Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Химические свойства оснований





Химические свойства оснований определяются наличием в их молекулах ионов гидроксильных групп.

а) Общие свойства оснований:

1.Реакция нейтрализации. Общим свойством оснований является их способность взаимодействовать с кислотами с образованием солей:

NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
Ba(OH)2 + H24 = BaSO4↓ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3 )2 + 2H2O
2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O
Ni(OH)3 + H24 = NiOHSO4 + 2H2O

 

2. Основания взаимодействуют с кислотными оксидами.

Растворимые в воде основания реагируют с кислотными оксидами при обычных условиях:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
2LiOH + SO3 = Li2SO4 + H2O
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CаCO3↓ + H2O

 

 

При взаимодействии щелочи с избытком кислотного оксида образуется кислая соль:

NaOH + CO2 → NaHCO3
Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3 )2

 

Нерастворимые в воде основания реагируют с кислотными оксидами при сплавлении:

to
SiO2 + Mg(OH)2 → MgSiO3 + H2O↑

 

 

Они так же могут вступать в реакцию с кислыми солями:

Ca(HCO3 )2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + CaCO3↓ + H2O
Cu(OH)2 + 2NaHSO4 = Cu SO4 + Na24 + H2O

 

3. Растворы оснований изменяют окраску индикаторов:

4.

Среда / Индикатор Лакмус Метилоранж Фенолфталеин
Щелочная среда Синий Желтый Малиновый

 

б) Свойства растворимых оснований:

1. Растворы щелочей вступают в обменные реакции с растворами солей, если в результате образуется слабое основание или нерастворимая соль:

3NaOH + FeCI3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + K2SO4
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH

 

2. Растворимые в воде основания реагируют с амфотерными оксидами:

в растворе образуется комплексная соль:

2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4]
2KOH + Al2O3 + H2O = 2K[Al(OH)4]

 

при сплавлении твердых веществ – образуется средняя соль:

2NaOH(тв) + ZnO = Na2ZnO2 + H2O↑
2NaOH(тв) + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O↑

3. Металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды, взаимодействуют со щелочами. При этом образуются водород и

в растворах комплексная соль:

 

2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
2Al + 2NaOH + 2H2O = Na[Al(OH)4] + 3H2

 

в расплавах средняя соль:

Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2
Pb + 2KOH = K2PbO2 + H2
Zn +2NaOH = Na2ZnO2 + H2

 

Исключение cоcтавляют: Fe и Cr, которые в отличие от их амфотерных оксидов Fe2O3 и Cr2O3 и гидроксидов Fe(OH)3 и Cr(OH)3 со щелочами не взаимодействуют.

 

4. Основания редко вступают в реакции с неметаллами. Щелочи взаимодействуют с Si, S, P, F2, Cl2, Br2, I2.

2F2 + 2NaOH = 2 NaF + OF2↑ + H2O
4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3

 

При этом часто в результате диспропорционирования, образуются две соли:

3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3H2O

в) Свойства нерастворимых оснований:

1. Гидроксиды, обладающие восстановительными свойствами, окисляются кислородом:

4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4

 

2. Гидроксиды d-металлов вступают в реакции комплексообразования:

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3 )4](OH)2
Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4]

 

2. При нагревании нерастворимые в воде основания разлагаются на соответствующий оксид и воду:

to
Сu(OH)2 = CuO + H2O↑
to
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

 

Некоторые основания разлагаются даже при комнатной температуре:

2AgOH = Ag 2O + H 2O
Hg(OH)2 = HgO + H2O
NH4 = NH3 + H2O

 

Основания только щелочных металлов термостойки:

to to
NaOH ≠ KOH ≠

 

Исключением является гидроксид лития:

to
2LiOH = Li2O + H2O↑

3. Нерастворимые в воде основания реагируют с кислотными оксидами при сплавлении:

to
SiO2 + Mg(OH)2 → MgSiO3 + H2O↑

Date: 2015-05-22; view: 1507; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.005 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию