Рассчитываем порядок связи. Смотрим, чем больше ne, тем прочнее молекула

Расставляем электроны согласно Принципам минимальной энергии, Паули, Гунда, Клечковского.

Записываем полную электронную формулу.

Смотрим, есть или нет неспаренные электроны. Определяем магнитные свойства вещества.

Рассчитываем порядок связи. Смотрим, чем больше ne, тем прочнее молекула.

N=

12. Выполняем задание:

N=∑e=∑p=17(Электронов)

∑n=Ar-N=35-17=18

Cl⁰: 1S²2S²2P⁶3S²3P⁵3d⁰

Cl^-: ∑e=17+1=18;

Cl^-: 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁰

Cl⁺: ∑e=17-1=16

Cl⁺: 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴3d⁰

Рисуем энергетическую диаграмму:

3P

3S σ*_3Sраз 3S

разрыхляющие

Расщепление на 4 уровня энергии

σ2px Cвязывающие

2s σ_2S связ 2s

σ_1S*раз

σ_1S связ

Происходит расщепление энергетических уровней, так как одни уровни по энергии – ниже, а другие выше.Расставляем электроны согласно принципам минимальной энергии, Паули, Гунда, Клечковского, с двух сторон.

Всего расставляем 35 электронов: 17+18;

Сумма связующих электронов: 18;

Сумма разрыхляющих электронов – 17.

N= ;

Аналогично, строим для Cl₂⁺

Cl⁺: 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴3d⁰

Всего расставляем 33 электрона: 17+16;

3P 3P

N= =3/2=1,5 (1,5:0,5 =3)

В молекулярном ионе Сl₂⁺имеется избыток трех связывающих электронов, что соответствует полуторной связи или порядку связи, равному 1,5.

Увеличение количества связывающих электронов приводит к упрочнению связи и уменьшению межъядерного расстояния (длины связи). В молекулярном ионе Сl₂⁺ имеется один неспаренный электрон, частица обладает магнитными свойствами (парамагнитна).

Порядок связи n определяется разностью количества электронов на СМО и РМО и показывает прочность молекулы. С увеличением порядка связи прочность связи (энергия связи) возрастает: 392 кДж/моль > 124 кДж/моль