Главная Случайная страница


Полезное:

Как сделать разговор полезным и приятным Как сделать объемную звезду своими руками Как сделать то, что делать не хочется? Как сделать погремушку Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами Как сделать идею коммерческой Как сделать хорошую растяжку ног? Как сделать наш разум здоровым? Как сделать, чтобы люди обманывали меньше Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили? Как сделать лучше себе и другим людям Как сделать свидание интересным?


Категории:

АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника






Взаимодействие с основаниями





а) с растворимыми основаниями при обычных условиях:

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

 

б) при взаимодействии кислотного оксида (избыток) с щелочью образуется кислая соль:

CO2 (изб.) + NaOH = NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)
P2O5(изб.) + 2Ca(OH)= 2CaHPO4 + H2O (гидрофосфат кальция)
P2O5(изб.) + Ca(OH)+ H2O= Ca(H2PO4)2 (дигидрофосфат кальция)

 

в) При взаимодействии кислотного оксида с щелочью (избыток) образуется основная соль и вода:

CO2 + Ca(OH)2 (изб.) = (CaOH)2CO3 + H2O  

 

г) взаимодействие в твердой фазе при сплавлении:

SiO2 + Mg(OH)2= MgSiO3 + H2O SiO2(ТВ)+2NaOH(ТВ)=Na2SiO3 + H2O  

Кислотные оксиды взаимодействуют с неметаллами

а) при обычных условиях реакции между оксидами и неметаллами немногочисленны и специфичны:

2NO2 + O3 = N2O5 + O2

 

б) при высокой температуре некоторые неметаллы (С, Н2) восстанавливают оксиды (частично или полностью):

P2O5 + 5C= 2P + 5CO SO3 + C = SO2 + CO
SO2 + C = S + CO2 5SO3 + 2P = 5SO2 + P2O5
2NO2 + 2C= N2 + 2CO2 H2O + C = H2 +CO
SiO2 + 2C= Si + 2CO

 

в) при действии О2 (при нагревании или в присутствии катализатора) низшие оксиды переходят в высшие:

2SO2 + O2= 2SO3 2CO + O2= 2CO2

 

Большинство оксидов термостойки. Некоторые оксиды разлагаются с выделением кислорода. В результате реакций степень окисления уменьшается

N2O3 ↔ NO2 + NO 2N2O5 = 4NO2 + O2
2NO2 = 2NO + O2 2N2O = 2N2 + O2
2SO3 =2SO2 + O2 2Mn2О7 = 4MnO2 + 3O2
SiO2 + 2C = Si + 2CO

 

Оксиды с солями реагируют редко и только при сплавлении

3SiO2 + Са3(РО4)2= ЗСаSiOз + Р2О5 SiO2 + СаСОз = СаSiO3 + СО2
Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 = Na2O . CaO.6SiO2 (стекло) + CO2

7. Кислотные оксиды с кислотами не реагируют

CO2 + HCl ≠

Степень окисления кислотообразующего элемента

Оксид Кислота Степень окисления кислотообразующего элемента
CO2 H2CO3 +4
SO2 H2SO3 +4
SO3 H2SO4 +6
N2O3 HNO2 +3
N2O5 HNO3 +5
SiO2 H2SiO3, H4SiO4 +4
P2O5 H3PO4,H4P2O7, HPO3 +5

 

При растворении в воде NO2 и ClO2 протекает реакция диспропорционирования, в результате которой происходит изменение степени окисления кислотообразующего элемента:

2NO2 + H2O =HNO3 + HNO2 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
2 ClO2 + H2O =HClO3 + HClO2 4NO + O + 4H2O =4HNO3

Date: 2015-05-22; view: 437; Нарушение авторских прав; Помощь в написании работы --> СЮДА...



mydocx.ru - 2015-2024 year. (0.006 sec.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав - Пожаловаться на публикацию