Билет 20

Гетерогенные реакции – химические реакции с участием веществ, находящихся в различных фазах и составляющих в совокупности гетерогенную систему.

Типичные гетерогенные реакции: термическое разложение солей с образованием газообразных и твердых продуктов, восстановление оксидов металлов водородом или углеродом, растворение Ме в кислотах и т.д.

Константа растворимости:

характеризует растворимость электролита при постоянной температуре в отсутствие посторонних веществ.

В общем случае для малорастворимого электролита Kt_mAn_n, диссоциирующего на ионы по уравнению Kt_mAn_n m Ktⁿ⁺ + nAn^m- произведение растворимости равно произведению молярных концентраций (активностей) ионов в насыщенном растворе, взятых в степенях соответствующих стехиометрических коэффициентов:

(ПР) К_S= [Ktⁿ⁺]^m [An^m-]ⁿ

1. Электролит выпадает в осадок, когда стехиометрическое произведение концентраций его ионов в растворе больше константы растворимости:

с(Kt^m+)ⁿ c(An^n-)^m> К_s(Kt_nAn_m)

1. Осадок электролита растворяется, когда стехиометрическое произведение концентраций составляющих его ионов в растворе становится меньше К_s:

с(Kt^m+)ⁿ c(An^n-)^m <К_s(Kt_nAn_m)

21.Кислотно-основными буферными растворами называют такие растворы, рН которых сохраняется примерно постоянным при разбавлении и добавлении кислоты или основания.

Буферные растворы играют большую роль в жизнедеятельности. К числу исключительных свойств живых организмов относят их способность поддерживать постоянство рН биологческихх жидкостей, тканей и органов- кислотно-основный гомеостаз. Это постоянство обусловлено наличием нескольких буферных систем, входящих в состав этих тканей.

Соствав буферных систем.