Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
По решению задачСтр 1 из 3Следующая ⇒ Методические рекомендации «Энергетика химических реакций» для специальностей 19.02.03 «Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий»; 19.02.05 «Технология бродильных производств и виноделие»; 19.02.10 «Технология продукции общественного питания»
г. Санкт-Петербург 2015г. Вычисление тепловых эффектов реакций (энтальпий реакций), энтальпий образования веществ Теоретические положения Термохимические вычисления проводят на основе законов Лавуазье-Лапласа, Гесса и следствий из него, с использованием понятий: „тепловой эффект реакции”, „теплота (стандартная молярная энтальпия) образования”, „теплота (стандартная молярная энтальпия) сгорания”, „термохимические уравнения”, „экзотермические и эндотермические реакции”. a Термохимия ‑ область химии, которая занимается изучением изменения энтальпии при прохождении химических реакций и фазовых превращениях. a Тепловой эффект реакции (∆Н0) – количество энергии, которое выделяется или поглощается системой в процессе необоротной химической реакции (Р = const, Т=const). Единицы измерения – Дж (кДж) на 1 моль вещества. a Запись химических уравнений реакций с указанием тепловых эффектов называют термохимическими уравнениями. a Теплота образования (стандартная молярная энтальпия образования) – количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании 1моль сложного вещества из стабильных форм простых веществ при стандартных условиях, обозначается ∆Н0обр.(Х), единицы измерения – кДж/моль. a Теплоты (стандартные молярные энтальпии) образования простых веществ равны нулю. a Теплота разложения (стандартная молярная энтальпия разложения) – количество теплоты, которое выделяется или поглощается при разложении 1 моль сложного вещества на простые вещества при стандартных условиях, обозначается ∆Н0разл.(Х), единицы измерения – кДж/моль. a Теплота сгорания (стандартная молярная энтальпия сгорания) – количество теплоты, которое выделяется при сжигании 1 моль вещества в потоке кислорода при стандартных условиях, обозначается ∆Н сгор.(Х), единицы измерения – кДж/моль. a В термохимии – противоположная система знаков. Поэтому для экзотермической реакции: +Qр = ‑∆Н, а для эндотермической реакции: ‑ Qр = +∆Н. a Тепловой эффект реакции ‑ количество энергии, которое выделяется или поглощается системой в процессе необратимой химической реакции (Р=const, Т=const) ∆Н, Дж (кДж) к 1 моль вещества. a Стандартные условия – это температура 298К и давление 1атм. a Закон Лавуазье ‑ Лапласа (1780): энтальпия прямой реакции равна по абсолютному значению и противоположна по знаку энтальпии обратной реакции: ∆Нпр.= ‑∆Нобр. a Закон Гесса: энтальпия реакции зависит лишь от начального и конечного состояний реагентов и не зависит от пути прохождения, то есть от числа и характера промежуточных стадий. a Следствия из закона Гесса: þ Энтальпия образования не зависит от способа получения соединения; þ Энтальпия реакции (тепловой эффект реакции) равняется разнице между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (реагентов) с учётом стехиометрических количеств веществ. Уравнение химической реакции: а А + в В → с С + d D А, В – исходные вещества (реагенты); С, D – продукты реакции (конечные вещества); a, в, c, d – стехиометрические коэффициенты. Математическое выражение следствия из закона Гесса: ∆Н0 = с∙ΔН0обр.С + d ∙∆Н0обр.D – (а ∙∆Н0обр.А + в ∙ΔН0обр.В) Все вычисления тепловых эффектов реакций и энтальпий образования веществ проводят по алгоритму: 1. записывают краткое условие задачи, используя обозначения: þ ∆Н0обр.(Х) – теплота образования вещества Х; þ ∆Н разл.(Х) – теплота разложения вещества Х; þ ∆Н сгор.(Х) – теплота сгорания вещества Х; þ ∆Н0 – тепловой эффект реакции; þ Q – количество теплоты; 2. записывают уравнение соответствующей химической реакции, расставляют стехиометрические коэффициенты; 3. записывают математическое выражение следствия из закона Гесса: ∆Н0 = с∙∆Н0обр. С + d ∙∆Н0обр. D – (а ∙∆Н0обр. А + b ∙∆Н0обр. В) 4. подставляют численные значения величин и делают соответствующие расчёты; 5. записывают полный ответ.
|