За­да­ния для подготовки

1. C 2 № 2. Оксид меди (II) на­гре­ва­ли в токе угар­но­го газа. По­лу­чен­ное про­стое ве­ще­ство со­жгли в ат­мо­сфе­ре хлора. Про­дукт ре­ак­ции рас­тво­ри­ли в воде. По­лу­чен­ный рас­твор раз­де­ли­ли на две части. К одной части до­ба­ви­ли рас­твор иоди­да калия, ко вто­рой − рас­твор нит­ра­та се­реб­ра. И в том, и в дру­гом слу­чае на­блю­да­ли об­ра­зо­ва­ние осад­ка.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

2. C 2 № 51. Даны ве­ще­ства: фос­фор, хлор, вод­ные рас­тво­ры сер­ной кис­ло­ты и гид­рок­си­да калия.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

3. C 2 № 1001. Серу спла­ви­ли с же­ле­зом. Про­дукт ре­ак­ции рас­тво­ри­ли в вод­ном рас­тво­ре хло­ро­во­до­ро­да. Вы­де­лив­ший­ся при этом газ со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Про­дук­ты го­ре­ния по­гло­ти­ли вод­ным рас­тво­ром суль­фа­та же­ле­за(III).

4. C 2 № 1614. Кри­стал­ли­че­сюе ве­ще­ство оран­же­во­го цвета при на­гре­ва­нии зна­чи­тель­но уве­ли­чи­ва­ет­ся в объёме за счёт вы­де­ле­ния бес­цвет­но­го газа и об­ра­зу­ет твёрдое ве­ще­ство тёмно-зелёного цвета. Вы­де­лив­ший­ся газ вза­и­мо­дей­ству­ет с ли­ти­ем даже при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре. Про­дукт этой ре­ак­ции гид­ро­ли­зу­ет­ся водой с об­ра­зо­ва­ни­ем газа с рез­ким за­па­хом, спо­соб­но­го вос­ста­но­вить медь из её ок­си­да. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

5. C 2 № 1619. Нит­рат меди про­ка­ли­ли, об­ра­зо­вав­ше­е­ся твёрдое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те. Рас­твор по­лу­чен­ной соли под­верг­ли элек­тро­ли­зу. Вы­де­лив­ше­е­ся на ка­то­де ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те. Рас­тво­ре­ние про­те­ка­ло с вы­де­ле­ни­ем бу­ро­го газа.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

6. C 2 № 1625. По­ро­шок суль­фи­да хрома (III) рас­тво­ри­ли в сер­ной кис­ло­те. При этом вы­де­лил­ся газ и об­ра­зо­вал­ся окра­шен­ный рас­твор. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра ам­ми­а­ка, а газ про­пу­сти­ли через рас­твор нит­ра­та свин­ца. По­лу­чен­ный при этом чёрный оса­док по­бе­лел после об­ра­бот­ки его пе­рок­си­дом во­до­ро­да. За­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

7. C 2 № 1627. Нит­рат калия на­гре­ли с по­рош­ко­об­раз­ным свин­цом до пре­кра­ще­ния ре­ак­ции. Смесь про­дук­тов от­ра­бо­та­ли водой, а затем по­лу­чен­ный рас­твор про­филь­тро­ва­ли. Филь­трат под­кис­ли­ли сер­ной кис­ло­той и об­ра­бо­та­ли иоди­дом калия. Вы­де­лив­ше­е­ся про­стое ве­ще­ство на­гре­ли с кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­той. В ат­мо­сфе­ре об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом бу­ро­го газа со­жгли крас­ный фос­фор. За­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

8. C 2 № 1628. Медь рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­те. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра ам­ми­а­ка, на­блю­дая сна­ча­ла об­ра­зо­ва­ние осад­ка, а затем - его пол­ное рас­тво­ре­ние с об­ра­зо­ва­ни­ем тёмно-си­не­го рас­тво­ра. По­лу­чен­ный рас­твор об­ра­бо­та­ли сер­ной кис­ло­той до по­яв­ле­ния ха­рак­тер­ной го­лу­бой окрас­ки солей меди. За­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

9. C 2 № 1629. Маг­ний рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­те, причём вы­де­ле­ние газа не на­блю­да­лось. По­лу­чив­ший­ся рас­твор об­ра­бо­та­ли из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да калия при на­гре­ва­нии. Вы­де­лив­ший­ся при этом газ со­жгли в кис­ло­ро­де. За­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

10. C 2 № 1630. Смесь по­рош­ков нит­ри­та калия и хло­ри­да ам­мо­ния рас­тво­ри­ли в воде и рас­твор осто­рож­но на­гре­ли. Вы­де­лив­ший­ся газ про­ре­а­ги­ро­вал с маг­ни­ем. Про­дукт ре­ак­ции внес­ли в из­бы­ток рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты, при этом вы­де­ле­ние газа не на­блю­да­лось. По­лу­чен­ную маг­ни­е­вую соль в рас­тво­ре об­ра­бо­та­ли кар­бо­на­том на­трия. За­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

11. C 2 № 1631. Оксид алю­ми­ния спла­ви­ли с гид­рок­си­дом на­трия. Про­дукт ре­ак­ции внес­ли в рас­твор хло­ри­да ам­мо­ния. Вы­де­лив­ший­ся газ с рез­ким за­па­хом по­глощён сер­ной кис­ло­той. Об­ра­зо­вав­шу­ю­ся при этом сред­нюю соль про­ка­ли­ли.

За­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

12. C 2 № 1632. Хлор про­ре­а­ги­ро­вал с го­ря­чим рас­тво­ром гид­рок­си­да калия. При охла­жде­нии рас­тво­ра вы­па­ли кри­стал­лы бер­то­ле­то­вой соли. По­лу­чен­ные кри­стал­лы внес­ли в рас­твор со­ля­ной кис­ло­ты. Об­ра­зо­вав­ше­е­ся про­стое ве­ще­ство про­ре­а­ги­ро­ва­ло с ме­тал­ли­че­ским же­ле­зом. Про­дукт ре­ак­ции на­гре­ли с новой на­вес­кой же­ле­за.

За­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

13. C 2 № 1633. Же­ле­зо со­жгли в ат­мо­сфе­ре хлора. По­лу­чен­ное ве­ще­ство об­ра­бо­та­ли из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Об­ра­зо­вал­ся бурый оса­док, ко­то­рый от­филь­тро­ва­ли и про­ка­ли­ли. Оста­ток после про­ка­ли­ва­ния рас­тво­ри­ли в иодо­во­до­род­ной кис­ло­те.

На­пи­ши­те урав­не­ния че­ты­рех опи­сан­ных ре­ак­ций.

14. C 2 № 1634. По­ро­шок ме­тал­ли­че­ско­го алю­ми­ния сме­ша­ли с твер­дым иодом и до­ба­ви­ли не­сколь­ко ка­пель воды. К по­лу­чен­ной соли до­ба­ви­ли рас­твор гид­рок­си­да на­трия до вы­па­де­ния осад­ка. Об­ра­зо­вав­ший­ся оса­док рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кис­ло­те. При по­сле­ду­ю­щем до­бав­ле­нии рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия вновь на­блю­да­ли вы­па­де­ние осад­ка.

На­пи­ши­те урав­не­ния че­ты­рех опи­сан­ных ре­ак­ций.

15. C 2 № 1635. Кри­стал­лы хло­ри­да калия об­ра­бо­та­ли кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той. К по­лу­чив­шей­ся соли до­ба­ви­ли гид­рок­сид калия. К по­лу­чен­но­му про­дук­ту при­ли­ли рас­твор хло­ри­да бария. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли, после чего про­ка­ли­ли с из­быт­ком угля.

За­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

16. C 2 № 1636. Ме­тал­ли­че­скую медь об­ра­бо­та­ли при на­гре­ва­нии иодом. По­лу­чен­ный про­дукт рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­те при на­гре­ва­нии. Об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор об­ра­бо­та­ли гид­рок­си­дом калия. Вы­пав­ший оса­док про­ка­ли­ли.

За­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

17. C 2 № 1637. Иод при на­гре­ва­нии об­ра­бо­та­ли хлор­но­ва­той кис­ло­той. Про­дукт ре­ак­ции осто­рож­но на­гре­ли. Об­ра­зо­вав­ший­ся оксид про­вза­и­мо­дей­ство­вал с угар­ным газом. Об­ра­зо­вав­ше­е­ся при этом про­стое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в тёплом ще­лоч­ном рас­тво­ре суль­фи­та калия.

За­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

18. C 2 № 1638. Оса­док, по­лу­чен­ный при вза­и­мо­дей­ствии рас­тво­ров хло­ри­да же­ле­за (III) и нит­ра­та се­реб­ра, от­филь­тро­ва­ли. Филь­трат об­ра­бо­та­ли рас­тво­ром ед­ко­го кали. Вы­пав­ший оса­док бу­ро­го цвета от­де­ли­ли и про­ка­ли­ли. По­лу­чен­ное ве­ще­ство при на­гре­ва­нии ре­а­ги­ру­ет с алю­ми­ни­ем с вы­де­ле­ни­ем тепла и света. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

19. C 2 № 1639. При сжи­га­нии на воз­ду­хе про­сто­го ве­ще­ства жёлтого цвета об­ра­зу­ет­ся газ с рез­ким за­па­хом. Этот газ вы­де­ля­ет­ся также при об­жи­ге не­ко­то­ро­го ми­не­ра­ла, со­дер­жа­ще­го же­ле­зо, на воз­ду­хе. При дей­ствии раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты на ве­ще­ство, со­сто­я­щее из тех же эле­мен­тов, что и ми­не­рал, но в дру­гом со­от­но­ше­нии, вы­де­ля­ет­ся газ с ха­рак­тер­ным за­па­хом тух­лых яиц. При вза­и­мо­дей­ствии вы­де­лив­ших­ся газов друг с дру­гом об­ра­зу­ет­ся ис­ход­ное про­стое ве­ще­ство. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

20. C 2 № 1640. Две соли окра­ши­ва­ют пламя в фи­о­ле­то­вый цвет. Одна из них бес­цвет­на, и при лёгком на­гре­ва­нии её с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той от­го­ня­ет­ся жид­кость, в ко­то­рой рас­тво­ря­ет­ся медь; по­след­нее пре­вра­ще­ние со­про­вож­да­ет­ся вы­де­ле­ни­ем бу­ро­го газа. При до­бав­ле­нии к рас­тво­ру вто­рой соли рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты жёлтая окрас­ка рас­тво­ра из­ме­ня­ет­ся на оран­же­вую, а при ней­тра­ли­за­ции по­лу­чен­но­го рас­тво­ра щёлочью вос­ста­нав­ли­ва­ет­ся пер­во­на­чаль­ный цвет. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

21. C 2 № 1641. Ве­ще­ство, вы­де­ля­ю­ще­е­ся на ка­то­де при элек­тро­ли­зе рас­пла­ва хло­ри­да на­трия, со­жгли в кис­ло­ро­де. По­лу­чен­ный про­дукт по­ме­сти­ли в га­зо­метр, на­пол­нен­ный уг­ле­кис­лым газом. Об­ра­зо­вав­ше­е­ся ве­ще­ство до­ба­ви­ли в рас­твор хло­ри­да ам­мо­ния и рас­твор на­гре­ли. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

22. C 2 № 1642. Про­дукт вза­и­мо­дей­ствия азота и лития об­ра­бо­та­ли водой. Вы­де­лив­ший­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции газ сме­ша­ли с из­быт­ком кис­ло­ро­да и при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над пла­ти­но­вым ка­та­ли­за­то­ром; об­ра­зо­вав­ша­я­ся га­зо­вая смесь имела бурый цвет. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

23. C 2 № 1643. Про­дукт вза­и­мо­дей­ствия фос­фи­да маг­ния с водой со­жгли и про­дук­ты ре­ак­ции по­гло­ти­ли водой. Об­ра­зо­вав­ше­е­ся ве­ще­ство ис­поль­зу­ет­ся в про­мыш­лен­но­сти для по­лу­че­ния двой­но­го су­пер­фос­фа­та из фос­фо­ри­та. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

24. C 2 № 1644. Маг­ни­е­вый по­ро­шок сме­ша­ли с крем­ни­ем и на­гре­ли. Про­дукт ре­ак­ции об­ра­бо­та­ли хо­лод­ной водой и вы­де­ля­ю­щий­ся газ про­пу­сти­ли через го­ря­чую воду Об­ра­зо­вав­ший­ся оса­док от­де­ли­ли, сме­ша­ли с едким на­тром и на­гре­ли до плав­ле­ния. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

25. C 2 № 1645. Смесь азота и во­до­ро­да по­сле­до­ва­тель­но про­пу­сти­ли над на­гре­той пла­ти­ной и через рас­твор сер­ной кис­ло­ты. В рас­твор до­ба­ви­ли хло­рид бария и после от­де­ле­ния вы­пав­ше­го осад­ка — из­вест­ко­вое мо­ло­ко и на­гре­ли. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

26. C 2 № 1646. В двух со­су­дах на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­из­вест­ных ве­ществ. При до­бав­ле­нии к рас­тво­ру пер­во­го ве­ще­ства хло­ри­да бария вы­па­да­ет оса­док бе­ло­го цвета, не­рас­тво­ри­мый в воде и кис­ло­тах. Оса­док бе­ло­го цвета вы­па­да­ет также и при до­бав­ле­нии рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра к пробе, ото­бран­ной из вто­ро­го со­су­да. При на­гре­ва­нии пробы пер­во­го рас­тво­ра с гид­рок­си­дом на­трия вы­де­ля­ет­ся газ с рез­ким за­па­хом. При вза­и­мо­дей­ствии вто­ро­го рас­тво­ра с хро­ма­том на­трия вы­па­да­ет оса­док жёлтого цвета. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

27. C 2 № 1647. Каль­ций на­гре­ли в ат­мо­сфе­ре во­до­ро­да. Про­дукт ре­ак­ции об­ра­бо­та­ли водой, вы­де­ля­ю­щий­ся газ про­пу­сти­ли над на­гре­тым ок­си­дом цинка, а в рас­твор до­ба­ви­ли каль­ци­ни­ро­ван­ную соду. На­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

28. C 2 № 3991. Газ, по­лу­чен­ный при об­ра­бот­ке нит­ри­да каль­ция водой, про­пу­сти­ли над рас­калённым по­рош­ком ок­си­да меди(II). По­лу­чен­ное при этом твёрдое ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те, рас­твор

вы­па­ри­ли, а по­лу­чен­ный твёрдый оста­ток про­ка­ли­ли. Со­ставь­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

29. C 2 № 52. Даны ве­ще­ства: же­ле­зо, же­лез­ная ока­ли­на, раз­бав­лен­ная со­ля­ная и кон­цен­три­ро­ван­ная азот­ная кис­ло­ты.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

30. C 2 № 227. Даны: бро­мо­во­до­род­ная кис­ло­та, пер­ман­га­нат на­трия, гид­рок­сид на­трия и бром.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

31. C 2 № 270. Даны че­ты­ре ве­ще­ства: оксид серы (VI), вода, кон­цен­три­ро­ван­ная сер­ная кис­ло­та и иодид калия.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

32. C 2 № 313. Даны ве­ще­ства: хло­рид же­ле­за (III), оксид алю­ми­ния, гид­рок­сид калия, пе­рок­сид во­до­ро­да, иодид калия.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

33. C 2 № 356. Даны: хло­рид меди (II), кис­ло­род, сер­ная кис­ло­та (конц.) и иодо­во­до­род­ная кис­ло­та.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

34. C 2 № 399. Даны раз­бав­лен­ные вод­ные рас­тво­ры ве­ществ: хлора, сер­ни­стой кис­ло­ты, гид­рок­си­да строн­ция и ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

35. C 2 № 442. Даны вод­ные рас­тво­ры: гек­са­гид­рок­со­алю­ми­на­та калия , хло­ри­да алю­ми­ния, се­ро­во­до­ро­да и гид­рок­си­да ру­би­дия.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

36. C 2 № 485. Даны: суль­фид меди (II), кис­ло­род, хлор, азот­ная кис­ло­та (конц.), сер­ная кис­ло­та (конц.).

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

37. C 2 № 528. Даны ве­ще­ства: уг­ле­род, во­до­род, сер­ная кис­ло­та (конц.), ди­хро­мат калия. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

38. C 2 № 571. Даны ве­ще­ства: алю­ми­ний, хлор, йодид калия и кон­цен­три­ро­ван­ная сер­ная кис­ло­та.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

39. C 2 № 614. Даны ве­ще­ства: каль­ций, фос­фор, вода и кон­цен­три­ро­ван­ная азот­ная кис­ло­та.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

40. C 2 № 657. Даны ве­ще­ства: суль­фид на­трия, озон, ор­то­фос­фор­ная кис­ло­та, же­ле­зо.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

41. C 2 № 700. Даны: суль­фат мар­ган­ца (II), пер­ман­га­нат на­трия, гид­рок­сид на­трия и оксид фос­фо­ра (V).

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

42. C 2 № 743. Даны ве­ще­ства: кон­цен­три­ро­ван­ные бро­мо­во­до­род­ная кис­ло­та и гид­рок­сид калия, пер­ман­га­нат калия, сера.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

43. C 2 № 786. Даны ве­ще­ства: уг­ле­кис­лый газ, маг­ний и рас­тво­ры кар­бо­на­та калия, гид­ро­кар­бо­на­та калия, хло­ри­да маг­ния.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

44. C 2 № 829. Даны ве­ще­ства: ди­хро­мат калия, сер­ная кис­ло­та (конц.), фто­рид на­трия, гид­рок­сид ру­би­дия.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

45. C 2 № 872. Даны ве­ще­ства: крем­ний, со­ля­ная кис­ло­та, едкий натр, гид­ро­кар­бо­нат на­трия.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между семи пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

46. C 2 № 915. Даны вод­ные рас­тво­ры: суль­фи­да на­трия, се­ро­во­до­ро­да, хло­ри­да алю­ми­ния и хлора.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

47. C 2 № 958. Даны: оксид серы (IV), кис­ло­род, хлор­ная вода, рас­твор гид­рок­си­да калия (го­ря­чий).

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

48. C 2 № 1044. Даны че­ты­ре ве­ще­ства: оксид серы (VI), вода, кон­цен­три­ро­ван­ная сер­ная кис­ло­та и йодид калия.

На­пи­ши­те че­ты­ре урав­не­ния ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

49. C 2 № 1087. Же­ле­зо со­жгли в хлоре. По­лу­чен­ную соль до­ба­ви­ли к рас­тво­ру кар­бо­на­та на­трия, при этом выпал бурый оса­док. Этот оса­док от­филь­тро­ва­ли и про­ка­ли­ли. По­лу­чен­ное ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в иодо­во­до­род­ной кис­ло­те.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

50. C 2 № 1130. Медь рас­тво­ри­ли в кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­те. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра ам­ми­а­ка, на­блю­дая сна­ча­ла об­ра­зо­ва­ние осад­ка, а затем - его пол­ное рас­тво­ре­ние. По­лу­чен­ный рас­твор об­ра­бо­та­ли из­быт­ком со­ля­ной кис­ло­ты.

За­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

51. C 2 № 1216. Даны че­ты­ре ве­ще­ства: оксид серы (VI), вода, кон­цен­три­ро­ван­ная сер­ная кис­ло­та и йодид калия.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве-ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

52. C 2 № 1431. Даны: хло­рид меди (II), кис­ло­род, сер­ная кис­ло­та (конц.) и йо­до­во­до­род­ная кис­ло­та.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве-ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

53. C 2 № 1518. По­ро­шок алю­ми­ния на­гре­ли с по­рош­ком серы, по­лу­чен­ное ве­ще­ство об­ра­бо­та­ли водой. Вы­де­лив­ший­ся при этом оса­док об­ра­бо­та­ли из­быт­ком кон­цен­три­ро­ван­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да калия до его пол­но­го рас­тво­ре­ния. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли рас­твор хло­ри­да алю­ми­ния и вновь на­блю­да­ли об­ра­зо­ва­ние бе­ло­го осад­ка.

За­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

54. C 2 № 1618. Оксид меди (II) на­гре­ли в токе угар­но­го газа. По­лу­чен­ное ве­ще­ство со­жгли в ат­мо­сфе­ре хлора. Про­дукт ре­ак­ции рас­тво­ри­ли в воде. По­лу­чен­ный рас­твор раз­де­ли­ли на две части. К одной части до­ба­ви­ли рас­твор иоди­да калия, ко вто­рой — рас­твор нит­ра­та се­реб­ра. И в том, и в дру­гом слу­чае на­блю­да­ли об­ра­зо­ва­ние осад­ка.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

55. C 2 № 1620. Же­ле­зо со­жгли в ат­мо­сфе­ре хлора. По­лу­чен­ное ве­ще­ство об­ра­бо­та­ли из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Об­ра­зо­вал­ся бурый оса­док, ко­то­рый от­филь­тро­ва­ли и про­ка­ли­ли. Оста­ток после про­ка­ли­ва­ния рас­тво­ри­ли в иодо­во­до­род­ной кис­ло­те.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

56. C 2 № 1621. По­ро­шок ме­тал­ли­че­ско­го алю­ми­ния сме­ша­ли с твёрдым иодом и до­ба­ви­ли не­сколь­ко ка­пель воды. К по­лу­чен­ной соли до­ба­ви­ли рас­твор гид­рок­си­да на­трия до вы­па­де­ния осад­ка. Об­ра­зо­вав­ший­ся оса­док рас­тво­ри­ли в со­ля­ной кис­ло­те. При по­сле­ду­ю­щем до­бав­ле­нии рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия вновь на­блю­да­ли вы­па­де­ние осад­ка.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

57. C 2 № 1622. В ре­зуль­та­те не­пол­но­го сго­ра­ния угля по­лу­чи­ли газ, в токе ко­то­ро­го на­гре­ли оксид же­ле­за(III). По­лу­чен­ное ве­ще­ство рас­тво­ри­ли в го­ря­чей кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­те. Об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор соли под­верг­ли элек­тро­ли­зу.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

58. C 2 № 1623. Не­ко­то­рое ко­ли­че­ство суль­фи­да цинка раз­де­ли­ли на две части. Одну из них об­ра­бо­та­ли со­ля­ной кис­ло­той, а дру­гую под­верг­ли об­жи­гу на воз­ду­хе. При вза­и­мо­дей­ствии вы­де­лив­ших­ся газов об­ра­зо­ва­лось про­стое ве­ще­ство. Это ве­ще­ство на­гре­ли с кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­той, причём вы­де­лил­ся бурый газ.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

59. C 2 № 1624. Рас­твор иоди­да калия об­ра­бо­та­ли из­быт­ком хлор­ной воды, при этом на­блю­да­ли сна­ча­ла об­ра­зо­ва­ние осад­ка, а затем - его пол­ное рас­тво­ре­ние. Об­ра­зо­вав­шу­ю­ся при этом иод­со­дер­жа­щую кис­ло­ту вы­де­ли­ли из рас­тво­ра, вы­су­ши­ли и осто­рож­но на­гре­ли. По­лу­чен­ный оксид про­ре­а­ги­ро­вал с угар­ным газом. За­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.