Решения

Подборка заданий С1

Подборка составлена по материалам зачетных
работ участников мастер-класса В.Г. Денисовой
"Химические свойства веществ в заданиях ЕГЭ"

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель:

1. (Акимова И.П.) K₂Cr₂O₇ + H₂S + … → Cr₂(SO₄)₃ + S + … + H₂O

(Маланина Е.А.) H₂S + … + H₂SO₄ → S+ Cr₂(SO₄)₃ + … + …

2. (Александрова Е.И.) Cl₂ + … = NaClO₃ + … + H₂O

3. (Аринова Н.И.) Si + …… + HF → SiF₄ + NO + ……

4. (Беседина З.Г.) CrCl₃ + H₂O₂ + … = Na₂CrO₄ + … + H₂O

5. (Борисович И.В.) HI + H₂SO₄ → … + H₂S + …

6. (Водолазская О.А.)H₂O₂ + KMnO₄ +... → … + MnSO₄ +... + H₂O

(Воронко А.Н.) H₂O₂ + … + H₂SO₄ → O₂ + … + MnSO₄ + H₂O.

(Кулишова И.Н.) КМnО₄ + Н₂О₂ + ….. → МnSО₄ + О₂ +……. +……..

7. (Воронина Е.И.) Rb₂O₂ + RbMnO₄ + … → … + … + Rb₂SO₄ + H₂О

8. (Воропаева Н.А.) KMnO₄ + SnSO₄ + … = MnSO₄ + Sn(SO₄)₂ + …. + H₂O

9. (Верхорубова Н.Н.) PH₃ + KMnO₄ + … → … + MnSO₄ + … + H₂O

10. (Губарева В.А.) CrCl₃ + H₂O₂ + … → K₂CrO₄ + … + …

11. (Губарева Л.М.) KI+K₂MnO₄+…→…+ MnO₂+…

12. (Давыдова Н.Г.) Cr₂O₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + _…. + _….

13. (Еманов В.В.) HClO₃ + … + FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + … + …

14. (Евстигнеева Н.Д.) N₂O + … H₂SO₄ → NO + …. + MnSO₄ + …

15. (Загорулько Е.А.) Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH = … + KNO₂ + …

(Комозина Н.В.) Fe₂O₃ + KNO₃ + … → K₂FeO₄ + … + …

16. (Кокарева О.Н.) MnO₂ + KClO₃ + K₂CO₃ = … + … + CO₂

17. (Королева И.Н.) … + CrO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + … + H₂O

18. (Краева Н.В.) Na₂O₂ + … + H₂SO₄ → I₂ + … + K₂SO₄ + …

(Савинова А.В.) Na₂O₂ + KI + … ® … + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + …

19. (Кузнецов А.Б.) CS₂ + KMnO₄ + …. = S + MnO₂ + …. + ….

20. (Лукьянова Т.И.) H₂S + KMnO₄ + … → K₂SO₄ + 5S + … + …

21. (Малова Е.М.) FeCl₂ + KClO₄ + HCl → … + Cl₂ + … + …

22. (Михайлова И.А.) NaOCl + KI + … = NaCl + … + K₂SO₄ + ….

23. (Молчанова О.Н.) FeSO₄ + KMnO₄ + ….. = Fe₂(SO₄)₃ + ….. + K₂SO₄ + …..

24. (Назарова Е.В.) Cu + KNO₃ +… → … + K₂SO₄ +NO + H₂O

25. (Нешетаева Г.В.) K₂Cr₂O₇ + Al + …..→ CrSO₄ + Al₂(SO₄)₃ + ….. + …..

26. (Осадчая Н.В.)Zn + Na₂SO₃ + …→ ZnCl₂ + H₂S + …+ …

27. (Павлова Е.С.)SnCl₂ + … + K₂Cr₂O₇ = H₂[SnCl₆] + CrCl₃ + … + …

28. (Рябова О.Е.) FeCl₂ + HNO₂ + … = … +N₂ + Fe₂(SO₄ )₃ +…

29. (Санжиева Т.Т.)K₃[Cr(OH)₆] + … + KOH → …. + KBr + H₂O

30. (Санжиева Т.Т.) MnO₂ + NaBiO₃ + …. → ….+ BiONO₃ + NaNO₃ + H₂O

31. (Сикорская О.Э.) KNO₃ + FeCl₂ + … → NO + FeCl₃ +… + …

32. (Сыскова Р.Ф.) MnO₂ + … + 2H₂SO_{4 конц}= К₂SO₄+ …+… + Br₂

33. (Тихонова Е.А.) NaNO₂ + … + H₂SO₄ → … + Cr₂(SO₄)₃ + … + …

34. (Усольцева Л. П.) Na₂SO₃ +... + K₂Cr₂O₇ = Na₂SO₄ +... +... +...

35. (Ушакова Н.В.) KNO₃ + … + Cr₂O₃ → K₂CrO₄ + KNO₂ + …

36. (Федорова С.А.) K₂Cr₂ O₇ + … = Cl₂ + CrCl₃ + … + …

37. (Черемисина Н.К.) Br₂ + MnSO₄ + … ® MnO₂¯ + NaBr + … + …

38. (Чекоданова Н.А.) KI + H₂SO_4(конц) = … + H₂S +... + H₂O

39. (Шишканова В.К.) Zn + KClO₃ + … + H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + …

40. (Шишканова В.К.) SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl → SnCl₄ + … + … + …

41. (Щелкунова О.В.) PbO₂ + Mn(NO₃)₂ + … = … + Pb(NO₃)₂ + H₂O

42. (Яковлева О.А.) Cr₂(SO₄)₃ + KClO₃ + … → Na₂CrO₄ + KCl + … + …

43. (Денисова В.Г.) Cu₂O + …… + 2KMnO₄ = CuSO₄ + MnSO₄ + ….. + …..

44. (Денисова В.Г.) P + CuSO₄ + … = … + Cu + H₂SO₄

РЕШЕНИЯ

1. K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3S + K₂SO₄ + 7H₂O

2Cr⁺⁶ + 6ē → 2Cr⁺³ 1 восстановление

S^-2 – 2ē → S⁰ 3 окисление

K₂Cr₂O₇ – окислитель за счет Cr⁺⁶

H₂S – восстановитель за счет S^-2

2. 3Cl₂ + 6NaOH = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

Cl₂⁰ – 10 е ® 2Cl⁺⁵ 1 окисление

Cl₂⁰+ 2 е ® 2Cl^-1 5 восстановление

Cl₂ – окислитель и восстановитель

3. 3Si + 4HNO₃ + 12HF → 3SiF₄ + 4NO + 8H₂O

Si⁰ – 4e → Si⁺⁴ 1 окисление

N⁺⁵ + 1е ® N⁺⁴ 4 восстановление

Si⁰ – восстановитель

HNO₃ – окислитель за счет N ⁺⁵

4. 2Cr⁺³ Cl₃ + 3 H₂O₂^1- + 10 NaOH = 2 Na₂Cr⁺⁶O₄ + 6 NaCl + 8 H₂O^-2

Cr⁺³ - 3ē → Cr⁺⁶ 2 окисление

O₂^1- + 2ē → 2O^-2 3 восстановление

CrСl₃ (Cr⁺³) – восстановитель,

H₂O₂ (O^-1) – окислитель

5. 8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

S⁺⁶ + 8 е = S^-2 1 окисление

2I^-1 - 2 е = I⁰₂ 4 восстановление

HI – восстановитель за счет I^-1 H₂SO₄ – окислитель за счет S⁺⁶

6. 5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂ SO₄ +8H₂O

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² 2 восстановление

2O ^-1 – 2e → O₂ ⁰ 5 окисление

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

H₂O₂ – восстановитель за счет O ^-1

7. 5 Rb₂O^-1₂ + 2RbMn⁺⁷O₄ + 8H₂SO₄ → 5O⁰₂ + 2Mn⁺²SO₄ + 6Rb₂SO₄ + 8H₂O

2O^-1 -2e→ O⁰₂ 5 окисление

Mn⁺⁷ +5e→Mn⁺² 2 восстановление

Rb₂O₂ – восстановитель за счет O^-1

RbMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

8. 2KMn⁺⁷ O₄ + 5Sn⁺²SO₄ + 8Н₂SO₄ = 2Mn⁺²SO₄ + 5Sn⁺⁴(SO₄)₂ + К₂SO₄ + 8H₂O

Mn⁺⁷ +5е → Mn⁺² 2 восстановление

Sn⁺² - 2е → Sn⁺⁴ 5 окисление

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

SnSO₄ – восстановитель за счет Sn⁺²

9. 5P^-3H₃ + 8KMn⁺⁷O₄ + 12H₂SO₄ → 5H₃P⁺⁵O₄ + 8Mn⁺²SO₄ + 4K₂SO₄ + 12H₂O

P^{- 3} – 8 е ® P⁺⁵ 5 окисление

Mn⁺⁷+ 5 е ® Mn⁺² 8 восстановление

PH₃ – восстановитель за счет P^-3

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

10. 2Cr⁺³Cl₃ + 3H₂O^-1₂ + 10KOH → 2K₂Cr⁺⁶O₄ + 6KCl + 8H₂O^-2

Cr⁺³ – 3е → Cr⁺⁶ 2 окисление

2O^-1 + 2е → 2O^-2 3 восстановление

Cr⁺³ в составе CrCl₃ – восстановитель

O^-1 в составе H₂O₂ – окислитель

11. 2KI + K₂MnO₄ + 2H₂O→ I₂+ MnO₂+ 4KOH

2I^– – 2 е ® I₂⁰ 1 окисление

Mn⁺⁶+ 2 е ® Mn⁺⁴ 1 восстановление

KI – восстановитель за счет I₂

K₂MnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁶

12. Cr⁺³₂O^-2₃ + 3₂ + 10NaOH = 2Na⁺¹₂Cr⁺⁶O₄ + 6NaBr^-1 + 5H₂O

Cr⁺³ -3e → Cr⁺⁶ 2 окисление

Br⁰₂ +2e →2Br^-1 3 восстановление

Cr₂O₃ – восстановитель за счет Cr⁺³

Br⁰₂ – окислитель

13. HClO₃ + 3H₂SO₄ + 6FeSO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + HCl + 3H₂O

Cl⁺⁵ + 6e → Cl^-1 1 восстановление

2Fe⁺² – 2e → 2Fe⁺³ 3 окисление

HClO₃ – окислитель за счет Cl⁺⁵

FeSO₄ – восстановитель за счет Fe⁺²

14. 5 N₂O + 3 H₂SO₄ + 2 KMnO₄ = 10 NO + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ +3H₂O

2N⁺¹ – 2e = 2N⁺² 5 окисление

Mn⁺⁷ + 5e = Mn^{+ 2} 2 восстановление

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

N₂O – восстановитель за счет N⁺¹

15. Fe₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH = 2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

N⁺⁵ +2e N⁺³ 3 восстановление

2Fe⁺³-6e 2Fe⁺⁶ 1 окисление

Fe₂O₃ – восстановитель за счёт Fe⁺³

KNO₃ – окислитель за счёт N⁺⁵

16. 3MnO₂ + KClO₃ + 3K₂CO₃ = 3K₂MnO₂ + KCl + 3CO₂

Mn⁺⁴ – 2e → Mn⁺⁶ 3 окисление

Cl⁺⁵ +6e →Cl^-1 1 восстановление

KClO₃ – окислитель за счет Cl⁺⁵

MnO₂ – восстановитель за счет Mn⁺⁴

17. 6FeSO₄ + 2CrO₃ + 6H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Cr⁺⁶ + 3e → Cr⁺³ 1 восстановление

Fe⁺² - 1e → Fe⁺³ 3 окисление

CrO₃ – окислитель за счет Cr⁺⁶

FeSO₄ – восстановитель за счет Fe⁺²

18. Na₂O₂^-1 + 2KI^-1 + 2H₂SO₄ = I₂⁰ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O^-2

O^-1 + 1e→O^-2 2 восстановление

2I^-1 – 2e→ 2I⁰ 1 окисление

Na₂O₂ окислитель за счет O^-1

KI – восстановитель за счет I^-1

19. 3CS₂ + 4KMnO₄ + 2KOH = 6S + 4MnO₂ +3K₂CO₃ + H₂O

2S^{-– 2} – 4 е ® 2S⁰ 3 окисление

Mn⁺⁷+ 3 е ® Mn⁺⁴ 4 восстановление

CS₂ – восстановитель за счет S^{-– 2}

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

20. 5H₂S^-2 + 2KMn⁺⁷O₄+ 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 5S⁰ + 2MnSO₄ + 8H₂O

S^-2 -2e → S⁰ 5 окисление

Mn⁺⁷ +5e → Mn⁺² 2 восстановление

H₂S – восстановитель за счет S^{-– 2}

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

21. 14FeCl₂ + 2KClO₄ + 16HCl → 14FeCl₃ + Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

Fe⁺² – 1е → Fe⁺³ 14 окисление

2Cl⁺⁷ + 14е → Cl₂⁰ 1 восстановление

FeCl₂ – восстановитель за счет Fe⁺²

KClO₄ – окислитель за счет Cl⁺⁷

22. NaOCl + 2 KI + H₂SO₄ = NaCl + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Cl⁺¹ + 2e → Cl^-1 1 восстановление

2I^-1 – 2e → I₂ 1 окисление

NaOCl – окислитель за счет Cl⁺¹

KI – восстановитель за счет I^-1

23. 10Fe⁺²SO₄ + 2KMn⁺⁷O₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂⁺³ (SO₄)₃ + 2Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2Fe⁺² – 2e = 2Fe⁺³ 5 окисление

Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 2 восстановление

Fe SO₄ – восстановитель за счет Fe⁺²

KMnO₄ – окислитель за счет Mn⁺⁷

24. 3Cu⁰ + 2KN⁺⁵O₃ +4H₂SO₄ → 3CuSO₄ + K₂SO₄ + 2N⁺²O + 4H₂O

Cu⁰─ 2e → Cu⁺² 3 окисление

N⁺⁵ +3e → N⁺² 2 восстановление

Cu⁰ – восстановитель

KN⁺⁵O₃ – окислитель за счет N⁺⁵

25. 3K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 8Al⁰ + 21H₂SO₄ → 6Cr⁺²SO₄ + 4Al₂⁺³(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 21H₂O

2Cr⁺⁶ + 8 e→2Cr⁺² 3 восстановление

2Al⁰ – 6e → 2Al⁺³ 4 окисление

Al⁰– восстановитель

K₂Cr₂O₇ – окислитель за счет Cr⁺⁶

26. 3Zn + Na₂SO₃ + 8HCl = 3ZnCl₂ + H₂S + 2NaCl + 3H₂O

Zn⁰ – 2ē → Zn⁺² 3 окисление

S⁺⁴ + 6ē → S^-2 2 восстановление

Zn⁰ –восстановитель,

Na₂SO₃ – окислитель за счет S⁺⁴

27. 3SnCl₂ + 20HCl + K₂Cr₂O₇ = 3H₂[SnCl₆] + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O

Sn⁺² -2e = Sn⁺⁴ 3 окисление

2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ 1 восстановление

SnCl₂ – восстановитель за счет Sn⁺²

K₂Cr₂O₇ – окислитель за счет Cr⁺⁶

2 8. 6Fe⁺² Cl₂ +2 HN⁺³ O₂ + 3H₂SO₄ →4 Fe⁺³ Cl₃ +N₂ ⁰ + Fe₂ ⁺³(SO₄ )₃ +4H₂O

Fe⁺² – e → Fe⁺³ 6 окисление

2N⁺³ + 6e → N₂ ⁰ 1 восстановление

FeCl₂ – восстановитель за счёт Fe⁺²

HNO₂ – окислитель за счёт N⁺³

29. 2K₃[Cr⁺³(OH)₆] + 3Br⁰₂ + 4KOH → 2K₂Cr⁺⁶O₄ + 6KBr^- + 8H₂O

Cr ^{+ 3} – 3 е ® Cr⁺⁶ 2 окисление

Br₂⁰ + 2 е ® 2Br^- 3восстановление

Br₂ – окислитель

K₃[Cr⁺³(OH)₆] – восстановитель за счет Cr⁺³

30. 2Mn⁺⁴O₂ + 3NaBi⁺⁵O₃ + 4HNO₃ → 2NaMn⁺⁷О₄ + 3Bi⁺³ONO₃ + NaNO₃ + 2H₂O

Mn ^{+ 4} – 3 е ® Mn⁺⁷ 2 окисление

Bi⁺⁵ + 2 е ® Bi⁺³ 3восстановление

NaBiO₃ – окислитель за счет Bi⁺⁵

MnO₂ – восстановитель за счет Mn⁺⁴

31. KN⁺⁵O₃ +3 Fe⁺²Cl₂ + 4HCl → N⁺²O + 3Fe⁺³Cl₃ +KCl + 2H₂O

N⁺⁵ +3e →N⁺² 1 восстановление

Fe⁺² –1e →Fe⁺³ 3 окисление

KNO₃ – окислитель за счет N⁺⁵

FeCl₂ – восстановитель за счет Fe⁺²

32. MnO₂ + 2КBr + 2H₂SO_{4 конц}= К₂SO₄+ MnSO₄+2H₂O + Br₂

2Br^-1 –2ē → Br⁰₂ 1 окисление

Mn⁺⁴ +2ē → Mn⁺² 1 восстановление

MnO₂– окислитель за счет Mn⁺⁴

КBr– восстановитель за счет Br ^-1

33. 3NaNO₂ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3NaNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

N ^{+ 3} – 2 е ® N⁺⁵ 3 окисление

2Cr⁺⁶+ 6 е ® 2Cr⁺³ 1 восстановление

NaNO₂ – восстановитель за счет N ^{+ 3}

K₂Cr₂O₇ – окислитель за счет Cr⁺⁶

34. 3Na₂SO₃ + 4H₂SO₄+ K₂Cr₂O₇ = 3 Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O + K₂SO₄

S⁺⁴ –2e^- → S⁺⁶ 3 окисление

Cr⁺⁶ + 3 e^-→ Cr⁺³ 2 восстановление

Na₂SO₃ – восстановитель за счет S⁺⁴

K₂Cr₂O₇ - окислитель за счет Cr⁺⁶

35. 3KNO₃ + 4KOH + Cr₂O₃ = 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

Cr⁺³ –3e^- → Cr⁺⁶ 2 окисление

N⁺⁵ + 2 e^-→ N⁺³ 3 восстановление

Cr₂O₃ – восстановитель за счет Cr⁺

KNO₃ - окислитель за счет N⁺⁵

36. K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 3Cl₂+ 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O

2Cr⁺⁶ + 6е ® 2Cr⁺³ 1 восстановление

2Cl^-1 – 2e ® Cl₂⁰ 3 окисление

K₂Cr₂O₇ – окислитель за счёт Cr⁺⁶

HCl – восстановитель за счет Cl^-1

37. Br₂ + MnSO₄ + 4NaOH ® MnO₂¯ + 2NaBr + Na₂SO₄ +2H₂O

Br₂⁰ + 2е ® 2 Br ^-1 1 восстановление

Mn⁺² – 2e ® Mn⁺⁴ 1 окисление

Br₂⁰ – окислитель,

MnSO₄ ² – восстановитель за счёт Mn⁺

38. 8KI^-1 + 5H₂S⁺⁶O_4(конц) = 4I₂ + H₂S^-2 + 4K₂SO₄ + 4H₂O

2I^-1– 2 е ® I⁰₂ 4 окисление

S⁺⁶+8е ® S^-2 1 восстановление

KI– восстановитель за счёт I^-1

H₂SO₄ – окислитель за счёт S⁺⁶

39. 3Zn + KClO₃ + 6КОН + 3H₂O = 3K₂[Zn(OH)₄] + КСl

Zn⁰ – 2e → Zn²⁺ 3 окисление

Cl⁺⁵ + 6e → Cl^-1 1 восстановление

Zn⁰ – восстановитель

KClO₃ – окислитель за счет Cl⁺⁵

40. 3SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl →3SnCl₄ +2CrCl₃ + 2КСl + 7H₂O

Sn⁺² -2е → Sn⁺⁴ 3 окисление

2Cr⁺⁶ + 6е →2Cr⁺³ 1 восстановление

SnCl₂ – восстановитель за счет Sn⁺²

K₂Cr₂O₇ – окислитель за счет Cr⁺⁶

41. 5PbO₂ + 2Mn(NO₃)₂ + 6HNO₃ = 2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Pb⁺⁴ +2е = Pb⁺² 5 восстановление

Mn⁺² – 5е = Mn⁺⁷ 2 окисление

PbO₂ – окислитель за счёт Pb⁺⁴

Mn(NO₃)₂ – восстановитель за счёт Mn⁺²

42. Cr₂⁺³(SO₄)₃ + KCl⁺⁵O₃ + 10NaOH → 2Na₂Cr⁺⁶O₄ + KCl^-1 + 3Na₂SO₄ + 5H₂O

2Cr⁺³ – 6e^- → 2Cr⁺⁶ 1 окисление

Cl⁺⁵ + 6e^- → Cl^-1 1 восстановление

Cr₂⁺³(SO₄)₃ – восстановитель за счёт Cr⁺³

KCl⁺⁵O₃ – окислитель за счёт Cl⁺⁵

43. 5Cu₂O + 13H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 10CuSO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 13H₂O

2Cu ⁺¹ – 2 e →2Cu⁺² 5

Mn ⁺⁷ +5 e → Mn⁺² 2

Cu₂O – восстановитель за счет Cu ⁺¹

KMnO₄ – окислитель за счет Mn ⁺⁷

44. 2P + 5CuSO₄ + 8H₂O = 2H₃PO₄ + 5Cu + 5H₂SO₄

Cu ⁺² + 2 e → Cu⁰ 5

P ⁰ – 5 e → P ⁺⁵ 2

P ⁰ – восстановитель

CuSO₄ – окислитель за счет Cu ⁺²