Главная
Случайная страница
Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Для оценки знаний, умений навыков по дисциплине
2.1.ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ВХОДНОГО КОНТРОЛЯ
2.2.1 Вариант теста входного контроля.
(возможен только один правильный вариант ответа)
Тестовое задание по входному контролю
● выполняется 20 мин.,
● из приведенных заданий формируются индивидуальные задания (варианты) по 5
вопросов;
● оценивается каждое задание, максимальный балл – 5.
Задание №1
Молярная масса сахарозы С12Н22О11
составляет:
| Варианты ответа
а)180г/моль; б)342г/моль; в) 684 г/моль
| | Задание №2
Объем, который занимают 64г сероводорода Н2S при нормальных условиях, равен:
| Варианты ответа
а)11,2л; б)22,4 л; в) 44,8 л
| | Задание №3
Количество нейтронов в ядре атома изотопа U238 равно:
| Варианты ответа
а)92; б)146; в) 238
| | Задание №4
Какой из элементов обладает более сильно выраженными
восстановительными свой-
ствами:
| Варианты ответа
а)К; б)Са; в)Сs
| | Задание №5
В какой из последовательностей представлены только формулы веществ с ионной кристаллической решеткой:
| Варианты ответа
а) КОН, СаCl2, Ва(NО3)2; б) NiО, HCl, Н3РО4
в) NН3, Р2О5, НСlО4
| | Задание №6
Определите число связей и их характер в молекуле СCl4:
| Варианты ответа
а) 4, ковалентный полярный; б) 2, ковалент-
ный неполярный; в) 1, ионный.
| | Задание №7
При нагревании реакционной смеси скорость реакции в данной системе:
Задание №8
| Варианты ответа
а) неизменяется; б) увеличивается; в) умень-
шается.
Варианты ответа
| | Химическое равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, если:
| а) увеличить концентрацию одного из продуктов реакции; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ; в) применить катализатор.
| Задание №9
В какой из последовательностей пред-ставлены только формулы многоосновныхкислот:
| Варианты ответа
а)КОН, СаCl2, Ва(NО3)2
б)НNО3,HCl,Н3РО4 в)Н2SO3,Н2SO4,Н3РО4
| | Задание №10
Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН2, являющееся при нормальных условиях газом, имеет вид:
| Варианты ответа
а)ЭО; б)ЭО4; в) ЭО3
| | Задание №11
В какой из последовательностей представлены формулы соединений, диссоциирующих в водных растворах на следующие ионы: Са2+, Cl-, NО3-, Аl3+:
| Варианты ответа
а) СаCl2, Аl (NО3)2, Са NО3,
б) СаCl2, Аl (NО3)3, Са (NО3)2, АlCl3
в) СаCl2, Аl NО, Са NО, АlCl3
| | Задание №12
Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе, имеет вид:
|
Варианты ответа
а)NаNО3+HCl=NаCl+HNО3,
б)CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2в)Ва(NО3)2+2NаОН=2Nа NО3+Ва(ОН)2
| |
Задание №13
В каком из соединений марганец имеет высшую степень окисления:
|
Варианты ответа
а) MnО2;б) КМnО4; в) К2МnО4.
| | Задание №14
Укажите количество электронов, принимающих участие в процессе
N-3→ N+5, классифицируйте процесс:
| Варианты ответа
а) 2, окисление; б) 8, восстановление
в) 8, окисление.
| | Задание №15
Веществом Х2 в цепочке превращений
СО2+Н2О
Са→Х1→СаСО3 --------→ Х2 является:
|
Варианты ответа
а) Са(НСО3)2; б) СаО; в) Са(ОН)2
| |
Задание №16
В какой из последовательностей представлены только амфотерные элементы:
|
Варианты ответа
а) К, Ва, Sn
б) Аl, Pb, Zn
в) S, Nа, Р.
| | Задание №17
При взаимодействии оксида углерода (IV) с избытком раствора NаОН образуется:
| Варианты ответа а) карбонат натрия и вода
б) гидрокарбонат натрия
в) карбид натрия и вода
| | Задание №18
Какую из аллотропных модификаций углерода используют в качестве материала электродов при проведении электролиза:
| Варианты ответа
а) алмаз
б) графит
в) карбин.
| | Задание №19
Какие газы и в каком примерном объемном соотношении являются основными компонентами атмосферного воздуха:
| Варианты ответа
а) водород: кислород, в соотношении 1:1 б) азот: кислород, в соотношении 3,9:1
в) кислород: азот в соотношении 3,9:1
| | Задание №20
Одной из причин кислотных осадков является:
| Варианты ответа
а) сжигание мазута на ТЭЦ
б) применение этилированного бензина в качестве автомобильного топлива
в) использование в зимнее время на дорогах антигололедных реагентов.
| | | | | | Критерии оценивания и шкала оценки (максимальное количество баллов – 5):
Выполнение всех заданий – 5 баллов,
Невыполнение одного задания – 4 балла,
Невыполнение двух заданий – 3 балла,
Невыполнение более двух заданий - 0 баллов.
2.2.ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ
Тесты
Тест №1
Тестовое задание по разделу «Основные химические законы. Строение вещества»
● выполняется 20 мин.,
● из приведенных заданий формируются индивидуальные задания (варианты) по 5
вопросов;
● оценивается каждое задание, максимальный балл – 5.
Задание №1
Молярная масса эквивалента KMnO4, восстановленного до MnO2.составляет:
| Варианты ответа
а) 52,6 г б) 31,6 г в) 158 г г) 48,6 г
| Задание №2
Какому иону соответствует формула: 1S22S22P63S23P63d104S2
| Варианты ответа
а)Zn2+б) Са2+в) As3+г) Se2-
| Задание №3
Как меняется электроотрицательность в ряду: F, CI, Br, I?
| Варианты ответа
а) возрастает; б) убывает; в) периодически меняется; г) остается постоянной
| Задание №4
У какого из перечисленных элементов наибольшее сродство к электрону?
| Варианты ответа
а) О; б) S; в) Se;г) Те
| Задание №5
Энергия ионизации атомов в группе растет
| Варианты ответа
а) слева – направо; б) снизу вверх; в) от бора к астату; г) справа – налево
| Задание №6
Атом, какого элемента имеет наибольший радиус?
| Варианты ответа
а) С; б) В; в) О; г) F
| Задание №7
Формула высшего оксида элемента, образующего летучий гидрид состава ЭН3
| Варианты ответа
а) ЭО; б) ЭО2; в) ЭО4; г)Э2О5
| Задание №8
При взаимодействии, какого элемента с кислородом образуется пероксид?
| Варианты ответа
а) Fe; б) Na; в) Li; г)Mg
| Задание №9
Какие из ниже написанных оснований будут реагировать с едким натром?
| Варианты ответа
а)Zn(OH)2; б)Al(OH)3; в)Mg(OH)2; г)Fe(OH)2
| Задание №10
В каком из соединений образуется наиболее прочная химическая связь?
| Варианты ответа
а)LiF; б) LiCI; в) LiBr; г) LiI
| Задание №11
Укажите вещества с преимущественно ионным типом связи:
| Варианты ответа
а)Na2O;б)H2O;в)HCl;г)H2
| Задание №12
Вещества, содержащие только ковалентные полярные связи
|
Варианты ответа
а)H3PO4, BF3, CH3COONH4;
б)H2SO4, F2, P2O5
в)PF5, Cl2O7, NH4Cl
г)NO2, SOCl2, CH3COOH
| Задание №13
Определите, каким кислотам принад-
лежат приведённые ниже графические
формулы:
|
а) б)
|
Задание №14
Определите, графическая формула какой соли приведена, напишите ее химическую формулу:
|
| Задание №15
Какие элементы, химические знаки которых приведены ниже, способны к образо-
ванию межмолекулярных водородных связей:
| Варианты ответа
а) Sе; б) C; в) O; г) Te,
| Задание №16
Какой заряд имеет ион [Fe2+(NC)5OH2]?
| Варианты ответа
а) 3-; б) 2-; в) 3+; г) 2+
| Задание №17
Ртуть(II) нитрат при действии избытка калий иодида перейдет в:
|
Варианты ответа
а)ртуть(I)иодид; б)ртуть(II) иодид; в) ртуть;
г) калий тетраиодомеркурат(II)
| Задание №18
Определить степень окисления и к.ч. комплексообразователя в NH4CI.
|
Варианты ответа
a) +1,4; б) -3,1; в) -3,4; г) +1,1
| Задание №19
Какой комплексный ион образуется при взаимодействии двух солей CrCl3 + 3KCl:
|
Варианты ответа
а) [KCl6]3-; б) [K3(CrCl6)]3+;
в) [CrCl6]3-; г) [Cr(K3Cl)]3+
| Задание №20
При взаимодействии SO2с избытком едкого натра образуются:
|
Варианты ответа
а) гидросульфит натрия; б) гидросульфат натрия; в) сульфит натрия и вода;
г) сульфат натрия и вода.
|
Критерии оценивания и шкала оценки (максимальное количество баллов – 5):
Выполнение всех заданий – 5 баллов,
Невыполнение одного задания – 4 балла,
Невыполнение двух заданий – 3 балла,
Невыполнение более двух заданий - 0 баллов.
|
Тест №2
Тестовое задание по разделу «Закономерности протекания химических процессов»
● выполняется 20 мин.,
● из приведенных заданий формируются индивидуальные задания (варианты) по 5
вопросов;
● оценивается каждое задание, максимальный балл – 5.
Задание №1
ΔНореакции: CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к) составляет, кДж
| Варианты ответа
а) -177; б) -1,77; в) 177 г); -2237
| Задание №2
Стандартная энтальпия образования SO2 равна -297 кДж/моль. Чему равно количество тепла, выделившееся при сгорании 16 г серы:
| Варианты ответа
а) 74,25кДж; б) 148,5кДж; в) 297кДж;
г) 594кДж
| Задание №3
В изолированной системе реакция может протекать самопроизвольно, если:
| Варианты ответа
а) изменение энтропии системы положи-
тельно; б)изменение энтропии системы от-
рицательно; в) изменение энтальпии систе-
мы положительно; г) изменение энергии Гиббса системы отрицательно
| Задание №4
В открытой системе реакция может протекать самопроизвольно, если:
| Варианты ответа
а) изменение энтропии системы положи-
тельно; б)изменение энтропии системы отрицательно; в) изменение энтальпии сис-
темы положительно г) изменение энергии Гиббса системы отрицательно
|
Задание №5
Применение катализатора преследует:
|
Варианты ответа
а) смещение равновесия; б) снижение энергии активации; в)снижение расхода реаген-
тов; г)увеличение выхода продуктов
| Задание №6
Как изменится скорость прямой реакции 2СО(г)+О2(г)↔2СО2(г), при увеличении концентрации [СО] в 3 раза?
| Варианты ответа
а) увеличится втрое; б) увеличится в 9 раз; в) не изменится; г) уменьшится в 3 раза
| Задание №7
Как нужно изменить давление, чтобы увеличить скорость реакции получения аммиака в 16 раз?
| Варианты ответа
а) в 9 раз; б) в 2 раза; в) в 4 раза;
г) не менять
| Задание №8
Чему равен температурный коэффициент, если при охлаждении на 300С скорость реакции уменьшилась в 8 раз.
| Варианты ответа
а) 2; б) 3; в) 4; г) 8
| Задание №9
Температурный коэффициент γ=2. На сколько градусов нужно нагреть реакционную смесь для увеличения скорости реакции в 16 раз?
| Варианты ответа
а)на100С;
б) на 300С;
в) на 400С;
г)на 200С
| Задание №10
Куда сместится равновесие: PCl5(г)↔PCl3(г)+Cl2(г)при уменьшении темпера-
туры, если прямая реакция является эндотермической?
| Варианты ответа
а) влево;
б) вправо;
в) не сместится;
г) в сторону угла;
| Задание №11
Какова процентная концентрация раствора, если в 200 г воды растворено 50 г вещества?
| Варианты ответа
а)25%; б)50%; в) 20%; г) 40%
| Задание №12
Смешали 200 г 20%-ного и 300г 10%-ного растворов глюкозы. Концентрация полученного раствора будет:
| Варианты ответа
а) 15%; б) 18%; в) 16%; г) 14%.
| Задание №13
рН раствора =6, [ОН-]=?
| Варианты ответа
а) 10-6; б) 10-8; в) 10 -4 ; г) 10-14
| Задание №14
Щелочным является раствор, у которого:
| Варианты ответа
а) pH = 7; б) [H+] = 10-9 моль/л;
в)[OH-] = 10-9моль/л; г) pOH = 10
| Задание №15
Какая из указанных солей дает щелочную реакцию среды за счет гидролиза:
| Варианты ответа
а) Na2CO3; б) AlCl3;
в) (NH4)2SO4; г)KNO3
| Задание №16
Растворимость BaCO3 равна 1,7·10-3 моль/л, рассчитать ПР BaCO3.
| Варианты ответа
а)2,89·10-6; б) 1,7·10-3;
в) 1,89·10-5; г) 28,9·10-7
| Задание №17
При окислении происходит:
| Варианты ответа
а) взаимодействие с кислородом б) перемещение электронной пары
в) отдача электронов атомом, молекулой или ионом г) присоединение электронов
| Задание №18
Е0 (MnO4/Mn2+)=1,51B; E0 (Cr2O72-/2Cr3+)
= 1,33 B. Более сильным окислителем является:
| Варианты ответа
а) ион MnO4-;б) ионCr2O72-;в) ион Mn2+;
г) ион Cr3+
| Задание №19
Используя ряд активности металлов, определите в какой паре металлов можно получить наибольшее значение ЭДС в гальваническом элементе?
| Варианты ответа
а) Mn–Sn;
б) Mn - Ag;
в) Mn – Fe;
г)Mn – Au
| Задание №20
Среди приведенных ниже схем реакций
укажите схемы реакций
диспропорционирования:
| Варианты ответа
а) NH4NO3 →N2O + H2O,
б) NH4NO2 → N2 + H2O,
в) KClO3 →KClO4 + KCl,
г) KClO3 → KCl + O2.
|
Критерии оценивания и шкала оценки (максимальное количество баллов – 5):
Выполнение всех заданий – 5 баллов,
Невыполнение одного задания – 4 балла,
Невыполнение двух заданий – 3 балла,
Невыполнение более двух заданий - 0 баллов.
Тест №3
Тестовое задание по разделу «Химия элементов»
● выполняется 20 мин.,
● из приведенных заданий формируются индивидуальные задания (варианты) по 5
вопросов;
● оценивается каждое задание, максимальный балл – 5.
Задание №1
В таблицах периодической системы элементов водород находится и в I, и в VII группах:
| Варианты ответа
а) потому что водород – газ, проявляющий неметаллические свойства; б) так как водород имеет на внешнем уровне один электрон и до завершения внешнего уровня ему не хватает одного электрона; в) так как водород неметалл, г) так как водород реагирует как с металлами, так и с неметаллами.
| Задание №2
Водород не способен образовывать молекулы, состоящие более чем из двух атомов:
| Варианты ответа
а)потому что атомы водорода имеют только один не спаренный электрон и способны образовывать только одну электронную пару; б)потому что водород – газ, а молекулы всех газов состоят из двух атомов; в) возможно существование молекул водорода, содержащих более двух атомов;
г) возможно существование молекул водорода, содержащих менее двух атомов.
| Задание №3
В ряду от Li к Fr
| Варианты ответа
а)усиливаются металлические свойства;
б) уменьшаются металлические свойства;
в) уменьшается атомный радиус;
г) не изменяется атомный радиус.
| Задание №4
Щелочные металлы обычно хранят под слоем керосина,таккак:
| Варианты ответа
а) их плотность меньше плотности воды, но больше плотности керосина;
б) керосин испаряется медленнее воды; в
в) для предотвращения взаимодействия металлов с кислородом и водой;
г)для предотвращения взаимодействия металлов с кислородом
| Задание №5
На воздухе металлический натрий покрывается белойпленкой:
| Варианты ответа
а) Na2О; б) Na3N; в) Na2О2; г) NaО2.
|
Задание №6
Почему известковая вода на воздухе мутнеет, а растворгидроксида калия - нет?
| Варианты ответа
а) раствор гидроксида калия не реагирует с составными частями воздуха;
б) раствор гидроксида калия восстанавливается составными частями воздуха до металлического кальция;
в) карбонат кальция в отличии от карбоната калия в воде нерастворим;
г) карбонат калия в отличии от карбоната кальция в воде нерастворим
|
Задание №7
Временная жесткость воды обусловлена присутствием вней:
| Варианты ответа
а) гидрокарбонатов кальция и магния;
б) карбонатов кальция и магния;
в) хлоридов кальция и магния;
г) сульфатов кальция и магния.
| Задание №8
Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием
| Варианты ответа
а) хлоридов и сульфатов натрия и калия;
б) хлоридов и сульфатов кальция и магния;
в) хлоридов и карбонатов кальция и магния;
г) гидрокарбонатов и карбонатов кальция и магния.
|
Задание №9
Постоянную жесткость воды нельзя устранить
| Варианты ответа
а) кипячением раствора;
б) добавлением соды;
в) пропусканием воды через ионообменную смолу;
г) добавлением раствора гидрокарбоната натрия.
|
Задание №10
Максимальная масса озона, которую можно получить из16 гкислорода,равна:
| Варианты ответа
а)12 г; б) 24 г; в) 32 г; г)16 г.
| Задание №11
Водород можно получить при взаимодействии:
| Варианты ответа
а) цинка с разбавленной азотной кислотой; б) меди с хлористоводородной кислотой;
в) кальция с водой;
г) при гидролизе гидрокарбоната натрия.
|
Задание №12
Вещества, содержащие только ковалентные полярные связи
| Варианты ответа
а)H3PO4, BF3, CH3COONH4;
б) H2SO4,F2, P2O5
в)PF5, Cl2O7, NH4Cl;
г) NO2, SOCl2, CH3COOH
| Задание №13
Сила кислородсодержащих кислот хлора возрастает вследующей последовательности:
| Варианты ответа
а)HСlO; HСlO2; HСlO3; HСlO4;
б)HСlO4; HСlO3; HСlO2; HСlO;
в)они примерно одинаковы по силе;
г)HСlO4; HСlO2; HСlO3; HСlO.
|
Задание №14
Какой из способов получения хлора, обычно не используют в лаборатории:
|
Варианты ответа
а) окисление концентрированной соляной кислоты перманганатом калия;
б) окисление концентрированной соляной кислоты дихроматом калия;
в) окисление концентрированной соляной кислоты оксидом марганца (IV);
г) каталитическое окисление хлороводорода кислородом воздуха.
| Задание №15
Из приведенного перечня элементов: Li, Na, Ag, Au, Ca,Ba – к щелочным металлам относятся:
| Варианты ответа
а)все металлы; б)Li, Na, Ag, Au;
в)Ca и Ba; г)Li и Na.
|
Задание №16
Как изменится растворимость азота в воде при повышении давления:
| Варианты ответа
а) увеличится; б) уменьшится; в) не изме-нится; г) мало изменится
| Задание №17
Укажите реакцию, которая не используется при синтезеазотнойкислоты:
| Варианты ответа
а)N2 + 3H2= 2NH3;
б) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6 H2O;
в) 2HNO 2 = NO + NO2 + H2O;
г) NO2 + O2=2NO2
| Задание №18
Для элементов IVВ группы характерны следующие степени окисления:
| Варианты ответа
a) +2; +4;б) +2; +3;
в) +1; +3; +4; г) +2; +3; +4.
| Задание №19
Для элементов VIB группы характерна следующая электронная конфигурация:
| Варианты ответа
а) d5S1иd4S2; б) d6S0иd4S2;
в) d5S1; г) d4S2.
| Задание №20
Какое вещество образуется при окислении уксусного альдегида по реакции «серебряного зеркала»:
| Варианты ответа
а) уксусная кислота; б) этилацетат
в) этиловый спирт; г) глюкоза
|
Критерии оценивания и шкала оценки (максимальное количество баллов – 5):
Выполнение всех заданий – 5 баллов,
Невыполнение одного задания – 4 балла,
Невыполнение двух заданий – 3 балла,
Невыполнение более двух заданий - 0 баллов.
2.2.2. Лабораторные работы.
|