A) Эквивалентное соотношение между изменением внутренней энергии системы

B) Направление процесса

C) Пределы протекания процесса

D) Возможность протекания процесса

E) Глубину протекания процесса

305. Второй закон термодинамики устанавливает?

A) Эквивалентное соотношение между изменением внутренней энергии системы

B) Возможность, направление и пределы протекания самопроизвольного процесса

C) Выход продукта химической реакции

D) Возможность протекания процесса

E) Глубину протекания процесса

306. В изолированной системе при самопроизвольно протекающем процессе (такие процессы всегда необратимы) энтропия?

A) Увеличивается

B) Уменьшается

C) Остается постоянной

D) Уменьшается, затем увеличивается

E) Увеличивается, затем уменьшается

307. Энтальпия-это?

A) Энергия, которой обладает система, находящаяся при постоянном давлении

B) Энергия, передаваемая от системы к окружающей системе

C) Энергия системы, имеющей постоянный объем

D) Внутренняя энергия системы

E) Энергия, затраченная на изменение объема системы

308. Для реакции 3А + В = Д скорость реакции можно рассчитать по формуле?

A) V = k [A]

B) V = k [B]

C) V = k[A]³ [B]

D) V = k[A] [B]

E) V = k[A] [B] [Д]

309. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20⁰ до 60⁰С?

A) В 6 раз

B) В 9 раз

C) В 27 раз

D) В 3 раза

E) В 81 раз

310. Как называют вещества, замедляющие протекание химической реакции?

A) Катализаторы

B) Окислители

C) Осадители

D) Ингибиторы

E) Восстановители

311. Определите молекулярность реакции образования йодистого водорода H₂+I₂=2HI?

A) Мономолекулярная

B) Бимолекулярная

C) Нонамолекулярная

D) Тримолекулярная

E) Тетрамолекулярная

312. Коагулирующим ионом для мицеллы полученной при взаимодействии сульфата калия и избытка хлорида бария является?

A) Ион натрия

B) Ион аммония

C) Йодид ион

D) Ион алюминия