III. Изменение степени окисления ионов

Для маскировки ионов железа (III) и олова (IV) используют аскорбиновую кислоту, которая может восстанавливаться до щавелевой или дегидроаскорбиновой. Гидроксиламин может выступать и как окислитель при взаимодействии, например с ионами таллия (III) или железа (Ш) или как восстановитель при взаимодействии с арсенитами или стибитами.

Fe³⁺ + NH₂OH + ЗОН^- ® Fe²⁺ + NO + ЗН₂О

AsO₂^2- + NH₂OH ® AsO₃^3- + NH₃

IV. Экстракция и реэкстракция катионов в виде комплексов с диэтилдитиокарбаматом

Для этой цели применяют натриевые и аммониевые соли диэтилдитиокарбаминовой кислоты (ДДТК). Эти соли хорошо растворимы в воде, их растворы бесцветны, и они взаимодействуют с катионами тяжелых металлов, образуя соли — диэтилдитиокарбаматы этих металлов, растворимые в хлороформе.

Соли имеют характерные окраски (например, ДДТК меди — бурую, кобальта и хрома (III) — зеленую).

Использование экстракции в виде комплексов с ДДТК в сочетании с комплексообразованием (использование цитратов, цианидов, комплексона (III) для связывания мешающих ионов) дает возможность выделить эти элементы из сре­ды минерализата в органическую фазу, свободную от остальных ионов. Специ­фичность экстракционных методик выделения меди, висмута, цинка и кадмия достигается за счет применения правила рядов Тананаева Н.А. в ряду ДДТК металлов:

Hg²⁺, Ag ¹⁺, Сu²⁺, Co²⁺, Pb ³⁺, Bi³⁺, Cd ²⁺Tl¹⁺, Sb ³⁺, Zn²⁺, Mn²⁺, Fe ³⁺,

где каждый предыдущий металл в водном растворе вытесняет последующий из его ДДТК, растворенного в хлороформе.

Например

Диэтилдитиокарбаматы цинка, висмута, кадмия легко разлагаются под дей­ствием минеральных кислот (смотри соответствующие катионы).