Основные формулы и законы. · Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний)

· Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний)

(n = 1, 2, 3,…),

где m_e = 9,1∙ 10^{-31 кг – масса электрона, – скорость электрона на} n – й орбите, радиус которой равен r_n, h = 6,62 ∙ 10^-34 Дж∙с – постоянная Планка.

· Второй постулат Бора (правило частот)

,

где E_n, E_m – энергии стационарных состояний атома соответственно до и после излучения (поглощения), – частота излученного (поглощенного) кванта энергии.

· Обобщенная формула Бальмера, описывающая серии в спектре водорода:

,

где – частота спектральных линий в спектре атома водорода;
= 3,29 ∙ 10¹⁵ 1/с - постоянная Ридберга; m – определяет серию линий в спектре атома водорода:

m = 1 - серия Лаймана (расположена в ультрафиолетовой части спектра);

m = 2 - серия Бальмера (расположена в видимой части спектра);

m = 3 - серия Пашена; m = 4 - серия Брэкета; m = 5 - серия Пфунда; m = 6 - серия Хэмфри.

расположены в инфракрасной части спектра

n = m + 1 – определяет отдельные линии соответствующей серии m.

· Радиус n – й орбиты электрона в атоме водорода:

,

где ћ = h/2 = 1,055∙10^-34 Дж ∙ с - постоянная Планка; ε_о = 8,85∙10^-12 Ф/м - электрическая постоянная; е = 1,6∙10^-19 Кл – заряд электрона, m_e - масса электрона.

· Энергия n – го стационарного состояния

,

где n – номер стационарной орбиты.

· Энергия электрона в атоме водорода:

,

где Е_i – энергия ионизации атома водорода.

· Потенциал ионизации

· Потенциал возбуждения

.