Химические свойства галогеноводородных кислот

В сухом виде галогеноводороды не действуют на большинство металлов.

1. Водные растворы галогеноводородов обладают свойствами бескислородных кислот. Энергично взаимодействуют со многими металлами, их оксидами и гидроксидами; на металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода, не действуют. Взаимодействуют с некоторыми солями и газами.

Фтороводородная кислота разрушает стекло и силикаты:

SiO2+4HF=SiF4+2Н2O

Поэтому она не может храниться в стеклянной посуде.

2. В окислительно-восстановительных реакциях галогеноводородные кислоты ведут себя как восстановители, причем восста­новительная активность в ряду Сl-, Br-, I- повышается.

Галогениды металлов являются типичными солями. Харак­теризуются ионным типом связи, где ионы металла имеют поло­жительный заряд, а ионы галогена отрицательный. Имеют крис­таллическую решетку.

Восстановительная способность галогенидов повышается в ряду Сl-, Br-, I- (см. §2.2).

Растворимость малорастворимых солей уменьшается в ряду AgCl — AgBr — AgI; в отличие от них, соль AgF хорошо раство­рима в воде. Большинство же солей галогеноводородных кислот хорошо растворимы в воде.

Распознавание галогенидов

Катион серебра в присутствии разбавленной азотной кислоты осаждает из растворов анионы Сl-, Br-, I- по уравнениям реакции: Ag++Cl-=AgCl Ag++Br-= AgBr Ag++I-=AgI

Таким образом, эти реакции являются качественными. AgCl — белый творожистый осадок, нерастворимый в воде и азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. AgCl+2NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+2Н2O

При подкислении раствора комплекс разрушается, и AgCl снова выпадает в осадок:

[Ag(NH3)2]Cl+2HCl=AgCl+2NH4Cl

AgBr — осадок бледно-желтого цвета, нерастворим в воде и азотной кислоте. Быстро темнеет.

AgI — осадок ярко-желтого цвета.