E) Хроматография

199. В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительному потенциалу Е₀?

A) При условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион

B) При условии, что концентрация окисленной формы больше концентрации восстановленной формы

C) При условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы

D) При температуре 273К

E) При температуре 225К

200. Платиновая пластинка опущена в раствор, в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете?

A) Уравнение Нернста

B) Уравнение Петерса

C) Уравнение Гендерсона –Гассельбаха

D) Уравнение Михаэлиса – Ментена

E) Уравнение Вант-Гоффа

201. Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0,2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете?

A) Уравнение Нернста

B) Уравнение Петерса

C) Уравнение Гендерсона –Гассельбаха

D) Уравнение Михаэлиса – Ментена

E) Уравнение Вант-Гоффа

202. Какие электроды сравнения используются в потенциометрическом методе определения рН?

A) Хлорсеребряный стеклянный

B) Каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный

C) Каломельный, хлорсеребряный, стеклянный

D) Стеклянный, каломельный

E) Хингодронный

203. Хлорсеребряный электрод – электрод сравнения или определения?

A) Электрод определения

B) Электрод сравнения

C) Относится к электродам сравнения и определения

D) Окислительно-востановительный электрод

E) Окислительный электрод

204. Для каких целей используется хингидронный электрод?

A) В качестве электрода сравнения

B) В качестве электрода определения

C) Для измерения ЭДС гальванических элементов

D) Как индикаторный электрод