Вычисление порогов коагуляции коллоидных растворов

Теоретические положения

v Коагуляция ‑ это процесс слипания частиц дисперсной фазы при утрате системой агрегативной устойчивости.

v Минимальную молярную концентрацию вещества эквивалента электролита (в ммоль/л), которая вызывает за определённый промежуток времени коагуляцию коллоидного раствора, называют порогом коагуляции.

v Порог коагуляции (моль/л) можно рассчитать по формуле:

v Величину, обратную порогу коагуляции называют коагулирующей способностью, обозначают КС.

v Коагулирующее действие вызывает не вся молекула электролита, а лишь тот из её ионов, который имеет заряд, противоположныйй заряду гранулы (ион-коагулятор).

v Коагулирующее действие иона-коагулятора тем больше, чем выше его валентность. Правило валентности (правило Шульца).

v В ряду неорганических ионов с одинаковым зарядом их коагулирующая активность возрастает с уменьшением радиуса гидратированного (сольватного) иона.

Li⁺ < Na⁺ < K⁺ < Rb⁺ < Cs⁺; Cl^- < Br^- < I^- < CNS^-.

v В гомологических рядах электролитов с органическими ионами коагулирующая способность равномерно возрастает с увеличением –СН₂-групп. При увеличении концентрации электролита в растворе уменьшается электрокинетический потенциал коллоидных частиц, и коагуляция наступает при его определённом значении – критическом потенциале. Для большинства систем критический потенциал равен 0,03В.