Lt;variant>10,33

Министерство образования Республики Казахстан

Казахский агротехнический университет им. С. Сейфуллина

Кафедра физики и химии

Тесты по дисциплине "Методы моделирования химических процессов"

Специальность 5В070300-Информационные системы,

5В070400-Вычислительная техника и программное обеспечение

<question>Молярная масса эквивалента Al₂(СO₃)₃ равна (г/моль):

<variant>39

<variant>234

<variant>171

<variant>342

<variant>57

<question>Молярный объем эквивалента водорода равен (л/моль):

<variant>11,2

<variant>22,4

<variant>5,6

<variant>16,8

<variant>44,8

<question>Молярная масса эквивалента Zn(OH)₂ равна (г/моль):

<variant>49,5

<variant>99

<variant>65

<variant>56,6

<variant>66,6

<question>Молярная масса эквивалента H₂CO₃ равна (г/моль):

<variant>31,0

<variant>62,0

<variant>20,6

<variant>10,3

<variant>32,0

<question>Молярная масса эквивалента Сa₃(PO₄)₂ равна (г/моль):

Lt;variant>51,7

Lt;variant>310,0

Lt;variant>48,3

Lt;variant>155

lt;variant>10,33

<question>Молярная масса эквивалента H₂Cr₂O₇ равна (г/моль):

<variant>109

<variant>226

<variant>32,3

<variant>16,1

<variant>20,6

<question>Молярная масса эквивалента MnO₃ (г/моль):

<variant>17,2

<variant>103,0

<variant>344,4

<variant>61,5

<variant>25, 8

<question>Молярная масса эквивалента BaSO₄ равна (г/моль):

<variant>116,5

<variant>233,0

<variant>58,2

<variant>28,l

<variant>137,0

<question>Молярная масса эквивалента СrO₃ равна (г/моль):

<variant>16,7

<variant>100

<variant>50

<variant>33,3

<variant>25

<question>В 22,4 литре любого газа число молекул равно:

<variant>6,02 * 10²³

<variant>6,02 * 10²⁶

<variant>6,02 * 10²⁴

<variant>6,02 * 10²⁵

<variant>6,02 * 10²²

<question>Объем, занимаемый 27·10²¹ молекул газа при нормальных условиях (л):

<variant>1

<variant>2

<variant>3

<variant>4

<variant>5

<question>1,34·10²³ молекул кислорода при нормальных условиях занимают объем (л):

<variant>5

<variant>11,2

<variant>44,8

<variant>22,4

<variant>8

<question>Молярный объем газов равен:

<variant>22,4 л/моль

<variant>22,4 г/л

<variant>22,4 г/мл

<variant>22,4 л

<variant>22,4 м³

<question>Число молекул в 1 моли вещества (моль^-1):

<variant>6.02*10²³

<variant>22.4

<variant>96500

<variant>8.31

<variant>11.2

<question>Значение числа Авогадро:

<variant>6,02*10²³

<variant>273

<variant>1,23*10²⁴

<variant>22,4

<variant>8.31

<question>6,02·10²³ молекул при нормальных условиях занимают объем (л):

<variant>22,4

<variant>11,2

<variant>44,8

<variant>12,5

<variant>24,8

<question>Число молекул, содержащееся в 5 л кислорода:

<variant>1,34*10²³

<variant>1,28*10²¹

<variant>1,64*10²⁴

<variant>2,34*10²²

<variant>1,23*10²³

<question>Число протонов (p) и нейтронов (n) в изотопе элемента ¹⁴⁵₆₀Э равно:

<variant>60p, 85n

<variant>60p, 145n

<variant>60p, 60n

<variant>85p, 85n

<variant>85p, 60n

<question>Число npoтoнов (p) и нeйтронов (n) в изотопе элемента ¹⁹⁹₇₉Э:
<variant>79p, 120n

<variant>199p, 79n

<variant>79p, 79n

<variant>79p, 199n

<variant>120p, 79n

<question>Число протонов (p) и нейтронов (n) ¹³⁷₅₇Э в изотопе элемента:

<variant>57(p), 80(n)

<variant>57(p), 137(n)

<variant>137(p), 57(n)

<variant>57(p), 57(n)

<variant>80(p), 57(n)

<question>Невозможная электронная конфигурация:

<variant>2d⁷

<variant>2p³

<variant>4s²

<variant>4f²

<variant>5d⁹

<question>Невозможная электронная конфигурация:

<variant>1s³

<variant>3d⁶

<variant>4s²

<variant>3p⁶

<variant>1s²

<question>Невозможная электронная конфигурация:

<variant>2s³

<variant>2p¹

<variant>3d⁵

<variant>4d¹⁰

<variant>3p⁵

<question>Невозможная электронная конфигурация:

<variant>2d³

<variant>ls¹

<variant>2p³

<variant>3p⁶

<variant>4f⁶

<question>Электронная конфигурация элемента [Xe⁵⁴] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s². Какой это элемент?

<variant>Os

<variant>Nd

<variant>Pm

<variant>W

<variant>Po

<question>Электронное строение атома элемента [Xe⁵⁴] 4f¹⁴ 5d⁵ 6s². Какой это элемент?

<variant>Re

<variant>Nd

<variant>Os

<variant>Pm

<variant>W

<question>Соль NaH₂PO₄ называется:

<variant>дигидрофосфат натрия

<variant>фосфат натрия

<variant>фосфит натрия

<variant>метафосфат натрия

<variant>дигидроксофосфат натрия

<question>Химическая связь в молекуле O₂:

<variant>ковалентная неполярная

<variant>ковалентная полярная

<variant>водородная

<variant>ионная

<variant>металлическая

<question>Тип химической связи в молекуле НBr:

<variant>ковалентная полярная

<variant>водородная

<variant>металлическая

<variant>ковалентная неполярная

<variant>ионная

<question>Тип химической связи в молекуле Cl₂:

<variant>ковалентная неполярная

<variant>kовалентная полярная

<variant>ионная

<variant>водородная

<variant>металическая

<question>Химическая связь в молекуле NaCl:

<variant>ионная

<variant>ковалентная полярная

<variant>ковалентная неполярная

<variant>водородная

<variant>металлическая

<question>Самопроизвольное протекание химической реакции характеризуется значением энергии Гиббса:

<variant>DG < 0

<variant>DG > 0

<variant>DG= 0

<variant>DG = 10

<variant>DG = 100

<question>Тепловой эффект реакции 4HCl_(г) + О₂ = 2Сl₂ + 2H₂O_(г) равен (кДж/моль):

DH⁰₂₉₈ кДж/моль -271 0 0 -286

<variant>+512,0

<variant>–15,0

<variant>+15,0

<variant>–512

<variant>+301

<question>Тепловой эффект реакции Cl_2(г) + 2HI_(г) = I_2(к) + 2HCl равен (кДж/моль):

DH⁰₂₉₈ кДж/моль 0 27 0 -92

<variant>–238

<variant>–119

<variant>–157

<variant>+211

<variant>+119

<question>Тепловой эффект реакции C₆H₁₂O_6(к) = 2C₂H₅OH_(ж) + 2CO_2(г) равен (кДж/моль):

DH⁰₂₉₈ кДж/моль -1273 -277,6 -393,5

<variant>–69,23

<variant>–1623

<variant>–1423

<variant>–142,3

<variant>–162,3

<question>Тепловой эффект реакции TiCl_4(г) + 2Ca_(к) = Ti_(К) + 2CaCl _2(ж) равен (кДж/моль):

DH⁰₂₉₈ кДж/моль -763 0 0 -789

<variant>–815

<variant>-23,0

<variant>23,0

<variant>+809

<variant>-233,5

<question>Тепловой эффект реакции 2СО_(г) + О_2(г) = 2CО_2(г) равен (кДж/моль):

DH⁰₂₉₈ кДж/моль -110,6 0 -393,8

<variant>-283,2

<variant>+283,2

<variant>+566,4

<variant>-566,4

<variant>-172,6

<question>Изменение энтропии реакции 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О равно (Дж/моль*К):

S⁰₂₉₈ Дж/моль*К 130,7 205 188,7

<variant>–89

<variant>+147

<variant>+89

<variant>–147

<variant>-166

<question>Тепловой эффект реакции SO₂ + Cl₂ «SO₂Cl₂ равен (кДж/моль):

DH⁰₂₉₈ кДж/моль -296,9 0 -363,2

<variant>–66

<variant>75,0

<variant>+ 66,6

<variant>12,0

<variant>+659,8

<question>Энергия Гиббса реакции CuI_{2 (т.)} + Cl_{2 (г.)} = CuCl_{2 (т.)} + I_2(г.) при температуре 800 К DH°₂₉₈ = - 283,7кДж; DS°₂₉₈ = -152,3 Дж/моль*К равна (кДж):

<variant>– 161,9

<variant>– 405,5

<variant>+ 405,5

<variant>+161,9

<variant>+121,6

<question>Закон, согласно которого, при изменение одного из условии химического равновесия (Р, С, t) происходит смещение равновесия в направлении процесса, ведущего к ослаблению произведенного воздействия, называется:

<variant>Принцип Ле Шателье

<variant>Закон действующих масс

<variant>Закон Вант-Гоффа

<variant>Закон Гесса

<variant>Закон Фарадея

<question>При повышении температуры системы от 25⁰ до 55⁰С (g=2) скорость реакции увеличится в (раз)

<variant>8

<variant>15

<variant>2

<variant>4

<variant>9

<question>При понижении температуры в системе с 80⁰-до 20⁰ (g=2) скорость реакции понижается во столько раз:

<variant>64

<variant>32

<variant>12

<variant>16

<variant>24

<question>2NO + O₂ ® 2NO₂ Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза?

<variant>увеличится в 8 раз

<variant>увеличится в 4 раза

<variant>уменьшится в 8 раз

<variant>увеличится в 4 раза

<variant>увеличится в 2 раза

<question>При повышении температуры с 25⁰ до 75⁰ (g=3) скорость реакции возрастает во столько раз:

<variant>243

<variant>15

<variant>84

<variant>27

<variant>9

<question>Константа равновесия системы CO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г):

<variant>K = [ COCl₂₍]/[CO][ Cl₂]

<variant>K = [CO][ Cl₂]/[ COCl₂]

<variant>K = [CO]+[ Cl₂]/[ COCl₂]

<variant>K = [CO + Cl₂]/[ COCl₂₍]

<variant>K = [ COCl₂₍]/[CO]+[ Cl₂]

<question>При повышении давления и понижении температуры в системе

2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г) DH > 0 равновесие смещается:

<variant>при повышении давления – вправо, понижении температуры - влево

<variant>вправо

<variant>влево

<variant>не смещается

<variant>при повышении температуры – вправо, понижении давления - влево

<question>Математическое выражение закона действующих масс для реакции

2NO_(г) + O_2(г) = 2NO₂ имеет вид:

<variant>V = k[NO]² * [O₂]

<variant>V = k [NO]² + [O₂]

<variant>V = [2NO] [O₂]

<variant>V = [NO]² * [O₂]

<variant>V = k [2NO] + [Cl₂]

<question>Математическое выражение закона действующих масс для реакции

2NO_(г) + Cl_2(г) = 2NOCl имеет вид:

<variant>V = k [NO]² [Cl₂]

<variant>V = [NO]² [Cl₂]

<variant>V = k [2NO] [Cl₂]

<variant>V = [2NO] [Cl₂]

<variant>V = k [2NO] [Cl₂]

<question>Математическое выражение закона действующих масс для реакции 2Al_(к) + 3Cl_2(г) = 2AlCl_3(к) имеет вид:

<variant>V = k [Cl₂]³

<variant>V = k [Al]² [Cl₂]³

<variant>V = k [2Al] [3Cl₂]

<variant>V = k [2Al]+ [3Cl₂]

<variant>V = [Al]²

<question>В 1,5л раствора содержится 36г CaSO₄. Нормальная концентрация раствора равна:

<variant>0,35

<variant>0,2

<variant>0,45

<variant>1,50

<variant>3,00

<question>В 1,5 л раствора содержится 36г СuSO₄. Нормальная концентрация раствора равна (моль/л):

<variant>0,30

<variant>0,6

<variant>0,15

<variant>1,50

<variant>3,0

<question>В 400г воды растворено 50г основания, процентная концентрация равна:

<variant>12,5

<variant>14,8

<variant>15,6

<variant>67,8

<variant>25,6

<question>В 500 мл раствора содержится 4г NaOH. Молярная концентрация раствора равна (моль/л):

<variant>0,20

<variant>0,80

<variant>2,10

<variant>12,50

<variant>1,25

<question>В 200 мл раствора содержится 3 г BaCl₂, молярная концентрация равна (моль/л):

<variant>0,07

<variant>0,048

<variant>0,05

<variant>0,2

<variant>0,14

<question>Для приготовления 3 кг 30% КОН требуется щелочи и воды:

<variant>0,9кг KOH и 2,1кг H₂O

<variant>2,1кг KOH и 0,9кг H₂O

<variant>4,2кг KOH и 0,9кг H₂O

<variant>2,1кг KOH и 1,8кг H₂O

<variant>0,9кг KOH и 1,9кг H₂O

<question>Для приготовления 2 л 0,1 Н раствора ZnSO₄ нужно взять соли (г):