Аналитические реакции на катион калия

Общие сведения.

Формула:

KBr

Броми́д ка́лия бесцветное кристаллическое вещество, калиевая соль

бромоводородной кислоты.

Стандартная энтальпия образования (298 К): -392,5 кДж/моль

Энтропия образования (298 К): 95,85 Дж/(моль·К)

Теплоёмкость (298 К): 52,07 Дж/(моль·К)

Энтальпия плавления: 29 кДж/моль

Молярная масса: 119,01 г/моль

Плотность: 2,75 г/см³

Температура плавления: 734 °C

Температура кипения: 1435 °C

Получение.

1. Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калия со смешанным бромидом железа (II, III)Fe₃Br₈^[1]:

4K₂CO₃ + Fe₃Br₈ → 8KBr + Fe₃O₄ + 4CO₂

2. В лаборатоных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия, брома и аммиака:

6KOH + 3Br₂ + 3NH₃ → 6KBr + 6H₂O + N₂↑

Качественный анализ.

Аналитические реакции на катион калия.

1. Реакция с виннокаменной кислотой H₂C₄H₄O₆ с образованием белого кристаллического осадка гидротартрата калия, растворимого в горячей воде, сильных кислотах и щелочах и нерастворимого в уксусной кислоте (ГФ).

KCl + H₂C₄H₄O₆ KHC₄H₄O₆ ¯ + HCl

Реакцию проводят в присутствии ацетата натрия.

HCl + CH₃COONa CH₃COOH + NaCl

Условия проведения реакции: а) достаточно высокая концентрация К⁺ в растворе;

б) проведение реакции на холоду; в) слабокислая или нейтральная реакция раствора (рН 4-7);

г) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки.

Мешающие ионы: NH₄⁺, катионы s²- и d-элементов.

2. Реакция с гексанитритокобальтатом(III) натрия Na₃[Co(NO₂)₆] с образованием кристаллического осадка жёлтого цвета, растворимого в сильных кислотах, разлагающегося щелочами (ГФ).

2 KCl + Na₃[Co(NO₂)₆] K₂Na[Co(NO₂)₆] ¯ + 2 NaCl

Условия проведения реакции: а) использование свежеприготовленного реагента;

б) избыток реагента; в) слабокислая среда (рН 4-6); г) проведение реакции на холоду; д) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки.

Мешающие ионы: NH₄⁺, катионы р- и d-элементов.

Реакция используется как дробная после удаления мешающих ионов действием гидроксида натрия или карбоната натрия.

3. Окрашивание бесцветного пламени горелки в фиолетовый цвет (ГФ).

4. Реакция с перхлоратом аммония NH₄CIO₄ с образованием кристаллов, имеющих вид многогранников с затемненными гранями (МКС).

KCl + NH₄ClO₄ KClO₄ ¯ + NH₄Cl

Реакция дробная, специфичная, проводится при нагревании для повышения чувствительности реакции.