Потенциометрическое титрование

Ход работы

1. Заполните бюретку стандартным раствором гидроксида натрия.

2. В стакан с полученным элюатом, содержащим Н₂SO₄, опустите электроды (стеклянный – индикаторный, хлоридсеребряный – электрод сравнения), включите магнитную мешалку и приступайте к титрованию. Результаты титрования внесите в табл.1.

Таблица 1

Титрование проводят дважды.

При проведении первого (ориентировочного) титрования стандартный раствор щелочи добавляйте порциями по 0,5 мл.

При повторном (более точном) титровании в области скачка титрования раствор щелочи следует добавлять порциями по 0,1 мл.

3. По данным титрования постройте график зависимости рН от объема раствора NaOH.

Из кривой титрования определите объем раствора NaOH, пошедшего на титрование серной кислоты, V_т.э.(NaOH).

4. Чтобы точнее определить положение точек эквивалентности, постройте график зависимости ∆рН/∆V от V(NaOH).

Для этого на участке кривой титрования по обе стороны от предполагаемой точки эквивалентности выберите по 3-4 точки и координаты этих точек обработайте, как показано в табл. 2.

Таблица 2

На графике зависимости ∆рН/∆V от V(NaOH) точке эквивалентности будет соответствовать максимум.

5. Вычислите содержание сульфата натрия в анализируемом растворе.

Вопросы для допуска к лабораторным работам по ионообменной хроматографии

1. В чем сущность ионообменной хроматографии?

2. В чем заключается процесс зарядки катионита, регенерации катионита?

3. На чем основано разделение ионов Fe³⁺ и Cu²⁺ методом ионообменной хроматографии?

4. Какими методами можно определить содержание железа (III) и меди (II) после ионообменного разделения?

5. На чем основано определение солей при использовании ионного обмена? Соли каких кислот можно определять дифференциально в их смеси?

6. Как определяется точка эквивалентности при кислотно-основном потенциометрическом титровании?