Контрольные тестовые задания

Тест № 1

1. Количество теплоты (кДж), поглощаемое при разложении 0,5 моль оксида углерода (IV) по уравнению реакции

СО_{2 (г)} = С _(т) + О_{2 (г)} – 393,4 кДж,

равно …

1) 98,35 2) 196,7 3) 786,8 4) 8,96

2. Энтропия увеличивается в процессе …

1) замерзания воды 2) растворения соли в воде

3) 3Н_{2 (г)} + N_{2 (г)} = 2NН_{3 (г)} 4) 2СО _(г) + О_{2 (г)} = 2СО_{2 (г)}

3. Необходимым условием возможности осуществления химической реакции является …

1) увеличение энтальпии

2) увеличение энтропии

3) уменьшение энергии Гиббса

4) увеличение изобарно-изотермического потенциала

Тест № 2

1. Теплосодержание системы, в которой протекает экзотермическая реакция, в начальном состоянии …

1) больше, чем в конечном

2) меньше, чем в конечном

3) одинаково с конечным

2. Энтропия увеличивается в процессе …

1) Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} = 2НСl _(г)

2) превращения пара в жидкость

3) С _{(графит)} + СО_{2 (г)} = 2СО _(г)

4) кристаллизации жидкости

3. Реакция 3С₂Н_{2 (г)} = С₆Н_{6 (ж)}; ΔН < 0 возможна при …

1) высоких температурах

2) низких температурах

3) любой температуре

Тест № 3

1. Количество теплоты (кДж), выделяющееся при окислении 0,2 моль оксида мышьяка (III) по уравнению реакции

Аs₂О_{3 (к)} + О_{2 (г)} = Аs₂О_{5 (к)} + 270,8 кДж, равно …

1) 135,4 2) 27,08 3) 54,16 4) 108,32

2. Энтропия увеличивается в процессе …

1) I_{2 (к)} = I_{2 (г)} 2) SО_{3 (г)} + Н₂О _(ж) = Н₂SО_{4 (ж)}

3) Н₂О _(г) = Н₂О _(к) 4) N_{2 (г)} + О_{2 (г)} = 2NО _(г)

3. При стандартных условиях термодинамически более устойчиво соединение…

1) Н₂О (ΔG⁰₂₉₈ = -229 кДж/моль)

2) Н₂S (ΔG⁰₂₉₈ = -34 кДж/моль)

3) Н₂Sе (ΔG⁰₂₉₈ = + 16 кДж/моль)

4) Н₂Те (ΔG⁰₂₉₈ = + 138 кДж/моль)

Тест № 4

1. Для экзотермической реакции энтальпия в начальном состоянии…

1) больше, чем в конечном

2) меньше, чем в конечном

3) такая же, как в в конечном

2. Последовательное увеличение энтропии происходит в ряду превращений…

1) Н₂О _(г) → Н₂О _(ж) → Н₂О _(т)

2) СО_{2 (г)} → СО_{2 (т)} → СО_{2 (г)}

3) I_{2 (т)} → I_{2 (ж)} → I_{2 (г)}

4) О_{2 (г)} → О_{2 (ж)} → О_{2 (г)}

3. Из водородных соединений элементов VIА подгруппы

Н₂О _(г) Н₂S _(г) Н₂Sе _(г) Н₂Те _(г)

ΔG⁰₂₉₈ (кДж/моль): -229 -34 + 71 + 138

непосредственно из простых веществ можно получить …

1) Н₂Sе и Н₂S 2) Н₂О и Н₂S

3) Н₂Те и Н₂S 4) Н₂Sе и Н₂О

Тест № 5

1. Для эндотермической реакции энтальпия в начальном состоянии …

1) больше, чем в конечном

2) такая же, как конечном

3) меньше, чем в конечном

2. Энтропия увеличивается в реакции …

1) Н_{2 (г)} + Вr_{2 (г)} = 2НВr _(г) 2) Н_{2 (г)} + Вr_{2 (ж)} = 2НВr _(г)

3) Н_{2 (г)} + S _(ромб.) = Н₂S _(г) 4) СО _(г) + Н_{2 (г)} = С _(т) + Н₂О _(г)

3. Из галогеноводородов

НF _(г) НСl _(г) НВr _(г) НI _(г)

ΔG⁰₂₉₈ (кДж/моль): -270 -95 -51 +1,8

непосредственно из простых веществ можно получить …

1) НСl и НI 2) НI и НВr

3) НF и НI 4) НСl и НВr

Тест № 6

1. Количество теплоты (кДж), выделяющееся при образовании 1 моль оксида мышьяка (V) по уравнению реакции

3Аs₂О_{3 (к)} + 2О_{3 (г)} = 3Аs₂О_{5 (к)} + 1096,3 кДж,

равно …

1) 3288,9 2) 328,89 3) 548,15 4) 365,43

2. Энтропия идеально построенного кристалла при Т → 0 К стремится к …

1) – ∞ 2) 0 3) + ∞ 4) – 273

3. Реакция N_{2 (г)} + 2О_{2 (г)} = 2NО_{2 (г)} ; ΔН > 0 термодинамически …

1) возможна при низких температурах

2) возможна при любых температурах

3) возможна при высоких температурах

4) не возможна

Тест № 7

1. Количество теплоты (кДж), выделяющееся при образовании 3 моль меди по уравнению реакции

2Сu₂О _(к) + Сu₂S _(к) = 6Сu _(к) + SО_{2 (г)} + 115,5 кДж, равно …

1) 57,75 2) 346,5 3) 11,55 4) 19,25

2. Энтропия увеличивается в случае фазового превращения …

1) Нg _(ж) → Нg _(г) 2) Вr_{2 (г)} → Вr_{2 (ж)}

3) I_{2 (ж)} → I_{2 (к)} 4) S _(г) → S _(ромб.)

3. При стандартных условиях термодинамически возможным является получение из простых веществ соединений набора …

1) Сl₂О _(г) (ΔG⁰₂₉₈ = 93,4 кДж/моль)

СuО _(к) (ΔG⁰₂₉₈ = – 127,2 кДж/моль)

2) СаСl_{2 (к)} (ΔG⁰₂₉₈ = – 750,2 кДж/моль)

НСl _(г) (ΔG⁰₂₉₈ = – 95,3 кДж/моль)

3) С₂Н_{4 (г)} (ΔG⁰₂₉₈ = 68,1 кДж/моль)

С₂Н_{6 (г)} (ΔG⁰₂₉₈ = – 32,9 кДж/моль)

4) NО _(г) (ΔG⁰₂₉₈ = 86,7 кДж/моль)

NН_{3 (г)} (ΔG⁰₂₉₈ = 16,6 кДж/моль)

Тест № 8

1. Экзотермическая реакция выражается термохимическим уравнением …

1) А + В = С; ΔН > 0

2) А + В + Q = С

3) А + В = С; ΔН < 0

4) А + В = С – Q

2. Энтропия увеличивается в процессе …

1) 3О _(г) = О_{3 (г)} 2) 2НI _(г) = I_{2 (г)} + Н_{2 (г)}

3) 1,5О_{2 (г)} = О_{3 (г)} 4) СаСО_{3 (к)} = СаО _(к) + СО_{2 (г)}

3. Температура (К), при которой равновероятны оба направления реакции 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} 2SО_{3 (г)}; ΔН⁰ = -158 кДж, ΔS⁰ = - 0,189 кДж/К, равна …

1) 836 2) 3416 3) 401 4) 2120

Тест № 9

1. Экзотермическая реакция выражается термохимическим уравнением …

1) А + В = С + Q 2) А + В + Q = С

3) А + В = С – Q 4) А + В = С; ΔН > 0

2. Энтропия системы практически не изменяется в процессе …

1) I_{2 (г)} + Н_{2 (г)} = 2НI _(г) 2) Н_{2 (г)} + О_{2 (г)} = Н₂О_{2 (ж)}

3) Сl_{2 (г)} = 2Сl _(г) 4) КСlО_{3 (г)} = 2КСl _(г) + 3О_{2 (г)}

3. Температура (К), при которой равновероятны оба направления реакции N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)}; ΔН⁰ = -92,38 кДж, ΔS⁰ = –0,198 кДж/К, равна …

1) 92,182 2) 466,6 3) 2,1·10^–3 4) 18,3

Тест № 10

1. Эндотермическая реакция выражается термохимическим уравнением …

1) А + В = С; ΔS > 0 2) А + В = С; ΔS < 0

3) А + В = С; ΔН > 0 4) А + В = С; ΔН < 0

2. Энтропия увеличивается в реакции …

1) СаО _(к) + СО_{2 (г)} = СаСО_{3 (к)} 2) Аl₂О_{3 (к)} + 3SО_{3 (г)} = Аl₂(SО₄)_{3 (к)}

3) Н_{2 (г)} + Вr_{2 (ж)} = 2НВr _(г) 4) С₂Н_{4 (г)} + Н_{2 (г)} = С₂Н_{6 (г)}

3. Необходимым условием возможности осуществления химического процесса является …

1) увеличение энергии Гиббса в ходе реакции

2) увеличение энтальпии и уменьшение энтропии в ходе реакции

3) уменьшение энтропии в ходе реакции

4) уменьшение изобарно-изотермического потенциала

Тест № 11

1. При стандартных условиях теплота образования равна 0 для …

1) СаСО_{3 (к)} 2) SО_{2 (г)} 3) N_{2 (г)} 4) СаО _(т)

2. Для реакций:

NН_{3 (г)} + НСl _(г) = NН₄Сl _(к)

СН_{4 (ж)} + 4Сl_{2 (г)} = ССl_{4 (ж)} + 4НСl _(г)

энтропия соответственно …

1) практически не изменяется, увеличивается

2) уменьшается, практически не изменяется

3) практически не изменяется, уменьшается

4) увеличивается, уменьшается

3. Реакция N_{2 (г)} + 2О_{2 (г)} = 2NО_{2 (г)} – Q …

1) невозможна ни при каких температурах

2) возможна при любых температурах

3) возможна при низких температурах

4) возможна при высоких температурах

Тест № 12

1. Для реакции 2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂ тепловой эффект рассчитывают по уравнению …

1) ΔН = 2ΔН⁰₂₉₈, Н₂О + ΔН⁰₂₉₈, О₂ – 2ΔН⁰₂₉₈, Н₂О₂

2) ΔН = 2ΔН⁰₂₉₈, Н₂О + ΔН⁰₂₉₈, О₂ + 2ΔН⁰₂₉₈, Н₂О₂

3) ΔН = ΔН⁰₂₉₈, Н₂О₂ – 2ΔН⁰₂₉₈, Н₂О – ΔН⁰₂₉₈, О₂

4) ΔН = ΔН⁰₂₉₈, Н₂О + ΔН⁰₂₉₈, О₂ – ΔН⁰₂₉₈, Н₂О₂

2. Энтропия уменьшается для реакции …

1) 3Fе _(т) + 4Н₂О _(г) = Fе₃О_{4 (т)} + 4Н_{2 (г)}

2) 2КСlО_{3 (т)} = 2КСl _(т) + 3О_{2 (г)}

3) ВаО _(т) + СО_{2 (г)} = ВаСО_{3 (т)}

4) АgNО_{3 (т)} = Аg _(т) + 1/2О_{2 (г)} + NО_{2 (г)}

3. Реакция возможна при любых температурах, если …

1) ΔН < 0, ΔS < 0 2) ΔН > 0, ΔS < 0

3) ΔН < 0, ΔS > 0 4) ΔН > 0, ΔS > 0

Тест № 13

1. Количество теплоты (кДж), необходимое для разложения 6 моль оксида серы (VI) по уравнению реакции

2SО_{3 (г)} = 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} ; ΔН = 197 кДж,

равно …

1) 32,8 2) 591 3) 65,7 4) 1182

2. В реакциях:

2Мg(NО₃)_{2 (т)} = 2МgО _(т) + 4NО_{2 (г)} + О_{2 (г)}

РСl_{5 (г)} = РСl_{3 (г)} + Сl_{2 (г)}

соответственно энтропия …

1) уменьшается, увеличивается

2) увеличивается, увеличивается

3) увеличивается, уменьшается

4) уменьшается, уменьшается

3. Реакция возможна, если при её протекании энергия Гиббса …

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – 4-е изд. – М.: Высшая школа, 2002. – 743 с.

2. Глинка Н. Л. Общая химия / Под ред. А.И. Ермакова. – 30-е изд. – М.: Интеграл-пресс, 2002. – 727 с.

3. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии / Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. – 30-е изд. – М.: Интеграл-пресс, 2003. – 240 с.

4. Зайцев О. С. Задачи, упражнения и вопросы по химии. – М.: Химия, 1996. – 430 с.

5. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. – 3-е изд. – М.: Химия, 2000. – 592 с.

6. Коржуков Н. Г. Общая и неорганическая химия / Под ред. В. И. Деляна. – М.: МИСиС, 2004. – 512 с.

7. Слесарёв В.И. Химия. Основы химии живого. – С-Пб.: Химиздат, 2001. – 784 с.

ПРИЛОЖЕНИЕ