Дистиллированной воды до 1 л

Определение подлинности

Натрий -ион. Графитовую палочку, смоченную исследуемым раствором, вносят в пламя горелки. Пламя окрашивается в желтый цвет.

Реакция на хлорид-анион. С раствором нитрата серебра образует белый творожистый осадок.

Ион калия. К 1 мл раствора прибавляют по 10 капель раствора виннокаменной кислоты и раствора ацетата натрия, а также 0,5 мл 95 %-ного спирта, охлаждают и встряхивают. Постепенно выпадает белый кристал­лический осадок, растворимый в разведенных минераль­ных кислотах и растворах едких щелочей.

Гидрокарбонат-ион. К 0,5 мл раствора прибавляют 1—2 капли разведенной хлористоводородной кислоты. Выделяются пузырьки углекислого газа:

NaHCО3+ НС1 = NaCl + С02 + Н20

Количественное определение

Натрия гидрокарбонат. Применяют ацидиметрический метод: к 1 мл раствора прибавляют 1—2 капли метилового оранжевого и титруют 0,02 М раствором хлористоводородной кислоты до розового окрашивания.

Э = М. м.

Формула расчета (в граммах):

Натрия хлорид и калия хлорид (суммарное опреде­ление). Используется аргентометрический метод по Мору: 2 мл раствора титруют 0,1 М раствором нитрата серебра, индикатором служит хромат калия.

1 мл 0,1 М раствора нитрата серебра соответствует 0,006249 г суммы натрия хлорида и калия хлорида.

Расчет среднего ориентировочного титра: