Азот. Фосфор. 361. Сколько литров и молей аммиака требуется для получения 6,3 кг азотной кислоты, считая потери в производстве равными 5%?

361. Сколько литров и молей аммиака требуется для получения 6,3 кг азотной
кислоты, считая потери в производстве равными 5%?

362. В раствор дигидроортофосфата аммония массой 200 г с массовой долей
4,6% пропущен газ, полученный при взаимодействии хлорида аммония массой
5,35 г с гидроксидом калия массой 10 г (н. у.). Вычислите массу
образовавшейся соли.

363. Какой объём оксида азота (I) (н. у.) можно получить при разложении 40 г
нитрата аммония, если объёмная доля его выхода составляет 96%?

364. При разложении дихромата аммония массой 25,2 г выделился азот
объёмом 1,792 л (н. у.). При этом образовался также оксид хрома (III).
Вычислите массовую долю (в %) выхода азота.

365. Аммиак объёмом 44,8 л растворили в воде массой 200 г. Определите
массовую долю (в %) аммиака в растворе.

366. При сгорании гидразина массой 12 г выделяется вода массой 13,5 г и азот
объёмом 8,4 л при н. у. Выведите формулу гидразина, если его плотность по
водороду равна 16. Сколько атомов водорода приходится на один атом азота?

367. При взаимодействии магния массой 3,648 г с азотом получается нитрид
магния массой 5,048 г. Найдите его формулу.

368. Какая масса азотной кислоты получится при действии серной кислоты на
селитру массой 1 т, содержащей 95% нитрата натрия, если производственные
потери составляют 2%?

369. Сколько литров азотной кислоты с массовой долей HNO₃ 48% можно
получить из аммиака объёмом 44,8 л (н. у.)?

370. Определите массу нитрата натрия, требуемую для получения раствора
азотной кислоты массой 200 кг с массовой долей HNO₃ 20%.

371. На нейтрализацию раствора, содержащего 10,5 г азотной кислоты,
израсходовано 6,17 г гидроксида двухвалентного металла. Определите
эквивалент гидроксида, напишите его формулу.

372. Сколько 60%-ной ортофосфорной кислоты можно приготовить из 400 кг
фосфорита, содержащего 75% Са₃(РО₄)₂?

373. Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для того, чтобы 100 г
дигидроортофосфата натрия превратить в гидроортофосфат натрия?

374. Сколько килограммов 80%-ного раствора серной кислоты требуется для
получения ортофосфорной кислоты из 200 кг фосфорита, содержащего 78%
ортофосфата кальция?

375. Какую массу оксида фосфора (V) содержит фосфорит массой 10 кг с
массовой долей Са₃(РО₄)₂ 60%?

376. Вычислите массовую долю (в %) выхода фосфора по отношению к
теоретическому, если получено фосфора массой 24,8 кг из ортофосфата кальция
массой 155 кг.

Кислород. Сера

377. Оксид серы (IV) получен при сжигании сероводорода объёмом 179,2 л
(н.у.) в избытке кислорода и пропущен через раствор объёмом 2 л с массовой
долей NaOH 25% (ρ = 1,28 г/см³). Какая соль получена при этом и чему равна её
масса?

378. Сероводород объёмом 5,6 л был окислен при н. у. избытком кислорода.
Выделившийся при этом газ растворён в воде массой 60 г. Какова массовая
доля (в %) раствора полученной кислоты?

379. Серную кислоту долгое время получали исключительно нитрозным
методом, сущность которого заключается в окислении оксида серы (IV)
оксидом азота (IV) в присутствии воды: SO₂ + NO₂ + H₂O = H₂SO₄ + NO.
Концентрация кислоты, получаемой этим методом, 75-76%, что вместе с
содержанием в ней оксидов азота ограничивает её применение. Какая масса
оксида серы (IV) и воды прореагировала, если было получено 100 л серной
кислоты с массовой долей 74% (ρ = 1,66 кг/л)?

380. На реакцию с образцом технического сульфита натрия массой 9 г
затратили раствор массой 40 г с массовой долей перманганата калия 7,9%.
Определите массовую долю сульфита натрия в техническом сульфите. Реакция
между перманганатом калия и сульфитом натрия протекает в присутствии
серной кислоты.

381. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии
200 г 7%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария,
содержащим 2 моль этой соли.

382. Вычислите количество (моль) хлората калия, из которого получен
кислород объёмом 448 л (н. у.) при выходе продукта 80%.

383. Сколько граммов сульфида алюминия образуется в результате
взаимодействия 10,8 г алюминия с 9,6 г серы?

384. При окислении металла (II) массой 12 г получен продукт массой 16,8 г.
Вычислите объём кислорода, затраченного на реакцию при н. у.

385. Вычислите количество (моль) хлората калия, из которого получен
кислород объёмом 448 л (н. у.) при выходе продукта 80%.

386. Хлорат калия подвергли термическому разложению в присутствии МnО₂.
Полученный остаток растворили в воде и добавили к нему избыток раствора
нитрата серебра, получив осадок 43,05 г. Определите объём (н. у.)
выделившегося при разложении хлората калия кислорода.

387. Вычислите объём оксида углерода (IV), получившегося при сгорании
углерода массой 24 г в кислороде объёмом 36л при и. у.

388. Вычислите массу раствора (массовая доля H₂S составляет 25%),
затраченную на реакцию с раствором хлорида меди (II), если в осадок выпало
вещество массой 4,8 г.

389. Через раствор щелочи массой 300 г с массовой долей NaOH 20% пропущен
сероводород объёмом 40 л. Какая соль образовалась? Вычислите её массу.

390. Цинковую обманку массой 48,5 г обожгли, полученный газ окислили, и
продукт растворили в воде массой 180 г. Вычислите массовую долю
полученного раствора (ответ округлите до целого числа).

391. Какое количество (моль) серной кислоты можно получить из элементной
серы массой 192 г, если массовая доля выхода последней стадии 95%?

392. Массовая доля FeS₂ в пирите составляет 90%. Вычислите массу пирита,
затраченного на производство SO₂ массой 2 кг. Выход продукта составлял 92%.

393. Вычислите массу серы, прореагировавшей с водородом, полученным
взаимодействием цинка массой 13 г с избытком разбавленной серной кислоты.
Массовая доля выхода продукта 75%.