Полезное:
Как сделать разговор полезным и приятным
Как сделать объемную звезду своими руками
Как сделать то, что делать не хочется?
Как сделать погремушку
Как сделать так чтобы женщины сами знакомились с вами
Как сделать идею коммерческой
Как сделать хорошую растяжку ног?
Как сделать наш разум здоровым?
Как сделать, чтобы люди обманывали меньше
Вопрос 4. Как сделать так, чтобы вас уважали и ценили?
Как сделать лучше себе и другим людям
Как сделать свидание интересным?
Категории:
АрхитектураАстрономияБиологияГеографияГеологияИнформатикаИскусствоИсторияКулинарияКультураМаркетингМатематикаМедицинаМенеджментОхрана трудаПравоПроизводствоПсихологияРелигияСоциологияСпортТехникаФизикаФилософияХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Типовые тестовые задания
1. Теплосодержание системы, в которой протекает экзотермическая реакция, в начальном состоянии …. 1) больше, чем в конечном 2) меньше, чем в конечном 3) одинаково с конечным
2. Для эндотермической реакции энтальпия в начальном состоянии …. 1) больше, чем в конечном 2) такая же, как конечном 3) меньше, чем в конечном
3. Реакция экзотермическая, если …. 1) ΔН = 0 2) ΔН < 0 3) ΔН > 0
4. Экзотермическая реакция выражается термохимическим уравнением …. 1) А + В = С, ΔН > 0 2) А + В + Q = С 3) А + В = С, ΔН < 0 4) А + В = С – Q
5. Количество теплоты, поглощаемое при разложении 0,5 моль оксида углерода (IV) по термохимическому уравнению реакции СО2 (г) = С (т) + О2 (г) – 393,4 кДж, равно … кДж. 1) 98,35 2) 196,7 3) 786,8 4) 8,96 6. Теплота (энтальпия) образования сложного вещества равна …. 1) теплоте сгорания этого вещества 2) теплоте, которая выделяется или поглощается при образовании 1 моль вещества 3) теплоте разложения этого вещества 4) теплоте, которая выделяется или поглощается при образовании 1 моль этого вещества из простых веществ
7. Стандартная энтальпия образования оксида серы (IV) равна тепловому эффекту реакции …. 1) Сu2S (к) + О2 (г) = 2Сu (к) + SО2 (г) 2) S (к) + 2О (г) = SО2 (г) 3) Н2SО3 (ж) = Н2О (ж) + SО2 (г) 4) S (к) + О2 (г) = SО2 (г)
8. Понятие "теплота образования сложного вещества" относится к …. 1) 1 г вещества 2) любому количества вещества 3) 1 моль вещества 4) 100 г вещества
9. При стандартных условиях теплота образования … равна нулю. 1) О3 (г) 2) SО2 (г) 3) О2 (г) 4) СаО (т)
10. Тепловой эффект реакции Аl2О3 + 3SО3 = Аl2(SО4)3 рассчитывают по уравнению …. 1) ΔН0 = ΔН0298, Аl2(SО4)3 + ΔН0298, Аl2О3 + 3ΔН0298, SО3 2) ΔН0 = ΔН0298, Аl2О3 + 3ΔН0298, SО3 – ΔН0298, Аl2(SО4)3 3) ΔН0 = ΔН0298, Аl2(SО4)3 – ΔН0298, Аl2О3 – ΔН0298, SО3 4) ΔН0 = ΔН0298, Аl2(SО4)3 – ΔН0298, Аl2О3 – 3ΔН0298, SО3
11. Тепловой эффект реакции
4NН3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О (г) (ΔН0298, кДж/моль: –46,2 0 0 –286)
равен … кДж. 1) –1531,2 2) –239,8 3) –1669,8 4) 1900,8
12. Изменение энтропии в химической реакции равно …. 1) сумме энтропий продуктов реакции 2) разности сумм энтропий исходных веществ и продуктов реакции 3) сумме энтропий исходных веществ 4) разности сумм энтропий продуктов реакции и исходных веществ
13. Энтропия идеально построенного кристалла при Т → 0 К стремится к …. 1) – ∞ 2) 0 3) + ∞ 4) – 273
14. Энтропия увеличивается в процессе …. 1) I2 (к) = I2 (г) 2) SО3 (г) + Н2О (ж) = Н2SО4 (ж) 3) Н2О (г) = Н2О (к) 4) N2 (г) + О2 (г) = 2NО (г)
15. Увеличение энтропии происходит в ряду превращений …. 1) Н2О (г) → Н2О (ж) → Н2О (т) 2) СО2 (г) → СО2 (т) → СО2 (г) 3) I2 (т) → I2 (ж) → I2 (г) 4) О2 (г) → О2 (ж) → О2 (г)
16. Для реакций 4Fе (к) + 3О2 (г) = 2Fе2О3 (к);
Н2 (г) + Сl2 (г) = 2НСl (г)
энтропия соответственно …. 1) увеличивается; практически не изменяется 2) уменьшается; увеличивается 3) увеличивается; увеличивается 4) уменьшается; практически не изменяется
17. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) определяется соотношением …. 1) G = Н + ТS 2) G = S + ТН 3) G = Н – ТS 4) G = S – ТН
|