Какие спектральные серии наблюдаются в спектре атома водорода? В каких областях спектра они лежат?

Спектральные серии водорода — набор спектральных серий, составляющих спектр атома водорода. Поскольку водород наиболее простой атом, его спектральные серии наиболее изучены

Серия Лаймана – ультрафиолетовый диапазон

Серия Бальмера - Первые четыре линии серии находятся в видимом диапазоне

Серия Пашена - ИК диапазон

Серия Брэккета – далекий ИК диапазон

Серия Пфунда – далекий ИК диапазон

Серия Хэмпфри – далекий ИК диапазон

10 Изотопический сдвиг - сдвиг друг относительно друга уровней энергии и соответственно спектральных линий в атомах различных изотопов одного и того же химического элемента, а также во вращательных и колебательных спектрах молекул, содержащих разные изотопы одного элемента.

Относительное значение изотопического сдвига имеет порядок 10 - 3 частоты излучения.
Переходы между термами определяют спектры испускания и поглощения электромагнитного излучения.

Если известны все стационарные состояния и, следовательно, все спектральные термы атома, то, попарно комбинируя согласно правилу Бора эти термы, мы получаем все линии спектра, которые может излучать этот атом. Если же сравнить полученные таким образом таблицы линий с таблицами реально наблюдаемых спектров, то оказывается, что не все вычисленные теоретически линии испускаются в действительности. Иными словами, комбинированием спектральных термов можно предсказать все частоты реального спектра.

Комбинационный принцип Ритца — основной закон спектроскопии, установленный эмпирически Вальтером Ритцем в 1908 году. Согласно этому принципу всё многообразие спектральных линий какого-либо элемента может быть представлено через комбинации термов. Волновое число каждой спектральной линии можно выразить через разность двух термов.

11 Стационарные состояния атома водорода определяются параметрами протона и электрона и взаимодействием между ними. Взаимодействие складывается из нескольких последовательно убывающих частей. [ 1 ] Собственные значения энергий называются энергетическими уровнями могут - образовывать либо дискретную последовательность уровней энергии, либо непрерывную последовательность (сплошной спектр), либо и то и другое вместе. Это - первая особенность квантовой статистики по сравнению с классической механикой, в которой величина U, являясь непрерывной, всегда образует сплошной спектр. Вторая особенность состоит в том, что каждому уровню энергии может соответствовать не одна, а несколько собственных функций. В этом случае число собственных состояний частиц, связанных с данным значением энергии, характеризует вырождение уровня.

12 Атомы щелочных металлов,

Атомы щелочных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs) представляют систему, состоящую из ядра, электронов внутренних оболочек и одного внешнего (валентного) электрона. Такую электронную систему рассматривают как водородоподобиую, где в поле атомного остатка движется слабо связанный электрон. [ 1 ]

Атомы щелочных металлов, имея на внешнем энергетическом уровне по одному валентному s - электрону, легко отдают его, проявляя сильные восстановительные свойства. Химическая активность щелочных металлов возрастает от Li к Fr и объясняется увеличением радиусов их атомов. [ 2 ]

Атомы щелочных металлов имеют по одному валентному электрону. А так как радиус атома, определяющий расстояние валентого электрона от ядра, от Li до - Fr вшрастает, прочность связи валентного электрона от Li до Fr падает. Прочность связи электронов в атомах измеряется величиной их ионизационного потенциала. [ 3 ]

Атомы щелочных металлов имеют один внешний электрон, который они очень легко отдают атомам других элементов. Поэтому они проявляют положительную валентность, равную единице, легко окисляются и с водой образуют щелочи. Таким образом, характерные для металлов свойства выражены в них наиболее резко. [ 4 ]

Собственные значения энергий называются энергетическими уровнями могут - образовывать либо дискретную последовательность уровней энергии, либо непрерывную последовательность (сплошной спектр), либо и то и другое вместе. Это - первая особенность квантовой статистики по сравнению с классической механикой, в которой величина U, являясь непрерывной, всегда образует сплошной спектр. Вторая особенность состоит в том, что каждому уровню энергии может соответствовать не одна, а несколько собственных функций. В этом случае число собственных состояний частиц, связанных с данным значением энергии, характеризует вырождение уровня.