Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Задание 4. Таблица 6 № вари-анта Окислительно - восстановительные реакции Реакции выражаются схемами: а) P + HNO3 + H2O→ H3PO4 +

⇐ ПредыдущаяСтр 10 из 36Следующая ⇒




Таблица 6

№ вари-анта Окислительно - восстановительные реакции  
  Реакции выражаются схемами: а) P + HNO3 + H2O→ H3PO4 + NO; б) KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
  Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, Н3РО3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: КBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + К2SO4 + Н2О.
  Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление, происходит при следующих превращениях: As3- → As5+ ; N3+ → N3- ; S4+ → S0. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH.
4. Исходя из степени окисления хлора в соединениях НСl, НСlO, НСlO4, определите какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: РbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O.
  Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисление или восстановление – происходит при следующих превраще­ниях: Mn6+ → Mn2+; Cl3+ → Cl-; N3- → N5+. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
  Реакции выражаются схемами: а) Н2S + Сl2 + Н2О → Н2SO4 + НСl; б) Р + НIO3 + Н2O → Н3РО4 + НI. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
  Реакции выражаются схемами: а) HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O; б) K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
  Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Сu2О + НNO3 → Сu(NO3)2 + NO + H2O.
  Реакции выражаются схемами: а) HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O; б) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
  Реакции выражаются схемами: а) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O; Б)Au + HNO3 + HCl→ AuCl3 + NO + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
  Реакции выражаются схемами: а) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl; б) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
  Реакции выражаются схемами: а) KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4; б) KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + Н2О. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
  Реакции выражаются схемами: а) P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl; б) H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
  Реакции выражаются схемами: а) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O; б) Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
  Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакций, идущей по схеме: KMnO4 + KNO2 + Н2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
  Реакции выражаются схемами: а) НСl + СrO3 → Сl2 + CrCl3 + H2O; б) FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O. Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляет­ся, какое – восстанавливается.
  Реакции выражаются схемами: а) I2 + Cl2 + Н2О → HIO3 + HCl б) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4→ Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O. Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляет­ся, какое – восстанавливается.
  Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РН3 и НBr; б) К2Сr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O.
  Реакции выражаются схемами: а) H2SO3 + HClO3 → H2S4 + HCl; б) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
  Реакции выражаются схемами: а) Cr2O3+KClO3 +KOH→ K2CrO4 + KCl + H2O; б) MnSO4+ PbO2 +HNO3→ HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
⇐ Предыдущая567891011121314Следующая ⇒

Date: 2015-12-13; view: 710; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...


mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.005 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию