Номенклатура комплексных соединений

В названиях комплексных соединений сначала называют анион, потом катион. Используют греческие числительные: 2 – ди; 3 – три; 4 – тетра 5 – пента; 6 – гекса.

Названия лигандов: H₂O – аква; NH₃ – аммин; Cl^- – хлоро; Br^- – бромо; J^- –йодо; F^- – фторо, CN^—циано; OH^- – гидроксо, CO – карбонил; S^2- –сульфо; S₂O₃^2- – тиосульфо; NO₂^- –нитро; NO^- –нитрозо; SCN^- – родано и др.

Если внутренняя сфера является анионом, используется латинское название центрального (комплексообразователя) с добавлением суффикса «ат» и указанием его степени окисления. Если центральный ион входит в состав комплексного катиона, то он называется по русски. Примеры:

K₄[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (II) калия;

[Cu(NH₃)₄]SO₄ – сульфаттетрааммин меди (II);

[Fe(CO)₅]⁰ – пента карбонил железо (0).

Комплексные соединения, как правило, сильные электролиты – хорошо диссоциируют на внутреннюю и внешнюю сферы, а диссоциация внутренней сферы протекает слабо (см. главу 7 таблица 9 «Диссоциация солей»). Прочность комплексного иона характеризуется константой нестойкости: чем меньше константа нестойкости, тем устойчивее комплексный ион (см. приложение 5 «Константы нестойкости комплексных соединений»).

Прочные и устойчивые к диссоциации донорно-акцепторные взаимодействия возникают между мягкими (легкополяризуемыми) комплексообразователями и мягкими лигандами.

Лиганды:

SO₄²-, NO^3- , OH^-, H₂O,Cl^-, Br^-, I^-,^-S₂O₃^{2 -}, NO₂^-, NH₃, SCN ^–, CN^-

Химические свойства комплексных соединений

1. Реакции обмена по внешней сфере:

[Cu(NH₃)₄]SO₄ + BaCl₂ ® BaSO₄¯ + [Cu(NH₃)₄]Cl₂

2. Реакции разрушения комплексных ионов вследствие образования:

а) более устойчивого комплекса

[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4HCl ® CuSO₄ + 4 NH₄Cl (в кислых средах)

[Cd(NH₄)₄]SO₄ + 4KCN ® K₂[Cd(CN)₄] +K₂SO₄

б) малорастворимого соединения

[Ag(NH₃)₂]Cl + KI ® AgI¯ + KCl + 2NH₃

в случае низкой прочность комплексного иона

в) малодиссоциирующего соединения (например, Н₂О)

Na₂[Zn(OH)₄] +4HCl ®ZnCl₂ +2NaCl + 4H₂O

2K₄[Fe(CN)₆] + Сl₂ ® 2K₃[Fe(CN)₆] + 2KCl

Рекомендуемая литература: [1], с. 354-378; [2], с. 71-81.