Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
ЛЕКЦИЯ №18Стр 1 из 3Следующая ⇒ «МЕТОДЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ. ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ» ПЛАН:
1.Отличительные особенности реакций,используемых в редоксметрии. 2.Перманганатометрия. Окислительные свойства перманганата калия в зависимости от реакции среды. Вычисление эквивалента перманганата калия в зависимости от среды раствора. 3. Исходные вещества в методе перманганатометрии. Приготовление и стандартизация раствора перманганата калия. Определение молярной концентрации эквивалента и титра раствора перманганата калия по раствору щавелевой кислоты. Роль среды и температуры при этом. 4. Использование метода для анализа лекарственных веществ. Литература: 1. В.Д. Пономарёв «Аналитическая химия» 1983 год 152-175. 2. А.А. Ищенко «Аналитическая химия» 2004 год 107-117.
В редоксметрии используются реакции окисления – восстановления, связанные с переходом электронов от одного иона к другому. Вещество, теряющее электроны, в этих реакциях является восстановителем, а приобретающие – окислителем; первое вещество окисляется, второе – восстановляется. При помощи титрованных растворов содержание восстановителей, а при помощи титрованных растворов восстановителей определяют окислителем. Оксидиметрия подразделяется на ряд методов(по названию титранта) перманганатометрия, иодометрия, нитритометрия бихроматометрия, броматометрия и др.
Реакции окисления – восстановления протекает сложнее, чем ионообменные реакции. Особенности их следующие: 1.Во многих реакциях участвуют не только окислители и восстановители, но и другие вспомогательные вещества (например кислоты и щелочи). 2.Реакции протекают в несколько стадий, причем каждая из них протекает с различной скоростью. 3.Скорость реакций окисления – восстановления ниже скорости ионообменных реакций, в то время, как ионные реакции протекают практически мгновенно, окислительно – восстановительные требуют большей продолжительности времени и особых условий, обеспечивающих быстрые доведения процесса до конца.
Поэтому часто скорость реакций повышают искусственно: увеличивают -температуру(t0С), -концентрацию реагирующих веществ, -поддерживают определённое значение рН раствора, - применяют катализаторы. 4.Возможно разное направление реакций при одних и тех же исходных веществах, кроме того, в процессе реакции нередко образуется вещества, изменяющие ход или скорость самой реакции.
|