lt;variant>10

<question>Сумма катионов и анионов при диссоциации сульфида калия и хлорида магния равна:

<variant>6

<variant>4

<variant>5

<variant>8

<variant>7

<question>Число катионов и анионов при диссоциации фосфата аммония и силиката натрия равно:

<variant>7

<variant>16

<variant>12

<variant>5

<variant>6

<question>Концентрация ионов водорода в растворе, рН которого 9, равна:

<variant>10^-9 моль/л

<variant>10^-5 моль/л

<variant>10^-14 моль/л

<variant>10^-4 моль/л

<variant>10^-10 моль/л

<question>Концентрация ионов водорода в растворе, рН которого 12, равна (моль/л):

<variant>10^-12

<variant>10^-5

<variant>10^-9

<variant>10^-4

<variant>10^-10

<question>Соль, подвергающаяся гидролизу:

<variant>K₂CO₃

<variant>KNO₃

<variant>KCl

<variant>K₂SO₄

<variant>KClO₄

<question>Соль, не подвергающаяся гидролизу:

<variant>KI

<variant>К₂СО₃

<variant>FeSO₄

<variant>AgNO₃

<variant>SnCl₂

<question>При гидролизе кислую среду показывает соль:

<variant>FeCl₃

<variant>CH₃COONa

<variant>Na₂SiO₃

<variant>KNO₃

<variant>KI

<question>При гидролизе щелочную среду показывает соль:

<variant>LiCN

<variant>Hg(NO₃)₂

<variant>BaSO₄

<variant>FeCl₂

<variant>Ag₂SO₄

<question>При гидролизе щелочную среду показывает:

<variant>К₃РО₄

<variant>АlСl₃

<variant>Ca(NO₃)₂

<variant>(NH₄)₂S

<variant>Рb(СН₃СОО)₂

<question>При гидролизе кислую среду показывает соль:

<variant>AgNO₃

<variant>Na₂CO₃

<variant>K₂SO₄

<variant>KI

<variant>NaCl

<question>При гидролизе на І стадии образует основную соль и кислоту:

<variant>ZnSO₄

<variant>K₃PO₄

<variant>Ca(NO₃)₂

<variant>NaCl

<variant>BaS

<question>Соль, образующая при гидролизе по І ступени кислую соль и основание:

<variant>Na₂SiO₃

<variant>BaCl₂

<variant>AICI₃

<variant>CrCl₃

<variant>KNO₃

<question>Для устранения жесткости равной 7 ммоль/л к 250 л воды необходимо добавить Nа₃РО₄ (грамм):

<variant>95,67

<variant>287

<variant>16,4

<variant>123

<variant>12,3

<question>Для устранение жесткости, равной 12 ммоль/л к 400 л, воды необходимо добавить Na₂CO₃ (г):

<variant>254

<variant>509

<variant>110,3

<variant>113

<variant>318

<question>В 800 л воды содержится 219 г Мg(НСО₃)₂. Жесткость воды равна (ммоль/л):

<variant>3,75

<variant>5,0

<variant>0,5

<variant>10,0

<variant>2,5

<question>В 1м³ воды содержится 147г CaSO₄. Жесткость воды равна (ммоль/л):

<variant>2,16

<variant>1,17

<variant>2,45

<variant>11,7

<variant>8,40

<question>Для удаления жесткости, равной 2,86 ммоль/л к 1000 л воды следует добавить Са(OН)₂ (г):

<variant>106

<variant>53

<variant>103

<variant>48

<variant>130

<question>Для устранения постоянной жесткости, равной 6 ммоль/л, на 800 л воды надо взять Na₂CO₃ (г):

<variant>254,4

<variant>127,2

<variant>508,8

<variant>25,4

<variant>50,9

<question>В 100 л воды содержится 19 г хлорида магния. Жесткость воды равна (ммоль/л):

<variant>4

<variant>2

<variant>1

<variant>5

<variant>10

<question>Для устранения жесткости, равной 10 ммоль/л, на 300 л воды требуется Nа₃РО₄ (грамм):

<variant>164

<variant>492

<variant>16,4

<variant>123

<variant>12,3

<question>Количество Na₂CO₃ (г), необходимое для устранения жёсткости 10 ммоль/л в 100л воды:

<variant>53

<variant>31,8

<variant>11,3

<variant>106

<variant>318

<question>Фтор проявляет степени окисления:

<variant>0; -1

<variant>0; -2

<variant>0; -3

<variant>0; +1

<variant>0; +2

<question>Фосфор проявляет степени окисления:

<variant>+3, +5, -3

<variant>+1,+2, +6

<variant>+3, +2, -5

<variant>+3, -3, +6

<variant>+2, -4, +7

<question>Типичным окислителем является:

<variant>KMnO₄

<variant>H₂S

<variant>Na

<variant>Al

<variant>NH₃

<question>К типичным восстановителям относится:

<variant>H₂S

<variant>K₂Cr₂O₇

<variant>KMnO₄

<variant>HNO₃

<variant>H₂SO₄

<question>Молярная масса эквивалента окислителя в реакции

Na₃AsO₃ + I₂ + H₂O ® Na₃AsO₄ + HI равна (г/моль):

<variant>127

<variant>103.7

<variant>253.8

<variant>53.4

<variant>46.3

<question>Молярная масса эквивалента восстановителя в реакции

KNO₂ + KMnO₄ + H₂O ® MnO₂ + KNO₃ + KOH равна (г/моль):

<variant>42,5

<variant>85

<variant>21,3

<variant>158

<variant>30,5

<question>Молярная масса эквивалента восстановителя в реакции

FeSO₄ + KClО₃ + Н₂SO₄ = KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O равна (г/моль):

<variant>152

<variant>160

<variant>162

<variant>159

<variant>149

<question>Молярная масса эквивалента восстановителя в реакции

Ge(SO₄)₂ + FeSO₄ + Н₂SO₄ = Ge₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O равна (г/моль):

<variant>152

<variant>332

<variant>166

<variant>83

<variant>76

<question>Mолярная масса эквивалента окислителя в реакции HBr + Н₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + H₂O равна (г/моль):

<variant>49

<variant>98

<variant>196

<variant>96

<variant>39

<question>Молярная масса эквивалента окислителя для реакции

MnO₂ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + CO₂ + H₂O равна (моль/л):

<variant>43,5

<variant>332

<variant>87

<variant>83

<variant>76

<question>Эквивалентная масса восстановителя для реакции

Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O равна (г/моль):

<variant>32,5

<variant>65,6

<variant>53,5

<variant>48,0

<variant>78,2

<question>Молярная масса эквивалента окислителя KMnO₄ в кислой среде (г/моль):

<variant>31,5

<variant>79

<variant>158

<variant>170

<variant>197,5

<question>При процессе окисления происходит:

<variant>отдача электронов

<variant>принятие электронов

<variant>отдача атома

<variant>принятие атома

<variant>принятие протона

<question>Схема, соответствующая процессу окисления:

<variant>Al ® Al⁺³

<variant>Cu²⁺ ® Cu

<variant>Zn²⁺ ® Zn

<variant>S⁺⁶ ® S

<variant>N⁺⁵ ® N^-3

<question>Процессу восстановления соответствует схема:

<variant>I₂ ® 2I^-

<variant>2Cl^- ® Cl₂

<variant>Fe ® Fe³⁺

<variant>Mn ® Mn²⁺

<variant>Pb²⁺ ® Pb⁴⁺

<question>Процессу окисления соответствует схема:

<variant>SO₂ ® SO₄^2-

<variant>I₂ ® 2I^-

<variant>Cl₂ ® 2Cl^-

<variant>Mn⁺⁷ ® Mn⁺²

<variant>Mn⁺⁷ ® Mn⁺⁴

<question>Процессу восстановления соответствует схема:

<variant>Mn⁺⁷ ® Mn⁺⁴

<variant>2Br^- ® Br₂

<variant>C ® CO

<variant>Al ® Al⁺³

<variant>Ni ® Ni⁺²

<question>Схема, соответствующая процессу восстановления:

<variant>N⁺⁵ ® N^-3

<variant>2F^- ® F₂

<variant>S^-2 ® S⁺⁴

<variant>C ® CO

<variant>Al ® Al⁺³

<question>Схема, соответствующая процессу окисления:

<variant>Zn ® Zn²⁺

<variant>2N⁺⁵ ® N₂

<variant>SO₄^2- ® S

<variant>I₂ ® 2I^-

<variant>MnO₄^- ® Mn²⁺

<question>Cхема, соответствующая процессу восстановления:

<variant>2H⁺ ® H₂

<variant>N²⁺ ® N⁴⁺

<variant>Li ® Li⁺

<variant>Fe ® Fe²⁺

<variant>S ® SO₂

<question>Схема соответствующая процессу восстановления:

<variant>Cl₂ ® 2Cl^-

<variant>Ca ® Ca²⁺

<variant>Fe ® Fe²⁺

<variant>NO ® NO₂

<variant>Li ® Li⁺

<question>ОВР, в которых и окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле называются:

<variant>внутримолекулярные

<variant>межмолекулярные

<variant>диспропорционирования

<variant>параллельные

<variant>последовательные

<question>Водород восстанавливает из оксидов металлы:

<variant>Hg, Pt

<variant>Ва, Сu

<variant>Fe,Zn

<variant>W, Ti

<variant>Со, Ni

<question>Металлы, вытесняющие медь из растворов ее солей:

<variant>Fe, Са

<variant>Al, Ag

<variant>Fe, Hg

<variant>Ag, Ni

<variant>Pt, Al

<question>Цинк вытесняет из растворов солей следующие металлы:

<variant>Fe, Ni

<variant>Ca, Mg

<variant>Fe, Mg

<variant>Sn, Na

<variant>K, Ag

<question>Железо вытесняет из растворов солей следующие металлы:

<variant>Ni, Cu

<variant>Zn, Pb

<variant>Co, Ca

<variant>Cu, Al

<variant>Mg, Mn

<question>Металлы, вытесняющие водород из разбавленной серной кислоты:

<variant>Mg, Zn

<variant>Sn, Cu

<variant>Pb, Au

<variant>Co, Hg

<variant>K, Ag

<question>Металлы, вытесняющие водород из разбавленных растворов кислот:

<variant>Cd, Mn

<variant>Zn, Cu

<variant>Pb, Au

<variant>Ca, Hg

<variant>K, Ag

<question>Металлы, вытесняющие водород из разбавленных кислот:

<variant>Cd, Mg

<variant>Cu, Cr

<variant>Ca, Сu

<variant>Ag, Hg

<variant>Zn, Au

<question>Металлы, которые не вытесняют водород из разбавленной H₂SO₄:

<variant>Cu, Ag

<variant>Mg, Zn

<variant>Mn, Mg

<variant>Сo, Zn

<variant>Co, Cd

<question>Металлы способные вытеснять водород из разбавленных растворов кислот:

<variant>Co, Li

<variant>Sn, Cu

<variant>Pb, Au

<variant>Mg, Cu

<variant>Mg, Ag

<question>Уравнение Нернста имеет вид:

<variant>E = E⁰ + 0.059 / n * lg a

<variant>V₂ / V₁ = g ^{Dt / 10}

<variant>p₀-p / p₀ = n₂ / n₁+n₂

<variant>Dt = K C_m

<variant>K= a²C / 1- a

<question>Потенциал магния, погруженного в 0,1 М раствор соли, равен (В):

<variant>-2,39

<variant>0,17

<variant>2,12

<variant>-1,15

<variant>1,18

<question>Электродный потенциал хрома, погруженного в 0,01М раствор соли (В):

<variant>-0,78

<variant>0,70

<variant>-0,81

<variant>0,12

<variant>1,2

<question>Потенциал меди, погруженной в 0,001 М раствор соли равен (В):

<variant>0,25

<variant>0,42

<variant>0,56

<variant>0,12

<variant>-0,56

<question>Потенциал кадмия, погруженной в 0,01 М раствор соли равен (В):

<variant>0,56

<variant>0,42

<variant>0,25

<variant>-0,34

<variant>-0,56

<question>Потенциал магния, погруженного в 0,01 М раствор соли, равен (В):

<variant>-2,42

<variant>-1,17

<variant>+1,20

<variant>-0,36

<variant>-1.15

<question>Электродный потенциал никеля, погруженного в раствор его соли 0,001 М концентрации, равен:

<variant>– 0,34 В

<variant>– 0,28 В

<variant>– 0,19 В

<variant>– 0,25 В

<variant>0,16 В

<question>Электродный потенциал свинца, погруженный в раствор 0,001 М соли равен (В):

<variant>-0,22

<variant>-1,20

<variant>1,12

<variant>-0,95

<variant>0,53

<question>Электродный потенциал алюминия, погруженного в раствор 0,001 М соли, равен (В):

<variant>–1,76

<variant>+1,95

<variant>+1,82

<variant>–1,48

<variant>–1,92

<question>В гальваническом элементе магний является анодом, катодом может быть:

<variant>Zn

<variant>Ca

<variant>Na

<variant>Li

<variant>K

<question>В гальваническом элементе кадмий является катодом, анодом может быть:

<variant>Al

<variant>Ni

<variant>Sn

<variant>Pb

<variant>Ag

<question>Если в гальваническом элементе никель является анодом, катодом может быть:

<variant>Pb

<variant>Co

<variant>Cr

<variant>Mn

<variant>Al

<question>Если в гальваническом элементе кобальт является анодом, то катодом может быть:

<variant>Sn

<variant>Mg

<variant>Cd

<variant>Fe

<variant>Mn

<question>Если в гальваническом элементе цинк - анод, то катодом будут металлы:

<variant>Cd, Co

<variant>Мn, Сu

<variant>Ag, Na

<variant>К, Fe

<variant>Al, Mg

<question>В гальваническом элементе олово является анодом, катодом может быть:

<variant>Cu

<variant>Ca

<variant>Cd

<variant>Al

<variant>Mg

<question>ЭДС гальванического элемента Mg/Cr (стандартные условия) равна (В):

<variant>1,63

<variant>1,55

<variant>0,62

<variant>–2,37

<variant>2,37

<question>ЭДС Fe/Вi гальванического элемента (условия стандартные) равна (В):

<variant>0,66

<variant>- 0,44

<variant>0,22

<variant>- 0,22

<variant>- 0,66

<question>ЭДС гальванического элемента Ag/Fe в стандартных условиях равен (В):

<variant>1,24

<variant>0,87

<variant>1,35

<variant>-1,42

<variant>1,67

<question>ЭДС гальванического элемента Co/Fe равен (В):

<variant>0,17

<variant>-0,163

<variant>+0,150

<variant>0,12

<variant>0,24

<question>ЭДС гальванического элемента Mn/Fe равна (В):

<variant>0,74

<variant>-0,73

<variant>0,62

<variant>0,27

<variant>-0,64

<question>ЭДС Sn/Сu гальванического элемента (условия стандартные) равна:

<variant>0,48 В

<variant>- 0,48 В

<variant>0,20 В

<variant>0,34 В

<variant>- 0,20 В

<question>При электролизе водного раствора MgSO₄ на аноде выделяется:

<variant>O₂

<variant>H₂

<variant>Mg

<variant>SO₄^2-

<variant>Mg, H₂

<question>На медном электроде при электролизе водного раствора CuSO₄ окисляется вещество:

<variant>Cu

<variant>SO₄^2-

<variant>O₂

<variant>H₂

<variant>Cu, H₂

<question>При электролизе раствора Cu(NO₃)₂ на катоде выделяется:

<variant>Cu

<variant>N₂

<variant>NO₂

<variant>H₂

<variant>O₂

<question>При электролизе раствора MgBr₂ на аноде выделяется:

<variant>Br₂

<variant>Mg

<variant>O₂

<variant>H₂

<variant>H₂O

<question>При электролизе сульфата меди на катоде выделяется:

<variant>Cu

<variant>H₂O

<variant>H₂

<variant>O₂

<variant>SO₂

<question>При электролизе раствора К₃РО₄ на аноде выделяется:

<variant>О₂

<variant>Р₂О₅

<variant>Р

<variant>К, О₂

<variant>Н₂

<question>При электролизе раствора К₃РО₄ на катоде выделиться:

<variant>Н₂

<variant>Р₂О₅

<variant>Р

<variant>К, О₂

<variant>О₂

<question>При электролизе водного раствора KNO₃ на катоде выделяется:

<variant>H₂

<variant>K

<variant>O₂

<variant>NO₂

<variant>N₂

<question>Масса воды, разложившейся при электролизе раствора Na₂SO₄ при силе тока 7 А в течение 2 ч., равна (г):

<variant>4,7

<variant>5,68

<variant>9,4

<variant>8,6

<variant>7,5

<question>При пропускании 96500 Кл электричества через раствор СuСl₂ на электродах выделяется

<variant>32 г Сu и 35,5 г Сl₂

<variant>32 г Н₂ и 22,4 л Сl₂

<variant>64 г Сu и 5,6 г Сl₂

<variant>1г Н₂ и 35,5 г Сl₂

<variant>1 г Н₂ и 11,2л Сl₂

<question>При пропускании 9660 Кл электричества через раствор Pb(NO₃)₂ на катоде выделяется:

<variant>10,36 г Рb

<variant>20,70 г Рb

<variant>33,10 г Рb

<variant>0,10 г H₂

<variant>16,55 г Рb

<question>При пропускании 9660 Кл электричества через расплав MgCl₂ на катоде выделяется:

<variant>1,20г Мg

<variant>2,40г Mg

<variant>3,55г Сl₂

<variant>7,10г Сl₂

<variant>0,10 H₂

<question>Окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах под действием электрического тока, сопровождающийся превращением электрической энергии в химическую, называется:

<variant>электролиз

<variant>гидролиз

<variant>коррозия

<variant>процесс в гальванических элементах

<variant>диссоциация

<question>Закон, согласно которого, масса веществ выделенных на электродах, прямо пропорциональна количеству электричества, пропущенному через электролит, и силе тока называется:

<variant>закон Фарадея

<variant>закон действующих масс

<variant>закон Гесса

<variant>закон Авогадро

<variant>закон Рауля

<question>При электролизе расплава солей натрия, калия, алюминия и магния катионы будут восстанавливаться в следующем порядке:

<variant>Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺, K⁺

<variant>Na⁺, K⁺, Al³⁺, Mg²⁺

<variant>K⁺, Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺

<variant>Mg²⁺, Al³⁺, K⁺, Na⁺,

<variant>Al³⁺, Na⁺, Mg²⁺, K⁺

<question>При электролизе раствора, содержащего ионыСu²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺, Pb²⁺восстановление будет протекать в следующем порядке:

<variant>Cu²⁺,Pb²⁺,Ni²⁺, Fe²⁺

<variant>Ni²⁺,Pb²⁺,Cu²⁺,Fe²⁺

<variant>Fe²⁺,Ni²⁺,Cu²⁺,Pb²⁺

<variant>Cu²⁺,Ni²⁺,Fe²⁺,Pb²⁺

<variant>Fe²⁺,Ni²⁺,Pb²⁺,Cu²⁺

<question>Из предложенных металлов анодным покрытием для железа будет:

<variant>Mg

<variant>Cu

<variant>Pb

<variant>Sn

<variant>Ag

<question>Анодным покрытием для олова может быть:

<variant>Fe

<variant>Pb

<variant>Cu

<variant>Ag

<variant>Pt

<question>Анодным покрытием для олова могут быть металлы:

<variant>Al, Mg

<variant>Cd, Co

<variant>Ag, Zn

<variant>Zn, Pb

<variant>Sn, Ni

<question>Из предложенных металлов катодным покрытием для свинца будет:

<variant>Cu

<variant>Ni

<variant>Cd

<variant>Sn

<variant>Zn

<question>Из предложенных металлов протектором для железа будет:

<variant>Мg

<variant>Cd

<variant>Сu

<variant>Ni

<variant>Sn

<question>Самопроизвольное, необратимое разрушение металлов вследствие химического или электрохимического взаимодействия с окружающей средой:

<variant>коррозия

<variant>электролиз

<variant>гальванопластика

<variant>извлечение

<variant>рафинирование

<question>Коррозией металла называется:

<variant>самопроизвольное разрушение металлов под химическим воздействием окружающей среды.

<variant>растворение металлов в кислотах.

<variant>образование солей металлов.

<variant>Взаимодействие металлов с водородом.

<variant>преобразование химической энергии в электрическую.

<question>Олово окисляется при соприкосновении во влажном воздухе с металлом:

<variant>Cu

<variant>Mg

<variant>Mn

<variant>Zn

<variant>Al

<question>Хром окислится при взаимодействии во влажном воздухе со следующим металлом:

<variant>Pb

<variant>Mg

<variant>Ca

<variant>Al

<variant>Na

<question>Скорость коррозии будет наибольшей в гальванопаре:

<variant>Fe/Li

<variant>Fe/Ni

<variant>Fe/Mg

<variant>Fe/Pb

<variant>Fe/Mn

<question>Между следующими металлами скорость коррозии максимальная:

<variant>Cu - Mg

<variant>Cu – Pb

<variant>Cu – Sn

<variant>Cu – Mn

<variant>Cu – Ni

<question>Наибольшая скорость коррозии будет наблюдаться между парой металлов:

<variant>Ca-Cu

<variant>Ni-Sn

<variant>Ni-Ag

<variant>Fe-Ni

<variant>Cd-Fe

<question>Элементы главной подгруппы І группы:

<variant>H, Li, Na, K

<variant>Pb, Cs, Fr, Au

<variant>K, Cu, Ru, Ag

<variant>Cu, Ag, Au, K

<variant>Cu, Ag, Au, H

<question>Группа, относящаяся к s-элементтам:

<variant>H, Mg, Li

<variant>Na, Ca, Au

<variant>B, Si, Ar

<variant>Ti, V, Cr

<variant>U, Am, Cа

<question>Сумма коэффициентов при взаимодействии калия с водой равно:

<variant>7

<variant>2

<variant>6

<variant>4

<variant>5

<question>р -элементам относится группа:

<variant>В, С, N, O, F, Ne

<variant>B, Mg, K, Fe, Pt, Ag

<variant>D, C, Au, Zn, Y, La

<variant>B, Si, Pz, Nd, Na, K

<variant>B, Si, U, Br, Ta, Sb

Составитель:

С.Ж.Кудайбергенова 14.05.14