Криоскопия

Из опыта известно, что температура замерзания растворов ниже, чем чистого растворителя. Вспомним хотя бы зимние улицы, когда после посыпания их солью образуется раствор, который не замерзает при минусовой температуре.

Понижение температуры замерзания также можно определить графически.

Понижение температуры замерзания раствора объясняется тем, что растворенное вещество препятствует кристаллизации растворителя, т.е. его переходу из жидкого в твердое состояние.

Понижение температуры замерзания определяется как разность между температурой замерзания растворителя и температурой замерзания раствора:

По аналогии с определением повышения температуры кипения находят понижение температуры замерзания раствора:

= , где

– мольная энтальпия замерзания (плавления) растворителя;

Т – температура замерзания растворителя;

– молярная масса растворителя;

К – криоскопическая постоянная .

К =1,86 К∙кг/моль

С помощью измерений понижения температуры замерзания можно определить молярную массу растворенного вещества по формуле:

– для растворов неэлектролитов

g – масса растворенного вещества (в граммах);

G – масса растворителя (в граммах).

Этот метод определения молекулярной массы растворенного вещества называется криоскопией.