Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Термодинамика. 1. Задание {{ 1 }} Термодинамика-1ВЫБОРОЧНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ТЕСТОВЫХ МАТЕРИАЛОВ Термодинамика 1. Задание {{ 1 }} Термодинамика-1 Теплоёмкость это R Термодинамическая величина, зависящая от процесса. 2. Задание {{ 2 }} Термодинамика-2 Уравнение Гиббса-Дюгема R 3. Задание {{ 3 }} Термодинамика-3 Принцип Ле-Шателье R Внешнее воздействие, выводящее тело из равновесия, стимулирует в нём процессы, стремящиеся ослабить результаты этого воздействия. 4. Задание {{ 4 }} Термодинамика-4 Свободная энергия есть R Величина, определяющая работу в изотермических процессах. 5. Задание {{ 5 }} Термодинамика-5 Каноническими переменными для внутренней энергии системы с постоянным числом частиц являются R Энтропия и объём 6. Задание {{ 6 }} Термодинамика-6 Каноническими переменными для свободной энергии системы с постоянным числом частиц являются R Температура и объём 7. Задание {{ 7 }} Термодинамика-7 Каноническими переменными для энтальпии системы с постоянным числом частиц являются R Энтропия и давление 8. Задание {{ 8 }} Термодинамика-8 Каноническими переменными для термодинамического потенциала Гиббса являются R Температура и давление 9. Задание {{ 9 }} Термодинамика-9 Процесс Джоуля-Томсона протекает при R Постоянной энтальпии 10. Задание {{ 10 }} Термодинамика-10 Расширение идеального газа в пустоту сопровождается R Сохранением внутренней энергии 11. Задание {{ 11 }} Термодинамика-11 Пусть и - работа, совершаемая в равновесном и неравновесном процессах, соответственно, а и - соответствующие количества тепла. Тогда имеют место неравенства R и 12. Задание {{ 12 }} Термодинамика-12 Второе начало термодинамики для системы с переменным числом частиц R 13. Задание {{ 13 }} Термодинамика-13 Уравнение Гиббса-Гельмгольца R 14. Задание {{ 14 }} Термодинамика-14 Из следует, что зависимость энтропии от объёма в изотермических процессах определяется выражением R 15. Задание {{ 15 }} Термодинамика-15 Из следует, что зависимость энтропии от давления в изотермических процессах определяется выражением R 16. Задание {{ 16 }} Термодинамика-16 Второе начало термодинамики позволяет выразить зависимость внутренней энергии от объёма в изотермическом процессе через уравнение состояния в виде R
17. Задание {{ 17 }} Термодинамика-17 Второе начало термодинамики позволяет выразить зависимость энтальпии в изотермических процессах от давления через уравнение состояние в виде R 18. Задание {{ 18 }} Термодинамика-18 Выбрать правильное соотношение R 19. Задание {{ 19 }} Термодинамика-19 Выбрать правильное соотношение R 20. Задание {{ 20 }} Термодинамика-20 Выразить зависимость энтальпии от объёма в изотермических процессах через уравнение состояния R 21. Задание {{ 21 }} Термодинамика-21 Выразить зависимость внутренней энергии от давления в изотермических процессах через уравнение состояния R 22. Задание {{ 22 }} Термодинамика-22 Выбрать правильное соотношение R 23. Задание {{ 23 }} Термодинамика-23 Изменение свободной энергии системы определяется соотношением R 24. Задание {{ 24 }} Термодинамика-24 Изменение внутренней энергии системы определяется соотношением R 25. Задание {{ 25 }} Термодинамика-25 Изменение термодинамического потенциала Гиббса определяется соотношением R
26. Задание {{ 26 }} Термодинамика-26 Свободная энергия равна R 27. Задание {{ 27 }} Термодинамика-27 Термодинамического потенциала Гиббса определяется соотношением R 28. Задание {{ 28 }} Термодинамика-28 Энтальпия определяется соотношением R 29. Задание {{ 29 }} Термодинамика-29 Большой термодинамический потенциал определяется соотношением R 30. Задание {{ 30 }} Термодинамика-30 Выбрать правильное соотношение R 31. Задание {{ 31 }} Термодинамика-31 Каноническими переменными для химического потенциала являются R Давление и температура 32. Задание {{ 32 }} Термодинамика-32 Химический потенциал однокомпонентной системы есть R Величина изменения внутренней энергии при изменении числа частиц в адиабатически изолированной системе при постоянном объеме 33. Задание {{ 33 }} Термодинамика-33 Охладить систему до температур близких к абсолютному нулю можно путём R Последовательных адиабатических расширений и изотермических сжатий. 34. Задание {{ 34 }} Термодинамика-34 Изменение большого термодинамического потенциала определяется соотношением R 35. Задание {{ 35 }} Термодинамика-35 Уравнение Клапейрона-Клаузиуса для дифференциального уравнения кривой равновесия двух фаз имеет вид R 36. Задание {{ 36 }} Термодинамика-36 Энтропия идеального газа R Логарифмически зависит от температуры 37. Задание {{ 37 }} Термодинамика-37 Энтропия данной массы идеального газа R Логарифмически зависит от объёма 38. Задание {{ 38 }} Термодинамика-38 Первое начало термодинамики приводит к следующему выражению для теплоёмкости в произвольном процессе R 39. Задание {{ 39 }} Термодинамика-39 Отметьте правильный ответ Второе начало термодинамики приводит к следующему выражению для разности теплоёмкостей , выраженному через уравнение состояния данной массы вещества R 40. Задание {{ 43 }} Термодинамика-40 Теорема Карно утверждает, что R К.п.д. обратимой тепловой машины не зависит от рабочего тела и определяется только температурами нагревателя и холодильника. 41. Задание {{ 44 }} Термодинамика-41 Третье начало термодинамики R При стремлении температуры к абсолютному нулю энтропия в изотермических процессах перестаёт зависеть от каких-либо термодинамических параметров состояния. 42. Задание {{ 45 }} Термодинамика-42 Изменение энтропии в равновесных процессах можно вычислить по формуле R 43. Задание {{ 46 }} Термодинамика-43 Пусть и - работа, совершаемая в равновесном и неравновесном процессах, соответственно, а и - соответствующие количества тепла. Тогда имеет место неравенство R 44. Задание {{ 47 }} Термодинамика-44 Из уравнения состояния системы следует, что
R 45. Задание {{ 48 }} Термодинамика-45 Вычислить энтропию одного моля идеального газа R 46. Задание {{ 49 }} Термодинамика-46 Уравнение состояния системы определяется выражением R , где - свободная энергия системы 47. Задание {{ 50 }} Термодинамика-47 Выделить интенсивные термодинамические величины R Температура R Давление R Химический потенциал 48. Задание {{ 51 }} Термодинамика-48 Отметьте правильный ответ Выделить экстенсивные термодинамические величины R Свободная энергия R Внутренняя энергия 49. Задание {{ 52 }} Термодинамика-49 Вычислить энтропию молей идеального газа (ниже величины , и относятся к одному молю, - число атомов газа) R 50. Задание {{ 53 }} Термодинамика-50 Вычислить изменение энтропии одного моля идеального газа при изменении его температуры от до и объёма от до (ниже величины , и относятся к одному молю) R 51. Задание {{ 54 }} Термодинамика-51 Вычислить изменение энтропии одного моля идеального газа в изотермическом процессе при изменении его объёма от до (ниже величины , и относятся к одному молю) R 52. Задание {{ 55 }} Термодинамика-52 Вычислить изменение энтропии одного моля идеального газа при изменении его температуры от до и постоянном объёме (ниже величины , и относятся к одному молю) R 53. Задание {{ 56 }} Термодинамика-53 Один моль идеального газа расширяется изотермически, так что объём его изменяется от до . Найти работу, произведённую при этом (ниже величины , и относятся к одному молю) R 54. Задание {{ 57 }} Термодинамика-54 Один моль идеального газа расширяется изотермически, так что объём его изменяется от до . Найти количество теплоты, поглощаемое (выделяемое) при этом системой (ниже величины , и относятся к одному молю) R 55. Задание {{ 58 }} Термодинамика-55 Идеальный газ изотермически сжимается. При этом энтропия R Убывает 56. Задание {{ 59 }} Термодинамика-56 Термические коэффициенты определяются как: , и Вывести соотношение, связывающее эти коэффициенты R 57. Задание {{ 60 }} Термодинамика-57 Термические коэффициенты определяются как: , и Выразить величину через эти коэффициенты R 58. Задание {{ 61 }} Термодинамика-58 Пусть и есть обобщённая термодинамическая сила и соответствующий внешний параметр. Выразить разность между теплоёмкостями через частные производные от и по температуре R 59. Задание {{ 62 }} Термодинамика-59 Термические коэффициенты определяются как: , и Выразить производную через и R 60. Задание {{ 63 }} Термодинамика-60 Исходя из уравнения Клапейрона-Клаузиуса вывести температурную зависимость равновесного давления для системы жидкость – пар, считая последний идеальным газом (ниже везде , - теплота перехода из жидкого состояния в парообразное) R 61. Задание {{ 121 }} Термодинамика-121 Цикл Дизеля состоит из R Двух адиабат, изобары и изохоры.
62. Задание {{ 122 }} Термодинамика-122 Цикл Дизеля проходит так R Адиабата, изобара, адиабата, изохора 63. Задание {{ 123 }} Термодинамика-123 Цикл Отто состоит из R Двух адиабат и двух изохор 64. Задание {{ 124 }} Термодинамика-124 Цикл Отто проходит так R Адиабаты, изохора, адиабата, изохора 65. Задание {{ 164 }} Термодинамика-164 Зависимость энтропии от давления в изотермических процессах определяется выражением R 66. Задание {{ 165 }} Термодинамика-165 Зависимость энтропии от объёма в изотермических процессах определяется выражением R 67. Задание {{ 166 }} Термодинамика-166 Зависимость энтропии от давления и объёма в изотермических процессах определяется выражениями R и 68. Задание {{ 167 }} Термодинамика-167 Зависимость внутренней энергии от объёма в изотермических процессах определяется выражением R 69. Задание {{ 168 }} Термодинамика-168 Средняя энергия одного атома идеального газа равна R 70. Задание {{ 169 }} Термодинамика-169 Средняя внутренняя энергия одного атома идеального газа R Линейно растет с ростом температуры 71. Задание {{ 170 }} Термодинамика-170 Химический потенциал есть R Энергия Гиббса , приходящаяся на одну частицу
72. Задание {{ 171 }} Термодинамика-171 Изменение свободной энергии системы в изотермических процессах определяется соотношением R 73. Задание {{ 172 }} Термодинамика-172 Изменение свободной энергии системы в изохорных процессах определяется соотношением: R 74. Задание {{ 173 }} Термодинамика-173 Изменение внутренней энергии системы в адиабатных процессах определяется соотношением: R 75. Задание {{ 174 }} Термодинамика-174 Изменение внутренней энергии системы в изохорных процессах определяется соотношением R 76. Задание {{ 175 }} Термодинамика-175 Изменение термодинамического потенциала Гиббса в изотермических процессах определяется соотношением R 77. Задание {{ 176 }} Термодинамика-176 Изменение термодинамического потенциала Гиббса в изобарических процессах определяется соотношением R 78. Задание {{ 177 }} Термодинамика-177 Изменение энтальпии системы определяется соотношением R 79. Задание {{ 178 }} Термодинамика-178 Изменение энтальпии системы в адиабатических процессах определяется соотношением
R 80. Задание {{ 179 }} Термодинамика-179 Изменение энтальпии системы в изобарических процессах определяется соотношением R 81. Задание {{ 180 }} Термодинамика-180 Внутренняя энергия связана с остальными термодинамическими величинами соотношением R 82. Задание {{ 181 }} Термодинамика-181 Изменение внутренней энергии для системы с переменным числом частиц R 83. Задание {{ 182 }} Термодинамика-182 Изменение химического потенциала в изотермических процессах (ниже и - объём и энтропия, приходящиеся на одну частицу системы) R 84. Задание {{ 183 }} Термодинамика-183 Изменение химического потенциала в изобарических процессах (ниже и - объём и энтропия, приходящиеся на одну частицу системы) R 85. Задание {{ 184 }} Термодинамика-184 Выбрать правильное соотношение R 86. Задание {{ 185 }} Термодинамика-185 Выбрать правильное соотношение R 87. Задание {{ 186 }} Термодинамика-186 Внутренняя энергия системы удовлетворяет соотношению (ниже - число частиц в системе, - некоторая функция) R 88. Задание {{ 187 }} Термодинамика-187 Свободная энергия системы удовлетворяет соотношению (ниже - число частиц в системе, - некоторая функция) R 89. Задание {{ 188 }} Термодинамика-188 Энтальпия системы удовлетворяет соотношению (ниже - число частиц в системе, - некоторая функция) R 90. Задание {{ 189 }} Термодинамика-189 Потенциал Гиббса системы удовлетворяет соотношению (ниже - число частиц в системе, - некоторая функция) R 91. Задание {{ 196 }} Термодинамика-196 Вероятность флуктуации термодинамических величин пропорциональна R
Уникальный идентификатор НТЗ: ID = 687673279 Наименование НТЗ: Термодинамика и статфизика Расположение НТЗ: \\172.16.24.4\test\физический факультет\кафедра теоретической физики\термодинамика и статфизика_ok.ast Авторский коллектив НТЗ: Хоконов Мурат Хазреталиевич Дата создания НТЗ: 01.11.2003 Дата конвертации НТЗ: 25.02.2008 ВЫБОРОЧНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ТЕСТОВЫХ МАТЕРИАЛОВ
|