Определение видов жесткости подземных вод

Жесткость воды - свойство, обусловленное наличием в ней растворенных соединений Са и Мg, и способностью их образовывать плотный нерастворимый осадок при кипячении (плотная корка в котлах). Это свойство отчетливо выявляется при растворении в воде мыла: чем вода жестче, тем больше мыла требуется. Жесткие воды непригодны для многих производств – бумажного, сахарного, кожевенного и др.

В настоящее время жесткость принято выражать количеством миллиграмм-эквивалентов кальция и магния, 1 мг-экв жесткости соответствует содержанию в 1 л воды 20,04 мг Са²⁺ и 12,16 мг Mg²⁺. В других странах жесткость измеряют в градусах. 1 мг-экв/л жесткости соответствует 2,8⁰ (немецким), 5,005⁰ (французским), 3,511⁰ (английским) и 50,045⁰ (американским). Для питьевых целей используются подземные воды с жесткостью до 7 мг-экв.

Таблица 10

Классификация природных вод по степени жесткости

Различают пять видов жесткости: общую, временную, постоянную, карбонатную, остаточную.

Общая жесткость обусловлена суммой всех солей Са и Мg.

Карбонатная и устранимая (временная) жесткость вызывается наличием гидрокарбонатных и карбонатных солей кальция и магния. Временная жесткость величина экспериментальная, показывающая, насколько уменьшилась общая жесткость после длительного кипячения воды. При кипячении происходит следующая реакция:

Са (НСО₃)₂ → СаСО₃ + Н₂О + СО₂↑

Карбонатная жесткость – расчетная величина, равная сумме миллиграмм- эквивалентов НСО₃^- и СО₃^2-.

Постоянная жесткость равна разнице между общей и временной жесткостью.

Остаточная (некарбонатная) жесткость равна разнице между общей и карбонатной жесткостью.

Жесткость, связанная с наличием сульфатов устраняется путем обработки содой или известью.