Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
Физические свойства алкенов
Как и в гомологическом ряду метана, первые члены этиленового ряда - вещества газообразные. Олефины с числом углеродных атомов от 5 до 17 - жидкости, высшие же гомологи при обычной температуре - твердые кристаллические вещества.
Олефины с нормальной цепью углеродных атомов кипят при более низкой температуре, чем разветвленные. Температура кипения олефинов зависит и от положения двойной связи - перемещение двойной связи в центр молекулы повышает температуру кипения. Цис-изомеры кипят обычно выше, чем транс-изомеры.
Плотность олефинов выше, чем у соответствующих алканов. Олефины плохо растворимы в воде, но лучше, чем парафины. Олефины образуют растворимые комплексы с водными растворами солей тяжелых металлов (например, в растворах Cu2Cl2).
Молярные теплоты образования этиленовых углеводородов приблизительно на 40 ккал/моль меньше, чем у соответствующих предельных углеводородов.
Теплота образования этилена из элементов -14,5 ккал/моль, т.е. этилен - соединение эндотермическое.
Физические свойства некоторых этиленовых углеводородов приведены в табл.3.2
Таблица 3.2
| Углеводород | Т. пл., °С | Т. кип., °С | Плотность, d420 | Показатель пре-ломления, nd20 |
| Этилен СН2=СН2 | -169,2 | -103,8 | 0,570 | 1,3630 |
| Пропилен СН2=СН-СН3 | -185,2 | -47,7 | 0,610 | 1,3623 |
| 1-Бутен СН2=СН-С2Н5 | -185,3 | -6,7 | 0,630 | 1,3777 |
| цис-2-Бутен СН3-СН=СН-СН3 | -138,9 | 3,5 | 0,644 | 1,3992 |
| транс-2-Бутен СН3-СН=СН-СН3 | -105,9 | 0,9 | 0,660 | 1,3842 |
| Изобутилен СН2=С(СН3)-СН3 | -140,8 | -6,9 | 0,631 | 1,3798 |
| 1-Пентен СН2=СН-СН2-СН2-СН3 | -165,2 | 30,1 | 0,641 | 1,3715 |
| цис-2-Пентен СН3-СН=СН-СН2-СН3 | -151,4 | 37,0 | 0,656 | 1,3822 |
| транс-2-Пентен СН3-СН=СН-СН2-СН3 | -140,2 | 36,4 | 0,649 | 1,3793 |
| 2-Метил-1-бутен СН2=С(СН3)-СН2-СН3 | -137,6 | 231,2 | 0,650 | 1,3777 |
| 3-Метил-1-бутен СН2=СН-СН(СН3)-СН3 | -168,5 | 20,1 | 0,633 | 1,3640 |
| 2-Метил-2-бутен СН3-СН=С(СН3)-СН3 | -133,6 | 38,6 | 0,662 | 1,3869 |
| 1-Гексен СН2=СН-С4Н9 | -139,8 | 63,5 | 0,673 | 1,3877 |
| 1-Гептен СН2=СН-С5Н11 | -119,0 | 93,6 | 0,697 | 1,3998 |
| 1-Октен СН2=СН-С6Н13 | -101,7 | 121,3 | 0,716 | 1,4090 |
| 2,4,4-Триметил-1-пентен СН2=С(СН3)-СН2-С(СН3)3 | 93,5 | 101,4 | 0,715 | 1,4096 |
| 1-Децен СН2=СН-С8Н17 | -66,3 | 170,6 | 0,740 | 1,4215 |
| 1-Октадецен СН2=СН-С16Н33 | 18,0 | 179,0 | 0,791 | 1,4443 |
Лекция №4. Строение и химические свойства алкенов
Строение алкенов. Состояние атома углерода sp2. Характеристика p-связи. Химические свойства. Гидрирование. Присоединение галогенов, галогеноводородных кислот, воды. Механизм реакции присоединения. Понятие о p-комплексах. Правило Марковникова. Карбокатионы, их устойчивость. Реакции радикального присоединения. Механизм присоединения галогеноводородных кислот в присутствии перекисей. Перекисный эффект Караша. Окисление алкенов: озонирование, реакция Вагнера, каталитическое окисление. Полимеризация: ионная (анионная и катионная), радикальная полимеризация. Катализаторы Циглера-Натта. Сополимеризация. Отдельные представители.
Строение алкенов
Электронную структуру этилена можно описать посредством четырех s-связей С-Н, одной s- и одной p-связи С-С. Для образования s-связей с тремя другими атомами каждый из атомов углерода использует эквивалентные гибридные орбитали – sp2-орбитали, представляющие собой комбинацию одной s- и двух р-орбиталей. Все образующиеся таким образом s-связи лежат в одной плоскости:
Оставшиеся негибридные р-орбитали двух атомов углерода расположены перпендикулярно этой плоскости и взаимодействуют по типу бокового перекрывания, образуя p-связь, менее прочную, чем s-связь, с соблюдением принципа максимального перекрывания.
Энергия связи этилена при 0°К равна 130,4 ккал/моль. Длина связи С-С равна 0,1337 нм; С-Н - 0,1085 нм.
Наиболее типичными реакциями алкенов являются реакции присоединения, при которых происходит разрыв p-связи с образованием вместо нее двух прочных s-связей:
Date: 2016-02-19; view: 562; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА... |