Химические свойства. Химические свойства солей различны

Химические свойства солей различны. В зависимости от состава соли могут реагировать с кислотами, щелочами, другими солями и др.

Вода (Н₂О – ж., б/ц, б/з, б/в, ρ = 1 г/мл, t пл = 0^оС, t кип = 100^оС)

Химические свойства

1. Реагирует с активными Ме (Li-Na), образуя щелочь и водород:

2 Na + 2 Н₂O = 2 NaOН + Н₂

2. Реагирует с основными оксидами активных Ме (Li-Na), образуя щелочь:

Na₂O + Н₂O = 2 NaOН + Н₂О

3. Реагирует с кислотными оксидами (кроме SiO₂), образуя кислоту:

SO₂ + Н₂O = Н₂SО₃

4. Под действием электрического тока разлагается на водород и кислород:

_эл.ток

2 Н₂O = 2 Н₂ + О₂

5. При нагревании реагирует с Ме средней активности, образуя оксид и водород:

Zn + Н₂O = ZnO + Н₂

Кислород (О₂– г., б/ц, б/з, немного тяжелее воздуха, мало растворим в воде)

Химические свойства

1. Реагирует со многими простыми веществами, образуя оксиды:

С + O₂ = СO₂

S + O₂ = SO₂

4 P + 5 O₂ = 2 P₂O₅

3 Fe + 2 O₂ = Fe₃O₄ (FeO●Fe₂O₃)

2. Реагирует со многими сложными веществами, обычно образуя оксиды:

C₃H₈ +5 O₂ = 3 СO₂ + 4 Н₂O

Водород (Н₂– г., б/ц, б/з, 14,5 раз легче воздуха, мало растворим в воде)

Химические свойства

1. Горит (на воздухе и в кислороде), образуя воду:

2 Н₂ + О₂ = 2 Н₂O

2. Восстанавливает из оксидов при нагревании некоторые Ме (неактивные и некоторые средней активности), образуя Ме и воду:

_t

CuO + Н₂ = Cu + Н₂О

3. Реагирует со многими неМе:

S + Н₂ = Н₂S

Цвета индикаторов в различных средах

Формула простого вещества составляется с учетом атомности, сложного- с учетом валентности.

Двухатомные молекулы простых веществ: O₂ H₂ N₂ F₂ Cl₂ Br₂ I₂

Элементы, имеющие постоянные валентности:

H – I O – II

Элементы I-ой группы ПС – I (кроме Cu – I, II и Au – I, III)

Элементы II-ой группы ПС – II (кроме Hg – I, II)

Элементы III-ой группы ПС – III (кроме Tl – I, III)

[1] Курсивом выделен материал повышенной сложности.