Экзаменационный билет № 25

по дисциплине химия

курс 1 семестр 2

1. Теория электролитической диссоциации, ее основные положения. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и оснований. Причина электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

2. При некоторой температуре константа равновесия реакции СO + С12↔ СOС12равна 40. Равновесные концентрации СO и СOС12 равны 0,2 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Вычислите исходную концентрацию хлора.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ¾®

Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

4. Катодные и анодные процессы при электролизе растворов и расплавов солей. Написать схему электролиза раствора щелочи КОН с инертными электродами.

Зав. кафедрой __________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26

по дисциплине химия

курс 1семестр 2

1. Понятие электродного потенциала, механизм его возникновения. Уравнение Нернста. Ряд стандартных электродных потенциалов.

2. Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза. Константа и степень гидролиза. Написать уравнение гидролиза раствора соли CaS.

3. Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции

C + KNO₃ + S ¾® N₂ + CO₂ + K₂S

4. Определить молярность, моляльность и массовую долю 2 н раствора Na₂CO₃ (р=1,3 г/мл).

Зав. кафедрой __________________________________

Министерство образования и науки Российской Федерации

ФГБ ОУ ВПО «Волгоградский государственный технический университет»

Факультет химико - технологический

Кафедра общей и неорганической химии