В условиях задач такого типа указаны массы или объёмы двух реагирующих веществ, одно из которых дано в избытке, поэтому при решении таких задач нужно определить, какое вещество взято в избытке. Расчёт массы или объёма продукта реакции ведётся по данным вещества взятого в недостатке.
Внимательно изучите алгоритм решения задач такого типа. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
"Вычисление массы или количества продукта реакции, если один из реагентов взят в избытке"
Пример 1.Смешали два раствора, содержащих соответственно 33,3г хлорида кальция и 16,4г фосфата натрия. Вычислите массу осадка.
Последовательность выполнения действий
| Оформление решения задачи
| 1. Записываем условие задачи
| Дано:
m(CaCl2)=33,3г
m(Na3PO4)=16,4г
________________
Найти: m(Ca3(PO4)2) =?
| 2. Вычислим молярные массы для формул, записанных в дано
| M(CaCl2)=111г/моль
M(Na3PO4)=164г/моль
M(Ca3(PO4)2) =310г/моль
| 3. Вычислим количества веществ, масса которых дана в условии
| ν(CaCl2)=m/M=33,3г/111г/моль=0,3моль
ν(Na3PO4)=16,4г/164г/моль=0,1моль
| 4. Запишем УХР. Расставим коэффициенты.
Под формулами напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.
|
| 5. Определим, какой из реагентов взят в избытке. Для этого сравним дроби.
|
CaCl2 – взят в избытке, расчёт ведём по недостатку, т.е. поNa3PO4.
| 6. Вычислим количество вещества, массу которого нужно найти
| По УХР:
,
следовательно
ν(Ca3(PO4)2)= (0,1моль∙1моль)/2моль=0,05моль
| 7.Вычислим искомую массу
| m(Ca3(PO4)2)= ν(Ca3(PO4)2 )∙ M(Ca3(PO4)2) = 0,05моль ∙ 310г/моль =15,5г
| 8. Запишем ответ
| Ответ: m(Ca3(PO4)2) =15,5г
| Пример 2. Вычислите объём водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой массой 7,5 г.
Последовательность выполнения действий
| Оформление решения задачи
| 1. Записываем условие задачи
| Дано:
н.у.
m(Zn)=6,5г
m(HCl)=7,5г
Vm=22,4л/моль
________________
Найти: V(H2) =?
| 2. Вычислим молярные массы для веществ с известной массой, записанных в дано
| M(Zn)=65г/моль
M(HCl)=36,5г/моль
| 3. Вычислим количества веществ, масса которых дана в условии
| ν(Zn) = m/M= 6,5/65г/моль=0,1моль
ν(HCl)=7,5г/36,5г/моль=0,205моль
| 4. Запишем УХР. Расставим коэффициенты.
Под формулами напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.
|
| 5. Определим, какой из реагентов взят в избытке. Для этого сравним дроби.
| НCl – взят в избытке, расчёт ведём по недостатку, т.е. по Zn.
| 6. Вычислим количество вещества, объём которого нужно найти
| По УХР:
, следовательно
ν(H2) = ν(Zn)=0,1моль
| 7.Вычислим искомый объём
| V(H2)= ν(H2)∙ Vm = 0,1моль ∙ 22,4л/моль =2,24л
| 8. Запишем ответ
| Ответ: V(H2)= 2,24л
|
Алгоритм решения задач на "Избыток - недостаток" (в общем виде)
Расчёты по уравнению реакции, если один из реагентов взят в избытке
Дано: m (ν, V, W) реагентов
Найти: m (ν, V, W) продукта
Решение:
1. Составляем уравнение реакции
2. Нахождение количества вещества реагентов ν(А) и ν(В):
ν = m/M;
ν = V/Vm;
Wвещества = (mвещества •100%)/mраствора;
mвещества= (Wвещества• mраствора)/100%
3. Сравнение дробей – нахождение недостатка:
Если, ν(А)/a > ν(В)/b, то вещество В в недостатке, расчёт ν(С) ведём по ν(В)
Если, ν(А)/a < ν(В)/b, то вещество А в недостатке, расчёт ν(С) ведём по ν(А)
Если, ν(А)/a = ν(В)/b, то расчёт ν(С) ведём по ν(В) или ν(А)
4. Определение ν(С) по УХР путём составления и решения пропорции:
ν(В)/b = ν(С)/с или ν(А)/a = ν(С)/с
5. Нахождение величин, требуемых по условию:
m = ν•M;
V = ν• Vm;
Wвещества = (mвещества •100%)/mраствора
Здесь, m - масса вещества (г) ν - количество вещества (моль) V - объём (л) W - массовая доля вещества (%)
|
|