Химические свойства

а) основных оксидов (о.о.):

1. О.о. активных Ме (от Li до Na) реагируют с водой, образуя щелочи.

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

2. О.о. реагирует с кислотами, образуя соль и воду.

СuO + Н₂SO₄ = СuSO₄+ Н₂О

3. О.о. реагируют с кислотными оксидами, образуя соли.

СаO + CO₂ = СаCО₃

б) кислотных оксидов (к.о.):

1. К.о. (кроме SiO₂) реагируют с водой, образуя кислоты.

SО₃ + Н₂О = Н₂SO₄

2. К.о. реагирует со щелочами, образуя соль и воду.

CО₂ + Са(ОН)₂ = СаCО₃+ Н₂О

3. К.о. реагируют с основными оксидами, образуя соли.

СаO + CO₂ = СаCО₃

в) амфотерных оксидов (а.о.):

1. А.о. реагирует с кислотами, образуя соль и воду.

ZnO + Н₂SO₄ = ZnSO₄+ Н₂О

2. А.о. реагирует со щелочами, образуя соль и воду.

Al₂O₃ + 2 NаОН = 2 NaAlО₂+ Н₂О

3. А.о. не реагируют с водой.

г) несолеобразующих оксидов (н.о.):

1. Н.о. не реагируют ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами.

Оксиды, формулы названия которых нужно знать: углекислый газ, вода

Кислоты

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.

Кислоты
одноосновные HCl, HNO3	двухосновные H2SO4, H2СO3	трехосновные H3PO4
Кислоты
кислородсодержащие HNO3, H2SO4,	бескислородные HCl, H2S

Дополнение: Встречаются кислоты: HPO₃ метафосфорная (метафосфат), HNO₂ азотистая (нитрит), HMnO₄ марганцевая (пермаганат), HClO₄ хлорная (перхлорат), H₂CrO₄ хромовая (хромат), H₂Cr₂O₇ дихромовая (дихромат) и др.