Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Законы термохимииСогласно первому закону термодинамики, в общем случае, теплота не является функцией состояния системы. Однако при p = const QP = DH, а при V = const QV = DU и, следовательно, в этих двух случаях теплота является функцией состояния системы, что и устанавливает закон Гесса:
Тепловой эффект химической реакции, протекающей при p = const или V = const не зависит от пути процесса, а определяется только начальным и конечным состояниями реагирующих веществ. Тепловой эффект процесса может быть положительным (DH>0, теплота поглощается системой) или отрицательным (DH<0, теплота выделяется системой в окружающую среду). В первом случае процесс называется эндо-, а во втором – экзотермическим. Для практических расчетов используются следствия из закона Гесса. 1-ое следствие: Тепловой эффект процесса равен сумме тепловых эффектов отдельных стадий. DH = DH1 + DH2 + DH3
2-ое следствие: Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов. Для реакции:
a A + b B = c C + d D
DHр-ции = (c DHобр С + d DHобр D) – (a DHобр A + b DHобр B)
Теплота образования сложного вещества (DHобр) есть тепловой эффект процесса образования одного моля этого вещества из простых веществ в их устойчивых состояниях. Так, теплотой образования карбоната кальция является тепловой эффект процесса: Ca(к) + C (гр) + 3/2 O2(Г)= CaCO3(К) Стандартной теплотой образования химического соединения при данной температуре () называется тепловой эффект реакции образования 1 моля этого вещества из простых веществ при стандартном состоянии (p=101325Па, c=1 моль/л, устойчивые модификации простых веществ) Стандартные энтальпии образования простых веществ принимаются равными 0. В таблицах приводятся величины стандартных энтальпий образования, измеренные при стандартной температуре 298К - . Величина зависит от количества вещества и измеряется в кДж/моль. Уравнения, в которых приводится тепловой эффект процесса называются термохимическими уравнениями, например:
N2(г)+ 3 H2(г) =2 NH3(г) = - 92,4 кДж Особенности термохимических уравнений: 1) стехиометрические коэффициенты означают число молей, а не число молекул и поэтому могут быть дробными; 2) в них всегда указывается агрегатное состояние веществ и их модификация; 3) величина приводимого теплового эффекта соответствует тому числу молей веществ, которое определяется уравнением реакции; 4) к ним применимы математические операции, которые используются для алгебраических уравнений.
|