Химические свойства оснований

1.Растворимые основания (щелочи) в водном растворе изменяют окраску индикаторов:

лакмус (фиолетовый) → синий,

метилоранж (оранжевый) → жёлтый,

фенолфталеин (бесцветный) → малиновый.

2. Все основания и амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

а) Са⁺²(ОН)₂^-1 + Н₂SO₄ = Ca⁺²SO₄^-2 + 2H₂O – реакция обмена

щелочь сульфат кальция

гидроксид кальция

Са²⁺+2ОН^1- + 2Н¹⁺ + SO₄^2- = Ca²⁺+SO₄^2- + 2H₂O

2ОН^1- + 2Н¹⁺ = 2H₂O

ОН^1- + Н¹⁺ = H₂O

б) Сu⁺²(OH)₂^-1 +2 HNO₃ = Сu⁺²(NO₃)₂^-1 + 2Н₂O – реакция обмена

нерастворимое основание нитрат меди (II)

гидроксид меди (II)

Сu⁺²(OH)₂^-1 +2 H¹⁺ + 2NO₃^1- = Сu^{2 +} + 2 NO₃^1- + 2Н₂O

Сu⁺²(OH)₂^-1 +2 H¹⁺ = Сu^{2 +} + 2Н₂O

в) Fе⁺³(OH)₃^-1 + 3НСl = Fе⁺³Cl₃^-1 + 3H₂O – реакция обмена

амфотерный гидроксид хлорид железа (III)

гидроксид железа (III)

Fе⁺³(OH)₃^-1 + 3Н¹⁺ +3Сl^1- = Fе³⁺+3Cl^1- + 3H₂O

Fе⁺³(OH)₃^-1 + 3Н¹⁺ = Fе³⁺+ 3H₂O

З.Растворимые основания (щелочи) реагируют со всеми кислотными оксидами, образуя соль и воду:

а) 2К⁺¹OH^-1 + SO₃ = K₂⁺¹SO₄^-2 + H₂O – реакция обмена

гидроксид растворимый сульфат калия

калия (Н₂ SO₄)

2К¹⁺ + 2OH^1- + SO₃ = 2K¹⁺ + SO₄^2- + H₂O

2OH^1- + SO₃ = SO₄^2- + H₂O

б) Са⁺²(OH)₂^-1 + СО₂ = Ca⁺²CO₃^-2↓ + Н₂O – реакция обмена

гидроксид растворимый карбонат кальция

кальция (H₂ CO₃)

Са²⁺ + 2 OH^1- + СО₂ = Ca⁺²CO₃^-2↓ + Н₂O

в) 2Na⁺¹OH^-1 + SiO2 = Na₂⁺¹SiO₃^-2 + Н₂O – реакция обмена

гидроксид нерастворимый силикат натрия

натрия (Н₂ SiO₃)

2Na¹⁺ + 2OH^1- + SiO2 = 2Na¹⁺ + SiO₃^2- + Н₂O

2OH^1- + SiO2 = SiO₃^2- + Н₂O

4.Растворимые основания (щелочи) вытесняют нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды из водных растворов их солей:

а) Сu⁺²SO₄^-2 +2Na⁺¹OH^-1 = Сu⁺²(OH)₂^-1↓ + Nа₂⁺¹SO₄^-2 – реакция обмена

сульфат гидроксид гидроксид сульфат натрия

меди (II) натрия меди (II)

Сu²⁺ +SO₄^2- +2Na¹⁺ +2OH^1- = Сu⁺²(OH)₂^-1↓ + 2Nа¹⁺ +SO₄^2-

Сu²⁺ +2OH^1- = Сu⁺²(OH)₂^-1↓

б) Zn⁺²Cl₂^-1 + 2К⁺¹OH^-1 = Zn⁺²(OH)₂^-1↓ + 2К⁺¹Cl^-1 – реакция обмена

хлорид гидроксид гидроксид хлорид калия

цинка калия цинка

Zn²⁺ +2Cl^1- + 2К¹⁺ +2OH^1- = Zn⁺²(OH)₂^-1↓ + 2К¹⁺ +2Cl^1-

Zn²⁺ +2OH^1- = Zn⁺²(OH)₂^-1↓

в) 2Fе⁺³(NO₃)₃^-1 + ЗСа⁺²(OH)₂^-1 = 2Fе⁺³(OH)₃^-1↓ + ЗСа⁺²(NO₃)₂^-1 – обмена

нитрат гидроксид гидроксид нитрат кальция

железа (III) кальция железа (III)

2Fе³⁺ + 6NO₃^1- + ЗСа²⁺ + 6OH^1- = 2Fе⁺³(OH)₃^-1↓ + ЗСа²⁺ + 6NO₃^1-

2Fе³⁺ + 6OH^1- = 2Fе⁺³(OH)₃^-1↓

Fе³⁺ + 3OH^1- = Fе⁺³(OH)₃^-1↓

5.Нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду:

а) 2Сu⁺¹ОН^-1 = Сu₂⁺¹ O^-2 + Н₂O – реакция разложения

гидроксид оксид

меди (I) меди (I)

tº

б) Fе⁺²(OH)₂^-1 = Fе⁺² O^-2 + Н₂O – реакция разложения

гидроксид оксид

железа (II) железа (II)

tº

в) 2Аl⁺³(OH)₃^-1 = Al₂⁺³O₃^-2 + 3H₂O – реакция разложения

гидроксид оксид

алюминия алюминия