Словарь терминов и персоналий

§ Валентность – количество связей, которые может образовывать атом.

§ Водородный показатель (рН) – количественная характеристика кислотности среды, равная отрицательному десятичному логарифму ионов водорода в растворе: рН=-lg[Н⁺].

§ Восстановитель – вещество, в состав которого входят атомы, отдающие электроны, т.е. восстановитель – донор электронов.

§ Восстановление – процесс присоединения электронов атомом вещества, сопровождающийся понижением степени его окисления.

§ Гальванический элемент – устройство, в котором в результате протекания на электродах химических процессов возникает разность потенциалов или ЭДС.

§ Гидроксиды – сложные неорганические вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп (-ОН): Ме(ОН)_n.

§ Гидроксильный показатель (рОН) – количественная характеристика щелочности среды, равная отрицательному десятичному логарифму ионов гидроксила в растворе: рОН = - lg[OH^-].

§ Гидролиз солей – протолитический процесс взаимодействия ионов солей с молекулами воды, в результате которого образуются малодиссоциированные молекулы или ионы.

§ Диссоциация электролитическая – процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или расплаве.

§ Кислоты – сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металла и кислотный остаток (Ac): H_х(Ас).

§ Коррозия – разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

§ Массовая доля вещества в растворе ω (Х) – величина, измеряемая отношением массы растворенного вещества к массе раствора.

§ Металлы – химические элементы, атомы которых имеют на внешней электронной оболочке 1-3 электрона и проявляют восстановительные свойства, т.е. обладают низкой электроотрицательностью (меньше 2).

§ Моляльная концентрация вещества Х в растворе – величина, измеряемая отношением количества молей вещества Х к массе растворителя.

§ Молярная концентрация вещества Х в растворе – величина, измеряемая отношением количества молей вещества Х к объему раствора.

§ Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) вещества Х в растворе – величина, измеряемая отношением количества эквивалентов вещества Х к объему раствора.

§ Неметаллы – химические элементы, атомы которых содержат на внешней электронной оболочке 4 и более электрона и проявляют электроотрицательные свойства, т.е. обладают высокой электроотрицательностью (больше 2).

§ Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не подвергаются диссоциации и не проводят электрический ток.

§ Оксиды – соединения двух элементов, один из которых кислород.

§ Окисление – процесс отдачи электронов атомом вещества, сопровождающийся повышением степени его окисления.

§ Окислитель – вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие электроны, т.е. окислитель – акцептор электронов.

§ Окислительно-восстановительные реакции – химические реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов вследствие перераспределения электронов между ними.

§ Орбиталь атомная – часть атомного пространства, где вероятность пребывания электрона составляет более 90%.

§ Осмос – самопроизвольная диффузия молекул растворителя сквозь мембрану с избирательной проницаемостью.

§ Основания – см. гидроксиды.

§ Перенапряжение -изменение потенциала при прохождении тока.

§ Раствор – термодинамически устойчивая гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов, между которыми существуют достаточно сильные взаимодействия.

§ Растворенное вещество – компонент раствора, агрегатное состояние которого изменяется при образовании раствора или находящийся в растворе в минимальном количестве.

§ Растворитель – компонент раствора, агрегатное состояние которого не меняется при образовании раствора или находящийся в растворе в преобладающем количестве.

§ Ряд напряжений – расположение металлов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов (ряд активности металлов).

§ Связь химическая – это совокупность сил, связывающих атомы и молекулы друг с другом в новые устойчивые структуры.

§ Соли – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.

§ Степень диссоциации – отношение количества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного электролита.

§ Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит из ионов.

§ Щелочи – растворимые в воде гидроксиды металлов I главной подгруппы LiOH – FrOH и II главной подгруппы Сa(OH)₂ – Ra(OH)₂.

§ Эквивалент вещества – реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции реагирует с одним атомом или ионом водорода или одним электроном.

§ Электрод – полуэлемент, на поверхности которого при контакте с раствором возникает скачок потенциала.

§ Электродвижущая сила (ЭДС) гальванической цепи – разность потенциалов катода и анода.

§ Электролиз – процессы, происходящие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника.

§ Электролиты – вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят электрический ток.

§ Электроотрицательность – величина, характеризующая способность атома элемента притягивать к себе общие электроны в молекуле.

§ Электрон – элементарная частица, имеющая массу покоя 9,1∙10^{-31 кг и отрицательный заряд, равный по абсолютной величине заряду протона – 1,6∙10-19} Кл.

§ Энергия (Е) – количественная мера интенсивности различных форм перемещения и взаимодействия частиц в системе, включая перемещение системы в целом и ее взаимодействие с окружающей средой.

§ Энергия Гиббса (G) – термодинамическая функция состояния системы, учитывающей энергетику и неупорядоченность системы при изобарно-изотермических условиях; является критерием самопроизвольного протекания химических реакций.

§ Энтальпия (Н) – термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях.

§ Энтропия (S) – термодинамическая функция, характеризующая меру неупорядоченности системы, т. е. неоднородности расположения и движения её частиц.

Рекомендуемая литература

Основная литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка. - М.: Интеграл-Пресс, 2003. – 728 с.

2. Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для студентов технических направлений и специальностей / Н.В. Коровин. - М.: Высш. шк., 1998. –559 с.

Дополнительная литература

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебное пособие для вузов / Н.С. Ахметов. - М.: Высш. шк., 2003. – 605 с.

4. Британ Е.А. Общая химия.: Учеб. Пособие-/ Е.А. Британ, С.А. Киселева, - Пермь: «Пермская ГСХА», 2005. – 132 с.