Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Программа курса. Основные понятия и определенияОсновные понятия и определения Предмет технической термодинамики и ее задачи. Термодинамическая система. Рабочее тело и внешняя среда. Теплота и работа как формы взаимодействия рабочего тела и окружающей среды. Основные параметры состояния рабочего тела: v – удельный объем, м3/кг; Р – абсолютное давление, Па; Т – абсолютная температура, К. Термодинамический процесс. Равновесный и неравновесный процессы. Обратимый и необратимый процессы. Изображение обратимых и необратимых процессов в термодинамических диаграммах; Pv, Ts, hs. Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газа Клапейрона–Менделеева. Смеси идеальных газов. Способы задания газовых смесей: массовый, объемный и мольный. Определение кажущейся молекулярной массы смеси и ее газовой постоянной. Парциальные давления и объемы компонентов смеси. Первый закон термодинамики Сущность первого закона термодинамики. Внутренняя энергия рабочего тела. Работа газа. Изображение процессов в Pv- диаграмме. Площадь под процессом в Pv- диаграмме представляет собой работу 1 кг газа (физический смысл Pv- диаграммы). Теплота процессов. Аналитическое выражение и формулировка первого закона термодинамики. Энтальпия. Теплоёмкости газов: массовая, объемная и мольная, их взаимосвязь. Средняя и истинная теплоёмкости. Теплоёмкости идеального газа при постоянном давлении газа CP и при постоянном объеме Cv, их взаимосвязь по уравнению Майера CP = Cv + R и через показатель адиабаты К = CP / Cv. Энтропия идеального газа. Вычисление изменения энтропии в термодинамических процессах. Ts- диаграмма (тепловая), так как площадь под процессом в этой диаграмме представляет собой теплоту. Дифференциальные уравнения термодинамики.
|