Химические свойства амфотерных гидроксидов

1. Амфотерные гидроксиды не изменяют цвет индикаторов.

2. Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами, образуя соль и воду.

Zn(OH)₂ + Н₂SО₄ = ZnSО₄ + 2 Н₂O

3. Амфотерные гидроксиды реагируют со щелочами, образуя соль и воду.

Zn(OH)₂ + 2 NaOH = Na₂ZnО₂ + 2 Н₂O

4 Амфотерные гидроксиды при небольшом нагревании разлагаются, образуя оксид и воду

^ot

2 Al(OH)₃ = Al₂O₃+ 3 Н₂О

Соли
средние	кислые	основные

Средние (нормальные) соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков (например СаCO₃, Na₂SO₄, BaCl₂).

Получение: 2 NaOH + Н₂SO₄ = Na₂SO₄+ 2 Н₂О

Кислые соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла, водорода и кислотных остатков (например Са(НCO₃)₂, NaHSO₄, NаН₂PO₄).

Получение: NaOH + Н₂SO₄ = NaHSO₄+ Н₂О – кислота в избытке

Основные соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла, гидроксогрупп и кислотных остатков (например Mg(OH)Cl,).

Дополнение: Существуют соли :двойные KAl(SO₄)₂, смешанные Ca(ClO)Cl, комплексные K₄[Fe(CN)₆].