Термодинамические процессы в закрытых системах

Удельная теплоемкость. C = d q /d T – локальное определение, при котором должно быть задано направление процесса, т.е. C зависит от организации процесса, а не только от термодинамических параметров.

Остальное дальше в следующих вопросах

8. Изохорный и изобарный процессы идеального газа, располагаемая работа, работа расширения (сжатия), теплота процесса.

Изохорный процесс.

v = const, располагаемая работа | l^p_v | = | v D p |, работа расширения l^v_v = 0, Þ из первого закона термодинамики Þ d q_v = d u Þ q_v = D u = C_v D T. При отсутствии фазового перехода, считая C = C_v = const, получаем для энтропии выражение

Часто уравнение C_v = C_v (T, v,…) называют калорическим уравнением состояния.

Изобарный процесс.

p = const, l^p_p = 0, | l^v_p | = | p D v | Þ из первого закона термодинамики в форме d q = d h – v d p Þ q_p = D h = C_p D T. При отсутствии фазового перехода, при C = C_p = const, получаем

9. Адиабатный обратимый и изотермный процессы идеального газа, располагаемая работа, работа расширения (сжатия), теплота процесса.