Белгіленген концентрация әдісі

Бұл әдіс индикаторлық заттың концентрациясы белгілі бір алдын ала таңдап алынған мәнге жеткенге дейінгі уақытты өлшеуге арналган. Өзінің реті, мәні жағынан бұл әдіс белгіленген уақыт әдісіне ұқсас және мұнда да нәтижені есептеу үшін сондағы теңдеулер пайдаланылады.
Дифференциалдық және интегралдық есептеу варианттарының екеуінде де бір координата тұрғызады, мысалы, катализаторлық реакциялар үшін [65,66,67,68]:

Скт - І/t.

Алайда, бұрышының тангенсі әр түрлі болады теңдеулерден туындайды [69,70]:

C_km=x/k' a t

Бұл әдіс те дәлдігі бойынша алдындағыларға ұқсас.

Осымшалау әдісі.

Бұл әдіс өткен спектрлік және электрохимиялық талдау әдістері тарауындағыдан гөрі сенімді. Қосымшалау әдісі бойынша талдауды орындағанда, екі өлшемді енгізген жөн: әуелі талданатын ерігіндідегі химиялық реакцияның жылдамдығы анықталады, сосын нақ осындай жағдайда сол ерітіндіге стандартты ерітіндіні қосып, реакция жылдамдығын анықтайды. Талданатын ерітіндідегі заттың концентрациясын дифференциалдық немесе интегралдық әдістерді пайдаланып есептейді.

Каталиттік титрлеу әдісі

Бұл әдістің мәнін нақтылы мысалмен көрсетуге болады Се (IV) мен мышьякты қышқыл (арсенит) арасындағы реакция Os, Ru және йод қосылыстарымен катализденеді:

2Се⁴⁺ + HAsO ₂ + Н₂0 = 2Се³⁺ + НАsО_з + 2Н⁺.

Концентрацияның (ССт) өсуімен реакция жылдамдығы да артады. Күміс катионы ондағы йодид анионын өзіне қосып, күміс йодидін түзіп, шөгіндіге түседі де, ингибиторлық әсер етеді. Каталиттік титрлеу кезінде құрамында Г ионы бар церий – арсенитті қоспасына титрленген күміс нитраты ерітіндісінің бірнеше тамшысын қосады. Тамшы қосқан сайын реакция жылдамдығы анықтайды. Эквиваленітік нүктені күміс нитратының көлемі-реакция жылдамдығын (dx/dt- бұрыштық коэффициентінің) графигіне координаттардан табады. Бұл әдіс бойынша өте аз мөлшердегі йодидті (< 106 М) титрлеп, анықтауға болады [66].